1课题1常见的酸和碱

第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 CHCH33COOHCOOH果果果果 酸酸酸酸调味用的食醋中含有调味用的食醋中含有醋酸，果汁中含有果醋酸，果汁中含有果酸，酸牛奶中含有乳酸，酸牛奶中含有乳酸，胃酸中含有盐酸酸，胃酸中含有盐酸，饮料中含有碳酸，饮料中含有碳酸，汽车或摩托车用的蓄汽车或摩托车用的蓄电池中含有硫酸等等。电池中含有硫酸等等。柠檬柠檬建筑上用的石灰水中含建筑上用的石灰水中含有的有的Ca(OH)Ca(OH)2 2；干电池中；干电池中含有的含有的KOHKOH ，炉具清洁，炉具清洁剂中含有剂中含有NaOHNaOH等都是碱。等都是碱。NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液NaOHNaOH固体固体固体固体著名化学家罗伯特著名化学家罗伯特波义尔波义尔（Robert BoyleRobert Boyle）在一次实）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。然后，他又出现了红点点。然后，他又做了将硫酸、醋酸等溶液滴做了将硫酸、醋酸等溶液滴在紫罗兰花瓣上，发现出现在紫罗兰花瓣上，发现出现了同样的现象。了同样的现象。后来，他又做了将氢氧化钠、后来，他又做了将氢氧化钠、氢氧化钙溶液等溶液滴在紫氢氧化钙溶液等溶液滴在紫罗兰花瓣上，发现紫色的花罗兰花瓣上，发现紫色的花瓣上出现了蓝点点。瓣上出现了蓝点点。一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂（简称指示剂）（简称指示剂）1 1、能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的、能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫颜色，这类物质叫酸碱指示剂酸碱指示剂。2 2、实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石、实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。蕊试液和无色酚酞试液。指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液无无无无 色色色色无无无无 色色色色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色紫紫紫紫 色色色色注意：注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。自自自自制制制制指指指指示示示示剂剂剂剂原原原原料料料料月季花月季花月季花月季花牵牛花牵牛花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜紫包菜紫包菜实验探究实验探究代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花美人焦美人焦美人焦美人焦紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫卷心菜紫卷心菜胡萝卜胡萝卜浅红色浅红色浅红色浅红色变黄色变黄色变黄色变黄色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色淡红色淡红色淡红色淡红色变绿色变绿色变绿色变绿色红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色红色红色红色红色浅紫色浅紫色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色蓝色蓝色蓝色蓝色 比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？效果较好？效果较好？效果较好？几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况液中的变色情况二、常见的酸二、常见的酸（一）酸的定义、分类与命名（一）酸的定义、分类与命名1 1、定义、定义:电离时产生的阳离子全部是氢离子电离时产生的阳离子全部是氢离子(H H+)的化合物。的化合物。如如H HClCl、H H2 2SOSO4 4、H HNONO3 3 、H H2 2COCO3 32 2、分类、分类:（1 1）根据电离）根据电离出的出的H H+的个数的个数一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸如如HClHCl、HNOHNO3 3如如H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3如如H H3 3POPO4 4（2 2）根据组成中）根据组成中是否含有氧元素是否含有氧元素含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸如如HClHCl、H H2 2S S如如H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3 、H H2 2COCO3 33 3、命名、命名:含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸“某酸某酸”“某化氢某化氢”二、常见的酸二、常见的酸 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖后的打开瓶盖后的现象现象 气味气味 无色、液态无色、液态无色、油状、无色、油状、粘稠、液态粘稠、液态瓶口有白雾瓶口有白雾无现象无现象有剌激性气味有剌激性气味无剌激性气味无剌激性气味白雾产生的原因白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。（二）（二）几种常见的酸几种常见的酸 1 1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质、浓盐酸和浓硫酸的物理性质如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?想一想想一想 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？量、质量分数各有何变化？应如何保存？（分析：浓盐酸（分析：浓盐酸有挥发性有挥发性，而无吸水性；浓硫酸，而无吸水性；浓硫酸有吸水性有吸水性，而无挥发性），而无挥发性）所以，浓盐酸和浓硫酸都应密封保存。所以，浓盐酸和浓硫酸都应密封保存。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变（2 2）浓硫酸的特性：）浓硫酸的特性：（做干燥剂：不能干燥做干燥剂：不能干燥NHNH3 3）（脱水性）（脱水性）腐蚀性：腐蚀性：吸水性吸水性：（物理性质）（物理性质）（化学性质）（化学性质）2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸少用小木棍蘸少量浓硫酸量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺取夺取纸纸张、木材、布料、张、木材、布料、皮肤皮肤含碳、氢、氧含碳、氢、氧等元素组成的化合等元素组成的化合物里的物里的“水分水分”(氢、氧元素氢、氧元素 ),),生生成黑色的炭和水。成黑色的炭和水。化学变化写过字的地方变黑了写过字的地方变黑了蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞（炭化）（炭化）浓浓硫硫酸酸稀稀释释的的错错误误操操作作水的密度较小水的密度较小,浮浮在浓硫酸在浓硫酸上上面面,溶解时放溶解时放出的出的热会使水热会使水立刻立刻沸腾沸腾,使使硫硫酸液酸液滴向四滴向四周周飞溅飞溅,这是这是非常非常危险的。危险的。3 3、如何正确稀释浓硫酸、如何正确稀释浓硫酸浓浓硫硫酸酸稀稀释释的的正正确确操操作作注意：注意：在在稀释浓硫酸稀释浓硫酸时时,一定要把浓一定要把浓硫酸沿器壁慢硫酸沿器壁慢慢注入水里慢注入水里,并并不断不断搅拌。切搅拌。切不不可将水倒进浓可将水倒进浓硫硫酸里！酸里！（1 1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理如何处理?(2)(2)如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%5%的碳酸的碳酸氢钠溶液。氢钠溶液。用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。4 4、如何处理、如何处理用用 途途盐盐 酸酸HClHCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃人体胃液中有盐酸液中有盐酸，可帮助消化。，可帮助消化。硫硫 酸酸H H2 2SOSO4 4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。锈等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化学性质有关？硫酸的化学性质有关？硫酸的化学性质有关？硫酸的化学性质有关？5 5、浓盐酸和浓硫酸的用途、浓盐酸和浓硫酸的用途酸的化学性质三、酸的化学性质三、酸的化学性质1 1、酸溶液能与指示剂反应：、酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸结论结论:红色红色红色红色无色无色无色无色在白色点滴板上进行在白色点滴板上进行实验，并观察现象实验，并观察现象 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液，遇无色酚酞溶液_。红色红色仍无色仍无色2 2、酸、酸与金属的反应与金属的反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +FeSO4酸酸 +活泼金属活泼金属 盐盐 +氢气氢气（置换反应）（置换反应）（2 2）反应条件：）反应条件：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢；中的氢；酸溶液仅限于稀硫酸和稀盐酸。酸溶液仅限于稀硫酸和稀盐酸。（1 1）反应通式：）反应通式：3 3、酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消铁锈逐渐消失失,溶液由溶液由无色变无色变黄色黄色铁锈逐渐消铁锈逐渐消失失,溶液由溶液由无色变无色变黄色黄色酸酸 +金金属氧化物属氧化物 盐盐 +水水（1 1）反应通式：）反应通式：（复分解反应）（复分解反应）（扩展）（扩展）复分解反应复分解反应（1 1）定义：两种化合物相互交换成分生成另外）定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。两种化合物的反应。四大基本反应类型之一。四大基本反应类型之一。（3 3）特点：反应前后各元素的化合价不变。）特点：反应前后各元素的化合价不变。（2 2）条件：生成物中有条件：生成物中有 或或或水或水 。两种化合物交换成分后有两种化合物交换成分后有水水生成生成2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O两种化合物交换成分后有两种化合物交换成分后有气体气体生成生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2两种化合物交换成分后有两种化合物交换成分后有沉淀沉淀生成生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式。或硫酸反应的化学方程式。CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O OCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O 根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铁、氧化根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铁、氧化亚铁与硫酸反应的化学方程式。亚铁与硫酸反应的化学方程式。FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O OFeO+HFeO+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2O O讨论讨论:利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么为什么?（1 1）先先观观察察到到现现象象：铁铁钉钉表表面面锈锈被被除除去去，溶溶液液由由无色变为黄色。无色变为黄色。FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O（2 2）一一会会儿儿后后现现象象：又又看看到到铁铁钉钉表面产生气泡。表面产生气泡。Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 24 4、酸跟碱发生的反应、酸跟碱发生的反应:与与Cu(OH)Cu(OH)2 2反应反应与与NaOHNaOH反应反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2ONaOH+HCl =NaCl+H2O2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+H2O 酸酸 +碱碱 盐盐 +水水（复分解反应）（复分解反应）（2 2）中和反应）中和反应（1 1）反应通式：）反应通式：（中和反应）（中和反应）定义定义酸和碱反应生成盐和水的反应，酸和碱反应生成盐和水的反应，是复是复分解反应的分解反应的一种一种。5 5、酸、酸跟盐发生的反应跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 +=CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 25 5、与某些盐反应、与某些盐反应:与与CaCOCaCO3 3反应反应与与NaNa2 2COCO3 3反应反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2CO3Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2CO3 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2CO3CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2CO3（1 1）反应通式：）反应通式：酸酸 +盐盐 新酸新酸 +新盐新盐（复分解反应）（复分解反应）补充补充1 1：盐酸：盐酸跟跟硝酸银的反应硝酸银的反应 现象现象 分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充补充2 2：硫酸：硫酸跟跟氯化钡的反应氯化钡的反应 现象现象 分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl盐盐 酸酸.硫硫 酸酸使指示剂变色使指示剂变色与活泼金属反应与活泼金属反应金属氧化物金属氧化物碱碱某些盐某些盐盐盐+水水盐盐+水水新盐新盐+新酸新酸盐盐+氢气氢气 小小 结结复分解反应复分解反应1.1.能使指示剂变色能使指示剂变色2.2.酸酸+金属金属=盐盐+氢气气3.3.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水4.4.酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）中和反应）5.5.酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐酸能使石蕊变红酸能使石蕊变红,不能使酚酞变色。不能使酚酞变色。条件：条件：(1)(1)金属指排在金属指排在H H前面的活泼金属前面的活泼金属(2)(2)酸指稀盐酸和稀硫酸酸指稀盐酸和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有条件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgNO3+HCl=AgClAgCl +HNO3+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3+2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2总结：总结：酸的通性酸的通性HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口出口出口小小羊羊选选择择哪哪条条路路才才不不会会羊羊入入狼狼口口呢呢?并并找找出出其其他他几几条条路路中中谁谁是是狼狼?第第十单十单元元 酸和碱酸和碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第三课时第三课时三、常见的碱三、常见的碱（一）碱的定义、分类与命名（一）碱的定义、分类与命名1 1、定义：、定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（子（OHOH-)的化合物。如的化合物。如NaNaOHOH、Ca(Ca(OHOH)2 22 2、分类、分类:根据碱在水中根据碱在水中溶解性的不同溶解性的不同可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱如如NaOHNaOH、KOHKOH如如Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 33 3、命名、命名:“氢氧化某氢氧化某”对于变价金属对于变价金属元素元素高价的碱高价的碱低价的碱低价的碱如氢氧化某如氢氧化某如氢氧化亚某如氢氧化亚某三、常见的碱三、常见的碱（二）几种常见的碱（二）几种常见的碱1 1、氢氧化钠、氢氧化钠(NaOHNaOH)实实 验验现现 象象分分 析析观察氢氧化钠的颜色、观察氢氧化钠的颜色、状态。状态。将氢氧化钠放在表面将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放在盛有将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。用手触摸试管外壁。白色块状固体白色块状固体表面潮湿并逐表面潮湿并逐渐溶解渐溶解吸收水分，潮解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）（可作为干燥剂）试管外壁温度试管外壁温度较高较高溶解时放热溶解时放热俗名叫做俗名叫做苛性钠苛性钠、火碱火碱或或烧碱烧碱。（1 1）物理性质：）物理性质：氢氢氧氧化化钠钠是是白白色色固固体体，易易溶于水，并放出大量热。溶于水，并放出大量热。氢氢氧氧化化钠钠暴暴露露在在空空气气中中容容易易吸吸收收水水分分，表表面面潮潮湿湿并并逐逐渐渐溶溶解，这种现象叫做潮解。解，这种现象叫做潮解。可可作作某某些些气气体体（如如：NHNH3 3、H H2 2、O O2 2 等等）的干燥剂。）的干燥剂。不能作不能作某些气体某些气体（如：如：COCO2 2等等）的干燥剂。）的干燥剂。2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O（扩展）（扩展）氢氧化钠敞口久置一段时间发生的氢氧化钠敞口久置一段时间发生的变化变化物物理理变变化化：氢氢氧氧化化钠钠在在空空气气中中先先吸吸收收水水分分而潮解。而潮解。化化学学变变化化：氢氢氧氧化化钠钠再再与与空空气气中中的的二二氧氧化化碳反应碳反应生成碳酸钠生成碳酸钠。会发生两个变化会发生两个变化氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠必须密封保存。（2 2）腐蚀性：）腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性氢氧化钠有强烈的腐蚀性所所以以，它它的的俗俗名名叫叫做做苛苛性性钠钠、火火碱碱或或烧碱烧碱。注意！注意！在在使使用用氢氢氧氧化化钠钠时时必必须须十十分分小小心心，防防止止眼眼睛睛、皮皮肤肤、衣衣服服被被它它腐腐蚀蚀。实实验验时时最最好戴防护眼镜。好戴防护眼镜。（4 4）用途：）用途：氢氢氧氧化化钠钠是是一一种种重重要要的的化化工工原原料料，广广泛泛应应用用于于肥肥皂皂、石石油油、造造纸纸、纺纺织织和和印印染染等等工工业业。氢氢氧氧化化钠钠能能与与油油脂脂反反应应，在在生生活活中中可可以以用用来来去去除除油油污污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。（3 3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处）如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理理?如如果果不不慎慎将将碱碱液液沾沾到到皮皮肤肤上上，要要用用较较多多的的水冲洗，再涂上硼酸溶液。水冲洗，再涂上硼酸溶液。肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染含含含含NaOHNaOH氢氧化钠氢氧化钠(NaOHNaOH)2 2、氢氧化钙氢氧化钙(Ca(OH)Ca(OH)2 2)又称又称熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰(1)(1)物理性质物理性质白色粉末状固体，微溶于水。白色粉末状固体，微溶于水。（2 2）生石灰与水反应得到）生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙。CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2反应中放出大量热。反应中放出大量热。(3)(3)氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。使用时应注意安全。氢氢氧氧化化钠钠、氢氢氧氧化化钙钙都都属属于于碱碱。除除这这两两种种碱碱外外，常常用用的的碱碱还还有有氢氢氧氧化化钾钾(KOH)KOH)、氨氨水水(NHNH3 3H H2 2O)O)等。等。巩固练习：巩固练习：1 1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的。澄清石灰水中的溶质是溶质是_，俗称，俗称_或或_。写出检验二氧化碳的化学方程式写出检验二氧化碳的化学方程式_。2 2下下列列各各组组物物质质，属属于于同同种种物物质质的的是是 （）A A、生石灰、熟石灰、消石灰生石灰、熟石灰、消石灰B B、金刚石、石灰石、大理石金刚石、石灰石、大理石C C、沼气、天然气、煤气沼气、天然气、煤气 D D、烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠 蓝色蓝色红色红色氢氧化钙氢氧化钙熟石灰熟石灰消石灰消石灰D DCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O都是都是NaOHNaOH巩固练习：巩固练习：3 3下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ()()A A、大理石大理石 B B、浓硫酸浓硫酸 C C、熟石灰熟石灰 D D、石墨石墨 4 4下下列列哪哪些些物物质质溶溶于于水水或或和和水水反反应应时时能能放放出出大大量的热量的热 （）A A、氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B B、浓盐酸浓盐酸 C C、氧化钙氧化钙 D D、氢氧化钙固体氢氧化钙固体 C CA CA C生成新物质生成新物质与与COCO2 2反应反应溶于水放出热量溶于水放出热量与水反应放出热量与水反应放出热量碱的化学性质蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色（二）（二）碱的化学性质碱的化学性质1 1、碱与指示剂反应碱与指示剂反应：滴入紫色滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液后后滴入无色滴入无色酚酞溶液酚酞溶液后后氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液氢氧化氢氧化钙溶液钙溶液碱碱溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变蓝蓝色色；能使无色酚酞溶液变能使无色酚酞溶液变红色红色。Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O回忆：二氧化碳的检验回忆：二氧化碳的检验氢氢氧氧化化钠钠在在空空气气中中不不仅仅吸吸收收水水分分而而潮潮解解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O讨讨论论：上上面面两两个个反反应应有有什什么么共共同同之之处处？三三氧氧化化硫硫与与碱碱的的反反应应与与上上面面的的两两个个反反应应类类似似，试试写写出出三三氧氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_ _ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2 2、碱与非金属氧化物的反应：、碱与非金属氧化物的反应：（1 1）反应）反应通式通式碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水（不属于四大基本反应类型）（不属于四大基本反应类型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验检验CO2）（吸收吸收CO2）将将COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中，无明显的溶液中，无明显的现象出现，难以判断现象出现，难以判断NaOHNaOH溶液是否溶液是否与与COCO2 2发生了反应。那么，如何才能发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？知道以应是否发生了呢？NaOH溶液溶液如右图所示，你还能设计哪些装置来证如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？明？下列哪些装置能证明下列哪些装置能证明NaOHNaOH和和COCO2 2发生了反应，你发生了反应，你认为反应的现象是什么？认为反应的现象是什么？2 2、碱与非金属氧化物的反应：、碱与非金属氧化物的反应：（1 1）反应）反应通式通式碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水（不属于四大基本反应类型）（不属于四大基本反应类型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验检验CO2）（吸收吸收CO2）将将COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中，无明显的溶液中，无明显的现象出现，难以判断现象出现，难以判断NaOHNaOH溶液是否溶液是否与与COCO2 2发生了反应。那么，如何才能发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？知道以应是否发生了呢？NaOH溶液溶液如右图所示，你还能设计哪些装置来证如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？明？3 3、碱与酸的反应、碱与酸的反应碱碱 +酸酸 盐盐 +水水（1 1）反应）反应通式通式NaOHNaOH+HClHCl=NaClNaCl+H+H2 2O O；（复分解反应）（复分解反应）（中和反应）（中和反应）Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O；KOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O O4 4、能与某些盐反应、能与某些盐反应碱碱 +盐盐 新盐新盐 +新碱新碱（复分解反应）（复分解反应）（1 1）反应）反应通式通式CuSOCuSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4；（条件：碱与盐必须可溶于水）（条件：碱与盐必须可溶于水）CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3蓝色沉淀蓝色沉淀2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaCl2KOH+FeCl2KOH+FeCl3 3 =Fe(OH)=Fe(OH)3 3+3KCl+3KCl红褐色沉淀红褐色沉淀碱碱使指示剂变色使指示剂变色与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应酸酸某些盐某些盐盐盐+水水新盐新盐+新酸新酸盐盐+水水 小小 结结复分解反应复分解反应Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3 四、酸碱溶液中的粒子四、酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相酸溶液为什么具有一些相似的化学性质似的化学性质?碱溶液为什碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质么也具有一些相似的化学性质?物质物质盐酸盐酸 硫酸硫酸 NaOHNaOH溶液溶液 Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液蒸馏蒸馏水水乙醇乙醇导电导电性性 酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导电？电？而蒸馏水、乙醇为什么不而蒸馏水、乙醇为什么不导电？导电？HClHCl H H+ClCl-H H2 2SOSO4 4 2H 2H+SO+SO4 42-2-NaOHNaOH NaNa+OH+OH-Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca Ca2+2+2OH+2OH-酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出H H+和酸根离子，即在不同的和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的酸溶液中都含有相同的H H+，所以酸有一些相似的性质。，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的OHOH-，所以，所以，碱也有一些相似的性质。碱也有一些相似的性质。复复习习巩巩固固：1 1蒸蒸馏馏水水_（填填“能能”或或“不不能能”，以以下下同同）导导电电；乙乙醇醇_导导电电；氯氯化化钠钠溶溶液液_导导电电；氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液_导导电电；有有些些溶溶液液能能导导 电电 是是 因因 为为 这这 些些 溶溶 液液 中中 存存 在在 有有 自自 由由 移移 动动 的的_。2 2下下列列检检验验物物质质导导电电性性的的实实验验中中，不不亮亮的的灯灯泡泡是是 （）不能不能不能不能能能能能离子离子A巩固：巩固：3 3酸酸溶溶液液具具有有相相似似的的化化学学性性质质是是因因为为酸酸在在水水溶溶液液中中能能解解离离出出_和和_，即即在在不不同同的的酸溶液中都含有相同的酸溶液中都含有相同的_；碱碱溶溶液液具具有有相相似似的的化化学学性性质质是是因因为为碱碱在在水水溶溶液液中中能能解解离离出出_和和_，即即在在不不同同的的碱溶液中都含有相同的碱溶液中都含有相同的_。氢离子氢离子酸根离子酸根离子氢离子氢离子金属离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子酸酸H H+酸根离子酸根离子 、“物物质质的的组组成成与与结结构构决决定定物物质质的的性性质质”是是化化学学学学科科中中的的重重要要观观点点。按按照照这这一一观观点点讨论：讨论：酸酸溶溶液液具具有有一一些些共共同同的的化化学学性性质质，是是因因为为酸酸溶溶液液中中都都含含有有 ；碱碱溶溶液液也也具具有有一一些些共共同同的的化化学学性性质质，是是因因为为碱碱溶溶液液中中都都含含有有 。碱碱金属离子金属离子+OH+OH-H H+OHOH-【题题1 1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的的_、_、和、和_，最后剩余，最后剩余的气体主要是的气体主要是_。COCO2 2水蒸气水蒸气O O2 2N N2 2【题题2 2】下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又干燥又能用浓能用浓H H2 2SOSO4 4干燥的是（干燥的是（）A.A.CO CO2 2 B.B.HCl HCl C.C.SO SO2 2 D.D.O O2 2D D【解析解析】干燥原理：干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl都能与都能与NaOHNaOH反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用NaOHNaOH来干燥，而来干燥，而O O2 2既不能与既不能与NaOHNaOH反应，也不能与浓反应，也不能与浓H H2 2SOSO4 4反应，故用浓反应，故用浓H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH干燥都可以。干燥都可以。【题题3 3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（过滤后，滤液中含有的溶质是（）A.A.H H2 2SOSO4 4 B.B.FeSO FeSO4 4 C.C.FeSO FeSO4 4和和CuSOCuSO4 4 D.D.H H2 2SOSO4 4和和FeSOFeSO4 4B五、溶液酸碱度的表示法五、溶液酸碱度的表示法 pH 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定 酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。不能测溶液酸碱性的强弱。溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度酸碱度。常用常用pH来表示。来表示。pH的范围通常在的范围通常在0 14之间之间 pH值值紫色石紫色石蕊溶液蕊溶液无色酚无色酚酞溶液酞溶液酸性溶液酸性溶液pH7红色红色无色无色中性溶液中性溶液pH=7紫色紫色无色无色碱性溶液碱性溶液pH7蓝色蓝色红色红色 pH值值越小越小，溶液的，溶液的酸性越强酸性越强；pH值值越大越大，溶液的，溶液的碱性越强碱性越强。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。日常生活中的一些物质的日常生活中的一些物质的pH，(P62图10-18)pH小于小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、的物质有：柠檬、苹果、桔子、醋、酱油、西瓜、萝卜醋、酱油、西瓜、萝卜 洁厠灵。洁厠灵。pH大于大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、厨房清洁剂出液、厨房清洁剂牛奶、鸡蛋清接近中性牛奶、鸡蛋清接近中性1、判断下列物质的类别：、判断下列物质的类别：硫酸铜硫酸铜 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 氯化镁氯化镁碳酸碳酸 氢氧化钡氢氧化钡硫酸亚铁硫酸亚铁 氨水氨水氯化铵氯化铵 碳酸氢钠碳酸氢钠水水 氧化铜氧化铜2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸、蒸馏水、馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂溶液，能把它们一次性区分开的试剂是是 （）A.酚酞酚酞 B.铁片铁片 C.石蕊试液石蕊试液 D.二氧化碳气体二氧化碳气体 3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示出来？（提示HCl+NaOH NaCl+H2O）中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液C可以可以A.A.FeFe和和H H2 2SOSO4 4 B.AlB.Al和浓和浓H H2 2SOSO4 4C.ZnC.Zn和和HNOHNO3 3 D.AgD.Ag和稀和稀HClHCl反馈练习反馈练习1 1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的下列金属跟酸能反应而放出氢气的是是()()A反馈练习反馈练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是的物质是 ()()A.MgSOA.MgSO4 4 B.FeSO B.FeSO4 4 C.CuSO C.CuSO4 4 D.Al D.Al2 2(SO(SO4 4)3 3C反反馈馈练练习习3 3：向向放放有有锈锈铁铁钉钉的的试试管管中中加加入入过过量量盐盐酸酸，充充分分反反应应。预预测测反反应应现现象象，并并写写出出有有关关反反应应的化学方程式：的化学方程式：FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2反反馈馈练练习习4 4：人人体体胃胃液液中中含含有有少少量量盐盐酸酸，胃胃液液过过多多的的病病人人可可服服用用含含有有氢氢氧氧化化铝铝的的药药物物，该该反反应应的的化化学学方程式为：方程式为：Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O反馈练习1 1、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（恰好完全反应，溶液仍显红色的是（）A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、氯化铜溶液、氯化铜溶液 C C、碳酸钾溶液、碳酸钾溶液 D D、二氧化碳、二氧化碳 C 2 2化化学学反反应应往往往往伴伴随随着着一一些些现现象象发发生生，但但COCO2 2与与NaOHNaOH溶溶液液的的反反应应没没有有明明显显的的现现象象。为为了了通通过过一一些些现现象象说说明明COCO2 2与与NaOHNaOH发发生生了了反反应应，某某班班同同学学分分两两组组作作了如下探究实验：了如下探究实验：（1 1）第第一一组组同同学学把把一一支支收收集集有有COCO2 2的的试试管管倒倒立立在在装装有有饱饱和和NaOHNaOH溶溶液液的的烧烧杯杯中中（如如右右图图所所示示），看看到到试试管管内内液液面面上上升升。这这种种现现象象是是因因为为试试管管内内外外产产生生（）A A温度差温度差 B B重力差重力差 C C压强差压强差 D D浮力差浮力差（2 2）第第二二组组同同学学从从中中得得到到启启发发，也也设设计计了了如如下下实实验装置进行探究：验装置进行探究：A A现象为现象为_，B B现象为现象为_，C C现象为现象为_。（3 3）同同学学们们经经过过分分析析讨讨论论，认认为为第第一一组组的的实实验验中中产产生生液液面面上上升升现现象象的的原原因因可可能能有有两两种种。一一种种是是因因为为COCO2 2与与溶溶液液中中的的NaOHNaOH反反应应，消消耗耗了了COCO2 2，你你认认为为另另一一种原因是种原因是 _ _。（4 4）为为了了进进一一步步证证实实COCO2 2与与NaOHNaOH溶溶液液已已经经发发生生了了反反应应,他他们们设设计计了了如如下下方方案案:取取上上述述实实验验后后的的溶溶液液,第第一一 组组 同同 学学 滴滴 加加 _,_,现现 象象 为为_；第第 二二 组组 同同 学学 滴滴 加加_,_,现现 象象 为为 _。他他们们虽虽然然看看到到的的现现象象不不同同,但但都都可可以以证证实实COCO2 2与与NaOHNaOH溶液已经发生了反应。溶液已经发生了反应。3 3某些食品的包装袋内有一个装有白某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：等字样，回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）式）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？对人体有什么危害作用？4 4、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。程式。5 5、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。这是为什么？请写出有关化学方程式。6 6、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。验步骤、观察到的现象及结论。