第三章-价层电子对互斥理论ppt课件

我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论 VSEPR-用以判断共价分子几何形状用以判断共价分子几何形状 分子或离子的空间构型与中心原子的分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数价层电子对数 目有关目有关VP =BP +LP价层价层 成键成键 孤对孤对 价层电子对尽可能远离价层电子对尽可能远离,以使斥力最小以使斥力最小斥力斥力:LP-LP LP-BP BP-BP 根据根据 VP 和和 LP 的数目的数目,可以推测出分子的空间构型可以推测出分子的空间构型1.基本要点基本要点价层电子对互斥理论 VSEPR 分子或离子的空间构型1我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物.确定中心原子价层电子对数确定中心原子价层电子对数例例：XeF2 5 XeF4 6 XeOF4 6 XeO2F2 5VP=1/2A的价电子数的价电子数+X提供的价电子数提供的价电子数 离子电荷离子电荷数数()例例:VP()=(6+40+2)=4负负正正氧族元素的原子做中心时，价电子数为氧族元素的原子做中心时，价电子数为 6 6。如如 H H2 2O O 或或 H H2 2S S。做配体时，提供电子数为做配体时，提供电子数为 0 0。如在。如在 COCO2 2 中。中。.确定中心原子价层电子对数例：XeF2 5 2我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物确定价层电子对构型确定价层电子对构型 价层电子价层电子对数目对数目23456价层电子价层电子对构型对构型直直线线平面平面三角型三角型正四正四面体面体三角三角双锥双锥正八正八面体面体注意：孤对电子的存在会改变键合电子对注意：孤对电子的存在会改变键合电子对 的分布方向，从而改变化合物的键角的分布方向，从而改变化合物的键角确定价层电子对构型 价层电子对数目23456价层电子对构型3我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物.确定中心原子的孤对电子数确定中心原子的孤对电子数中心原子上的孤对电子数=1/2(a-xb)a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于8-该原子的价电子数。.确定中心原子的孤对电子数中心原子上的孤对电子数=1/2(4我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物分子或离子分子或离子中心原子中心原子a aX Xb b中心原中心原子上的子上的孤孤电子子对数数SO2S6221NH4+N4310CO32-C6420分子或离子中心原子aXb中心原子上的孤电子对数SO2S6225我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物电子电子对数和电子对空间构型的关系对数和电子对空间构型的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。2 对电子对电子 直线形直线形 只有一种角度，只有一种角度，180。3 对电子对电子 正三角形正三角形 只有一种角度，只有一种角度，120。A3 3、确定分子构型、确定分子构型 在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对由真实原子形成的构型由真实原子形成的构型 电子对数和电子对空间构型的关系 2 对电子 6我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物只有一种角度，只有一种角度，10928。4 对电子对电子 正四面体正四面体A分子分子构型与电子对空间构型的关系构型与电子对空间构型的关系 若配体的个数若配体的个数 n 和电子对数和电子对数 m 相一致，则分子构型和电子对相一致，则分子构型和电子对空间构型一致空间构型一致。这时，各电子对均为成键电子对。这时，各电子对均为成键电子对。当配体数当配体数 n 小于电子对数小于电子对数 m 时，一部分电子对属于成键电时，一部分电子对属于成键电对，其数目等于对，其数目等于 n，另一部分电子对成为孤电子对，其数目等于，另一部分电子对成为孤电子对，其数目等于m n。确定出孤对电子的位置，分子构型才能确定。确定出孤对电子的位置，分子构型才能确定。只有一种角度，10928。4 对电子7我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物 电子对数电子对数 配体数配体数 孤电子对数孤电子对数 电子对构型电子对构型 分子构型分子构型 (m)(n)(m n)3 2 1 三角形三角形 “V”字形字形 ABBA 4 3 1 正四面体正四面体 三角锥三角锥 ABBBA 4 2 2 正四面体正四面体 “V”字形字形 AABB 电子对数 配体数 孤电子对数 8我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物确定BF3、NH4+和SO32-的VSEPR模型和它们的立体构型。练习：练习：确定BF3、NH4+和SO32-的VSEPR模型和它们的立体9杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论10我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物1.回忆：CH4分子中C原子形成几个共价键？分子空间构型怎样？2.写出基态C原子价电子的电子排布图,并推测：CH4分子的C原子怎样才能形成四个共价键？3.如果C原子就以个2s轨道和3个2p轨道上的单电子，分别与四个原子的1s轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH4分子的实际情况是否吻合？1.回忆：CH4分子中C原子形成几个共价键？分子空间构型怎样11我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物2s 2px 2py 2pz键长、键能相同，键角相同为109282s 2px 12我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物杂化轨道杂化轨道理论简介理论简介 为为了了解解决决这这一一矛矛盾盾，鲍鲍林林提提出出了了杂杂化化轨轨道道理理论论，它它的的要要点点是是：当当碳碳原原子子与与4个个氢氢原原子子形形成成甲甲烷烷分分子子时时，碳碳原原子子的的2s轨轨道道和和3个个2p轨轨道道会会发发生生混混杂杂，混混杂杂时时保保持持轨轨道道总总数数不不变变，得得到到4个个相相同同的的sp3杂化轨道，夹角杂化轨道，夹角109 28 ,正四面体形。正四面体形。2s2pC的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态激发激发杂化杂化杂化轨道理论简介 为了解决这一矛盾，鲍林提出13我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物 C C原子由原子由1 1个个2s2s轨道和轨道和3 3个个2p2p轨道混杂并重新组合成轨道混杂并重新组合成4 4个能量与个能量与形状完全相同的轨道。形状完全相同的轨道。由于每个轨道中都含有由于每个轨道中都含有1/41/4的的s s轨道成分和轨道成分和3/43/4的的p p轨道成分，因此我们把这种轨道称之为轨道成分，因此我们把这种轨道称之为 spsp3 3杂化轨道。杂化轨道。为了四个杂化轨道为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最使轨道间的排斥最小，小，4 4个杂化轨道的个杂化轨道的伸展方向分别指向伸展方向分别指向正四面体的四个顶正四面体的四个顶点。点。C原子由1个2s轨道和3个2p轨道混杂并重新组合成14我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物 四个四个H原子分别以原子分别以1s轨道与轨道与C原子上的四个原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的量和键角都完全相同的s-sp3键，形成一个正四键，形成一个正四面体构型的分子。面体构型的分子。10928 四个H原子分别以1s轨道与C原子上的四个sp3杂15我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物1.C1.C原子为什么要进行原子为什么要进行“杂化杂化”？2.2.什么是杂化什么是杂化？C C原子是如何进行原子是如何进行“杂化杂化”的？的？3.“3.“杂化轨道杂化轨道”有哪些特点？有哪些特点？思考：思考：1.C原子为什么要进行“杂化”？思考：16我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物 在形成分子时，由于原子的相互影响，在形成分子时，由于原子的相互影响，同同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和调整空间方轨道混合起来，重新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道 这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的“杂化杂化”（混合平均化混合平均化）杂化轨道：杂化轨道：在形成分子时，由于原子的相互影响，同一原子中的若干不同类17我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物(1)发生轨道杂化的原子一定是发生轨道杂化的原子一定是中心原子中心原子。(2)参加杂化的各原子轨道参加杂化的各原子轨道能量要相近能量要相近（同一能级组或（同一能级组或 相近能级组的轨道）。相近能级组的轨道）。(3)杂化轨道的能量、形状完全相同。杂化轨道的能量、形状完全相同。(4)杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目 等于等于形成的杂化轨道数目；形成的杂化轨道数目；杂化后原子轨道方向杂化后原子轨道方向 改变改变，杂化轨道在成键时更，杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叠有利于轨道间的重叠(5)杂化轨道在杂化轨道在空间构型空间构型上都具有一定的上都具有一定的对称性对称性（以（以 减小化学键之间的排斥力）。减小化学键之间的排斥力）。(6)分子的构型主要取决于原子轨道的杂化类型。分子的构型主要取决于原子轨道的杂化类型。(7)杂化轨道只能用于形成杂化轨道只能用于形成键，键，不能用于不能用于形成形成键键。(1)发生轨道杂化的原子一定是中心原子。18我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物180实验测得实验测得:两个共价键，直线形分子（键角两个共价键，直线形分子（键角180）ClBeCl 探究探究1：BeCl2分子的形成分子的形成 Be原子价电子排布式：原子价电子排布式：2s2 没有未成对电子没有未成对电子ClClBe180实验测得:两个共价键，直线形分子（键角19我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物一个一个2s 和一个和一个2 p 轨道杂化轨道杂化,形成形成sp杂化轨道杂化轨道一个2s 和一个2 p 轨道杂化,形成sp杂化轨道20我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物 为使轨道间的排斥能最小，轨道间的夹角为为使轨道间的排斥能最小，轨道间的夹角为180。sp杂化轨道的形成和空间取向示意图杂化轨道的形成和空间取向示意图 为使轨道间的排斥能最小，轨道间的夹角为180。21我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物每个每个sp杂化轨道的形状为杂化轨道的形状为 一头大，一头小；一头大，一头小；含有含有1/2 s 轨道和轨道和1/2 p 轨道的成分；轨道的成分；两个轨道间的夹角为两个轨道间的夹角为180，呈，呈直线型。直线型。1个个s 轨道与轨道与1个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成2个个sp杂化轨道。杂化轨道。sp 杂化杂化 BeCl2分子的形成分子的形成每个sp杂化轨道的形状为 一头大，一头小；1个s 轨道与1个22我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物 实验测得，三个共价键，实验测得，三个共价键，平面三角形分子（键角平面三角形分子（键角120）。B原子价电子排布式：原子价电子排布式：2s22p1，有一，有一个未成对电子个未成对电子120FFFB 探究探究2：BF3 分子的形成分子的形成 B原子价电子排布式：2s22p1，有一个未成对电子120F23我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物 1个个2s 轨道与轨道与2个个2p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成3个个sp2 杂杂化轨道。化轨道。1个2s 轨道与2个2p 轨道进行的杂化,形成3个sp2 24我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物sp2杂化轨道的形成和空间取向示意图sp2杂化轨道的形成和空间取向示意图25我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物 sp2 杂化 BF3分子的形成 每个每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有小，含有 1/3 s 轨道和轨道和 2/3 p 轨道的成分轨道的成分,每每两个轨道间的夹角为两个轨道间的夹角为120，呈呈平面三角形平面三角形 sp2杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与2个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成3个个sp2 杂化轨道。杂化轨道。规律规律：第：第A族元素与第族元素与第A族元素族元素所形成的所形成的MX3型共价化合物，中心原型共价化合物，中心原子采取子采取sp2杂化。如杂化。如BBr3。sp2 杂化 BF3分子的形成 每个sp2杂化轨26我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物 sp3杂化杂化 CH4分子的形成分子的形成 sp3杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与3个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成4个个sp3 杂化轨道。杂化轨道。每个每个sp3杂化轨道的形状杂化轨道的形状也为一头大，一头小，也为一头大，一头小，含有含有 1/4 s 轨道和轨道和 3/4 p 轨道的成分轨道的成分 每两个轨道间的夹角为每两个轨道间的夹角为10928，正四面体形，正四面体形 规律规律：第：第A族元素与第族元素与第A族、族、A族元素所形成的族元素所形成的MX4型共价化合型共价化合物，中心原子采取物，中心原子采取sp3杂化。如杂化。如CCl4、SiF4、CHCl3。sp3杂化 CH4分子的形成 sp3杂化：1个s 27我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物杂杂 化化 类类 型型spspspsp2 2spsp3 3参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道 杂杂 化化 轨轨 道道 数数 杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角 空空 间间 构构 型型 实实 例例 3.三种sp杂化轨道类型的比较 1个个s+2个个p1个个s+1个个p1个个s+3个个p2个个sp杂化杂化轨道轨道3个个sp2杂化轨道杂化轨道4个sp3杂化轨道18012010928直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形BeCl2BF3CH4 杂 化 spsp2sp3参与杂化的原子轨道 杂 化 杂化轨28我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。（1）CH2CH2 （2）CHCH提醒：杂化轨道只能用于形成提醒：杂化轨道只能用于形成键或键或容纳孤对电子，剩余的未杂化容纳孤对电子，剩余的未杂化p p轨道轨道还可形成还可形成键。键。应用反馈应用反馈用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构29我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物 C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个键.各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成键。所以，在乙烯分子中双键由一个键和一个键构成。C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道30我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物 C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化。两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。注意：注意：杂化轨道一般形成杂化轨道一般形成键，没有杂化的键，没有杂化的p p轨轨道形成道形成键。键。C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化。注意：杂化轨道一般形31我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？CCsp3sp2spCCCC问题探究问题探究注意：杂化轨道只用于形成注意：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子键或者用来容纳孤对电子根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？C32我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物 杂化轨道数杂化轨道数 =中心原子价层电子中心原子价层电子对数对数 2sp直线形直线形 3sp2平面三角形平面三角形 4sp3正四面体形正四面体形 3sp2V形形 4sp3三角锥形三角锥形 4sp3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O4.4.中心原子杂化类型判断的一般方法中心原子杂化类型判断的一般方法 杂化轨道数=中心原子价层电子对数 2sp直线形33我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物知识小结知识小结三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介 1.1.杂化轨道概念杂化轨道概念 2.2.杂化轨道理论的要点杂化轨道理论的要点 3.3.三种三种spsp杂化轨道类型的比较杂化轨道类型的比较 spsp杂化轨道杂化轨道直线形，夹角直线形，夹角180180 2 2个个 spsp2 2杂化轨道杂化轨道平面三角形，夹角平面三角形，夹角12012033个个 spsp3 3杂化轨道杂化轨道正四面体形，夹角正四面体形，夹角109109284284个个 4.4.中心原子杂化类型判断的一般方法中心原子杂化类型判断的一般方法 杂化轨道数杂化轨道数 =中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数=中心原子孤对电中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数子对数中心原子结合的原子数知识小结三、杂化轨道理论简介34我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物1.1.下列下列有关杂化轨道的说法不正确的是（有关杂化轨道的说法不正确的是（）A.A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道能重新组合成能量相等的新轨道B.B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理叠原理、能量最低原理D.D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道化轨道1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）35我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物2.2.已知已知ClOClO-、ClOClO2 2-、ClOClO3 3-、ClOClO4 4-微粒中的微粒中的氯都是以氯都是以spsp3 3杂化轨道方式成键，其中属于正四杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的面体构型的是是（）A AClOClO-B BClOClO2 2-C CClOClO3 3-D DClOClO4 4-2.已知ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中36我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物3.3.下列下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是构型不正确的是()A.PClA.PCl3 3中中P P原子原子spsp3 3杂化，为三角锥形杂化，为三角锥形 B B.BClBCl3 3中中B B原子原子spsp2 2杂化，为平面三角形杂化，为平面三角形C.CSC.CS2 2中中C C原子原子spsp杂化，为直线杂化，为直线形形D.HD.H2 2S S分子中，分子中，S S为为spsp杂化，为直线形杂化，为直线形3.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(37