化学必修二离子键ppt课件

情境诱导情境诱导 苹果能够落在地上，苹果能够落在地上，苹果能够落在地上，苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动人在地球上生活而不自动人在地球上生活而不自动人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球脱离地球，均是因为地球脱离地球，均是因为地球脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观的吸引力，也就是说宏观的吸引力，也就是说宏观的吸引力，也就是说宏观物质之间存在物质之间存在物质之间存在物质之间存在力的作用力的作用力的作用力的作用才才才才能够能够能够能够“稳定存在稳定存在稳定存在稳定存在”。那么化学物质（如：那么化学物质（如：那么化学物质（如：那么化学物质（如：NaClNaClNaClNaCl、HClHClHClHCl、H H H H2 2 2 2O O O O等）能等）能等）能等）能够稳定存在，构成这些物够稳定存在，构成这些物够稳定存在，构成这些物够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是质的微观粒子之间是不是质的微观粒子之间是不是质的微观粒子之间是不是也存在着也存在着也存在着也存在着作用力作用力作用力作用力呢？呢？呢？呢？情境诱导 苹果能够落在地上，人在地球上生活而不1（一）离子键（一）离子键专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力（一）离子键专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间2离子键离子键知识目标知识目标2.会正确书写原子、简单离子和常见离子会正确书写原子、简单离子和常见离子化合物的电子式；化合物的电子式；3.能认识用电子式表示离子化合物的形成过程。能认识用电子式表示离子化合物的形成过程。1.理解离子键的概念；通过分析初步懂得理解离子键的概念；通过分析初步懂得2.离子键的成键特点和成键规律；离子键的成键特点和成键规律；离子键知识目标2.会正确书写原子、简单离子和常见离子3.3议议一一议议：构构成成物物质质的的基基本本微微粒粒有有哪哪几几种种？分别举例说明。？分别举例说明。构成物质的微粒有构成物质的微粒有分子分子、原子原子、离子离子等等金刚石由金刚石由碳原子碳原子碳原子碳原子构成构成食盐由食盐由钠离子钠离子和和氯离子氯离子构成构成干冰由干冰由二氧化碳分子二氧化碳分子构成构成议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。构成物质的4不不同同的的物物质质含含有有不不同同的的微微粒粒，这这些些微微粒粒是如何彼此结合而构成物质的？是如何彼此结合而构成物质的？想一想：想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的5把把H2O加热到约加热到约2000，才有少量分解。，才有少量分解。这说明这说明H2O中各原子间存在着中各原子间存在着强烈的相互作用力强烈的相互作用力在水分子中在水分子中O与与H直接相邻直接相邻H与与H非直接相邻非直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较强烈相互作用比较弱相互作用比较弱把H2O加热到约2000，才有少量分解。这说明H2O中各原6 氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，的，离子间存在强烈的相互作用；离子间存在强烈的相互作用；干冰是由许多二化碳分子构成的干冰是由许多二化碳分子构成的，分分子中碳原子与氧原子间存在着强烈的相子中碳原子与氧原子间存在着强烈的相互作用；互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。的碳原子间存在强烈的相互作用。氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相7 从上述讨论中，我们可以看到，由原子结从上述讨论中，我们可以看到，由原子结合成分子时，或由离子构成化合物时，原子合成分子时，或由离子构成化合物时，原子或离子之间存在着或离子之间存在着强烈的相互作用强烈的相互作用，这种强这种强烈的相互作用存在于烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子直接相邻的原子或离子之间之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或。通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。化学键化学键 从上述讨论中，我们可以看到，由原子结合成分子时，或由8一、化学键一、化学键1、定义：物质中、定义：物质中直接相邻的原子或离直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用子之间强烈的相互作用，叫做化学键。，叫做化学键。2、化学键类型化学键类型离子键离子键 共价键共价键注意：注意：注意：注意：指直接相邻的原子或离子指直接相邻的原子或离子指直接相邻的原子或离子指直接相邻的原子或离子 强烈的相互作用：强烈的相互作用：强烈的相互作用：强烈的相互作用：包括吸引和排斥包括吸引和排斥包括吸引和排斥包括吸引和排斥金属键金属键(3)(3)(3)(3)化学键只存在于原子或离子间而不存在于化学键只存在于原子或离子间而不存在于化学键只存在于原子或离子间而不存在于化学键只存在于原子或离子间而不存在于 分子间分子间分子间分子间一、化学键 2、化学键类型离子键共价键注意：指直接相邻的9二、离子键二、离子键l l以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因回忆回忆：钠和氯的原子结构示意图？钠和氯的原子结构示意图？交流：交流：解释氯化钠是怎样形成的解释氯化钠是怎样形成的?二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因回忆：钠和氯10Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定Na+Cl电子转移不稳定稳定111 1、在氯化钠晶体中，、在氯化钠晶体中，、在氯化钠晶体中，、在氯化钠晶体中，NaNa+和和和和ClCl-间存在哪些力？间存在哪些力？间存在哪些力？间存在哪些力？不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2 2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？思考思考电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥相互排斥相互排斥相互排斥作用作用作用作用NaNaNaNa+离子和离子和离子和离子和ClClClCl-离子间的静电离子间的静电离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引相互吸引相互吸引作用作用作用作用1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？不可能！因121、定义：、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用使阴阳离子结合成化合物的静电作用成键微粒：成键微粒：成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：成键本质：成键本质：成键过程成键过程成键过程成键过程：含有含有离子键离子键的化合物就是的化合物就是离子化合物离子化合物。二、离子键二、离子键注注意意成键原因：成键原因：成键原因：成键原因：得失电子得失电子得失电子得失电子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引阴阳离子接近到某一定距离时，吸引阴阳离子接近到某一定距离时，吸引阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。和排斥达到平衡，就形成了离子键。和排斥达到平衡，就形成了离子键。和排斥达到平衡，就形成了离子键。1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用成键微粒：成键13思考思考u除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键形成的？离子键形成的条件是什么？形成的？离子键形成的条件是什么？1 1、活泼的、活泼的、活泼的、活泼的金属元素金属元素金属元素金属元素（IAIA、IIAIIA）和活泼的）和活泼的）和活泼的）和活泼的非金属非金属非金属非金属元素元素元素元素（VIAVIA、VIIAVIIA）形成的化合物。）形成的化合物。）形成的化合物。）形成的化合物。(如：如：如：如：NaNa2 2O)O)2 2、活泼的、活泼的、活泼的、活泼的金属元素金属元素金属元素金属元素和和和和酸根离子（或氢氧根离子）酸根离子（或氢氧根离子）酸根离子（或氢氧根离子）酸根离子（或氢氧根离子）形成的的化合物。形成的的化合物。形成的的化合物。形成的的化合物。(如：如：如：如：KNOKNO3 3、NaOHNaOH)3 3、铵根铵根铵根铵根和和和和酸根酸根酸根酸根离子形成的铵盐。离子形成的铵盐。离子形成的铵盐。离子形成的铵盐。(如：如：如：如：NHNH4 4Cl,(Cl,(NHNH4 4)2 2SOSO4 4 )思考除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键形成的？离子键形14质疑质疑 化学反应中一般是原子的化学反应中一般是原子的最最外层电子外层电子发生变化发生变化,所以化学反所以化学反应中需要表示出最外层电子的变应中需要表示出最外层电子的变化化,那么用什么来表示呢那么用什么来表示呢?质疑 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以152、电子式：、电子式：在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子来表示原子最外层电子的式子，叫电子式式。H Na Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+O 2-：Cl -：注意：注意：注意：注意：1 1、简单金属阳离子的电子式就是其离子符号简单金属阳离子的电子式就是其离子符号简单金属阳离子的电子式就是其离子符号简单金属阳离子的电子式就是其离子符号 2、非金属非金属非金属非金属阴离子的电子式阴离子的电子式阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外不但要画出最外不但要画出最外不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号层电子数，而且还要用中括号层电子数，而且还要用中括号层电子数，而且还要用中括号“”“”“”“”括起来，并括起来，并括起来，并括起来，并在右上角标出所带电荷在右上角标出所带电荷在右上角标出所带电荷在右上角标出所带电荷“n-”“n-”“n-”“n-”。2、电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原16 练习练习1 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子，硫原子，溴原子，溴原子，硫离子，硫离子，溴离子溴离子 S Br S 2-：Br -：练习练习2 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：氟原子，氟原子，铝原子，铝原子，氟离子，氟离子，铝离子铝离子 用电子式可以直观地看到原子或离子的结构特点；用电子式可以直观地看到原子或离子的结构特点；练习1 写出下列微粒的电子式：17离子化合物的电子式离子化合物的电子式：AB型型AB2型型A2B型型NaClNaClNaNa2 2OOMgClMgCl2 2注：注：阴、阳离子的电子式相间写，阴、阳离子的电子式相间写，相同离子相同离子不能合并不能合并。将阳离子和阴离子的将阳离子和阴离子的电子式组合在一起。电子式组合在一起。离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OM183、用、用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 NaNa+Cl -Ca2+Br -：Br -：Br ：Ca Br ：1.1.1.1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式左边是组成离子化合物的各原子的电子式左边是组成离子化合物的各原子的电子式左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是右边是右边是右边是离子化合物的电子式离子化合物的电子式离子化合物的电子式离子化合物的电子式2.2.2.2.连接号为连接号为连接号为连接号为“”“”“”“”3.3.3.3.用用用用 表示电子转移的方向表示电子转移的方向表示电子转移的方向表示电子转移的方向小小结结 +Cl3、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式19 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。离子化合物中相同离子不能合并。离子化合物中相同离子不能合并。离子化合物中相同离子不能合并。O O 2-：Mg Mg2+S 2K K+S 2-：K+练习练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化20小结：小结：活泼活泼活泼活泼金属原子金属原子金属原子金属原子失去电子失去电子失去电子失去电子阳离子阳离子阳离子阳离子活泼活泼活泼活泼非金属原子非金属原子非金属原子非金属原子得到电子得到电子得到电子得到电子阴离子阴离子阴离子阴离子静电作用静电作用静电作用静电作用离子键离子键离子键离子键电子式电子式电子式电子式离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子晶体离子晶体阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：区分：用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子211 1、（巩固思考题）巩固思考题）巩固思考题）巩固思考题）氯化钠晶体不导电，但是在氯化钠晶体不导电，但是在水溶液中和熔融状态下却能导电。为什么？水溶液中和熔融状态下却能导电。为什么？请从离子键的角度解释这个问题请从离子键的角度解释这个问题。课后思考题课后思考题2、（预习思考题）预习思考题）活泼金属和活泼非金属之间通过离子键形成千千万万种物质，那其他元素之间呢？1、（巩固思考题）氯化钠晶体不导电，但是在水溶液中和熔融状态223、离子键的强弱、离子键的强弱l根据离子键的成因，离子键的强弱取决于根据离子键的成因，离子键的强弱取决于成键离子的半径以及所带电荷数，由于两成键离子的半径以及所带电荷数，由于两者一般不矛盾，所以通常可以直接通过阴者一般不矛盾，所以通常可以直接通过阴阳离子的半径大小来判断离子键的强弱。阳离子的半径大小来判断离子键的强弱。l如比较如比较NaCl和和MgCl2 l NaCl和和NaBr3、离子键的强弱根据离子键的成因，离子键的强弱取决于成键离子23