苏教版化学必修1专题2复习课件

苏教版化学必修1专题2复习一一、氯气的制备、氯气的制备、氯气的制备、氯气的制备二、氯气的性质二、氯气的性质二、氯气的性质二、氯气的性质三三三三、溴、碘的性质溴、碘的性质溴、碘的性质溴、碘的性质四、氧化复原反响四、氧化复原反响四、氧化复原反响四、氧化复原反响五、钠、镁及其五、钠、镁及其五、钠、镁及其五、钠、镁及其化合物的性质化合物的性质化合物的性质化合物的性质六、离子反响六、离子反响六、离子反响六、离子反响方程式方程式方程式方程式一一、氯气的制备氯气的制备1 1 1 1 电解饱和食盐水反响原理：电解饱和食盐水反响原理：电解饱和食盐水反响原理：电解饱和食盐水反响原理：2H2O+2NaCl=H2+Cl2+2NaOH电解电解总反响：总反响：饱和食盐水饱和食盐水铁棒铁棒碳棒碳棒如何对生成的气体进展检验？如何对生成的气体进展检验？1电解饱和食盐水电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电通电MgCl2（熔融）（熔融）=Mg+Cl2通电通电2NaCl（熔融）（熔融）=2Na+Cl2通电通电2Al2O3（熔融）（熔融）=4Al+2O2通电通电2 2 由电解获得的物质由电解获得的物质3电解熔融氯化镁电解熔融氯化镁4电解熔融氧化铝电解熔融氧化铝2电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠Cl2NaOH溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸3 3 氯气的实验室制法：氯气的实验室制法：浓盐酸浓盐酸加加热热MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O4mol4mol4mol4molHClHClHClHCl中只有中只有中只有中只有2mol2mol2mol2mol被氧化被氧化被氧化被氧化;二氧化锰只与浓盐酸反应二氧化锰只与浓盐酸反应二氧化锰只与浓盐酸反应二氧化锰只与浓盐酸反应练练练练 习习习习Cl2NaOH溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸发生装置发生装置除杂除杂装置装置收集收集装置装置尾气处理尾气处理装置装置MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O二、氯气的性质二、氯气的性质1 1、物理性质：、物理性质：黄绿色、有毒、可溶于水。黄绿色、有毒、可溶于水。一般将金属氧化成高价态一般将金属氧化成高价态氯气氯气+碱碱次氯酸盐次氯酸盐+金属氯化物金属氯化物+水水2 2、化学性质：、化学性质：点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3 2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O 2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2NaClO+NaCl+HNaClO+NaCl+H2 2O O新制氯水成分：新制氯水成分：ClCl2 2、HClO HClO、H H2 2O O H H+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-久置氯水成分：久置氯水成分：稀盐酸稀盐酸Cl2+H2OHCl+HClO2HClO O2+2HCl 光照光照枯燥的氯气是否具有漂白性？枯燥的氯气是否具有漂白性？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？3 3、次氯酸的性质、次氯酸的性质（1）不稳定性：不稳定性：2HClO =2HCl+O2 光照光照2 2次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料 和有机色质褪色，可用作漂白剂。和有机色质褪色，可用作漂白剂。3 3弱酸性酸性比碳酸弱弱酸性酸性比碳酸弱Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理三三溴、碘的性质溴、碘的性质Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I21 1 活泼性活泼性 氯氯 溴溴 碘碘Br2KIKBrI2 方法一：向溶液中滴加氯水，再参加方法一：向溶液中滴加氯水，再参加CCL4CCL4，振荡，下，振荡，下 层呈橙红色者为，呈紫红色为层呈橙红色者为，呈紫红色为2 Br2 Br-与与I I-的检验的检验（浅黄色）（浅黄色）（黄色）（黄色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBrNaI+AgNO3=NaNO3+AgI 方法二：向溶液中滴加硝酸银方法二：向溶液中滴加硝酸银KBr溶液溶液氯水氯水CCl4KI溶液溶液氯水氯水CCl43 3 溴、碘的提取溴、碘的提取如何来保存单质溴？如何保存钠？如何来保存单质溴？如何保存钠？溴的提取利用的是溴的提取利用的是溴易挥发溴易挥发的性质的性质碘的提取利用的是碘的提取利用的是碘易溶于有机溶剂碘易溶于有机溶剂的性质的性质练练练练 习习习习口口 诀：诀：失升氧化还原剂失升氧化还原剂得降还原氧化剂得降还原氧化剂CuSO4 +Fe Cu +FeSO4 氧化剂氧化剂复原剂复原剂复原产物复原产物氧化产物氧化产物四、氧化复原反响四、氧化复原反响1 1 根本关系：根本关系：2 2 氧化性、复原性大小的比较及应用氧化性、复原性大小的比较及应用1 1依据氧化复原关系判断：依据氧化复原关系判断：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物复原性：复原剂复原性：复原剂复原产物复原产物2 2依据金属与非金属活动顺序判断：依据金属与非金属活动顺序判断：复原性：复原性：CuCu(H)(H)FeFeZnZnAlAlMgMgNaNa金属阳离子的复原性与单质根本保持一致金属阳离子的复原性与单质根本保持一致3 3对于不同价态的同种元素对于不同价态的同种元素价态越高，氧化性越强价态越高，氧化性越强 如如Fe3+Fe2+、SS、MnMn等等6474练练练练 习习习习失失2e-3 3 双线桥法：双线桥法：得得2e-注意：b b 得电子数目与失电子数目一样得电子数目与失电子数目一样 4HCl +MnO2 MnCl2 +Cl2 +2H2O-1 +4 +2 0a a 箭头由反响物指向生成物，起止为同一元素箭头由反响物指向生成物，起止为同一元素 化合价有变化的原子数化合价有变化的原子数每个原子化合价变化数值每个原子化合价变化数值得失电子数得失电子数练练练练 习习习习五、钠、镁及其化合物的性质五、钠、镁及其化合物的性质1 1 钠的性质钠的性质1钠的物理性质钠的物理性质钠是一种银白色金属，质软，密度小于水钠是一种银白色金属，质软，密度小于水，熔点较低，良好的金属导体。熔点较低，良好的金属导体。2钠的化学性质钠的化学性质4Na +O2 2Na2O2Na +O2 Na2O2(过氧化钠过氧化钠)点燃点燃现象现象分析分析1、浮浮在水面上在水面上2、钠块很快、钠块很快熔熔成闪亮的成闪亮的小圆球小圆球3、反应剧烈，四处、反应剧烈，四处游游动动4、“嘶嘶嘶嘶”的的响响声声5、加酚酞溶液变、加酚酞溶液变红红密度小于水密度小于水钠与水发应放热钠与水发应放热 钠的熔点低钠的熔点低钠是活泼金属，与水接触局部钠是活泼金属，与水接触局部发生反响产生气体发生反响产生气体由于气体、小球、水相互撞由于气体、小球、水相互撞击而有声音击而有声音有碱生成有碱生成钠与盐反响和与盐溶液反响一样吗？与酸反响又怎样？钠与盐反响和与盐溶液反响一样吗？与酸反响又怎样？2Na+2H2O =2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH2 2 钠的化合物的性质钠的化合物的性质Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+CO2=2Na2CO3+O212思考思考?Na2O2投入投入FeCl2溶液中，溶液中，可以观察到什么现象可以观察到什么现象?将切开的将切开的金属金属NaNa露露置在空气置在空气中会出现中会出现哪些现象？哪些现象？最终得到最终得到什么物质？什么物质？想一想想一想变暗变暗生成生成Na2O生成生成NaOH外表形外表形成溶液成溶液NaOH潮解潮解变成白变成白色固体色固体生成生成Na2CO310H2O变成变成白色粉末白色粉末Na2CO310H2O风风化变成化变成Na2CO3变成白变成白色固体色固体现象原因转化转化不反响不反响NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3COCO2 2COCO3 32-2-+Ca+Ca2 2+CaCOCaCO3 3石灰水石灰水HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O不反响不反响NaOHNaOHHCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(剧烈剧烈)COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(较慢较慢)HClHCl不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解稳定，不易分解稳定，不易分解热稳定热稳定较易溶于水较易溶于水(比比Na2CO3Na2CO3小小易溶于水易溶于水溶解性溶解性小苏打小苏打纯碱纯碱,苏打苏打俗名俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3化学式化学式碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O(1)(1)固体固体:加热加热 (2)(2)溶液溶液:NaOH:NaOHHCOHCO3 3-+Ca+Ca2 2+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O工业上从海水中提取镁的工艺流程工业上从海水中提取镁的工艺流程白色沉淀白色沉淀 Cl2HCl石灰乳石灰乳Mg电解电解无色溶液无色溶液过滤过滤盐酸盐酸MgCl2固体固体 特定条件特定条件CaO贝壳贝壳 煅烧煅烧 浓缩浓缩母液母液海水海水abc3 3、镁的制备、镁的制备1贝壳煅烧成石灰：贝壳煅烧成石灰：CaCO3 =CaO+CO22石灰制成石灰乳：石灰制成石灰乳：CaO+H2O =Ca(OH)2 石灰石灰乳乳3石灰乳参加海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：石灰乳参加海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2 +MgCl2 =Mg(OH)2 +CaCl2 4氢氧化镁与盐酸反响氢氧化镁与盐酸反响:Mg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2O5电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：MgCl2 =Mg +Cl2高温高温1 1与与与与O2O2等非金属单质反响等非金属单质反响等非金属单质反响等非金属单质反响 2Mg+O2 2MgO点燃点燃2 2与与与与CO2CO2反响反响反响反响 2Mg+CO2 2MgO+C点燃点燃3 3与与与与H2OH2O反响反响反响反响 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 4 4与酸反响与酸反响与酸反响与酸反响 Mg+2H+Mg2+H2 3Mg+N2 Mg3N2点燃点燃4 4、镁的性质、镁的性质5 5与盐溶液反响与盐溶液反响与盐溶液反响与盐溶液反响(置换较不活泼的金属置换较不活泼的金属置换较不活泼的金属置换较不活泼的金属Mg+Cu2+=Mg2+Cu实验室用含实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反响，反响，最终收集到的氯气的质量可能为最终收集到的氯气的质量可能为()A3.55gB小于小于3.55gC大于大于3.55gD7.1g练习练习1 1 B 4HCl +MnO 4HCl +MnO2 2=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O能证明次氯酸是弱酸的事实是能证明次氯酸是弱酸的事实是ACa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOBCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC2HClO=2HCl+O2DHClO具有漂白杀菌作用具有漂白杀菌作用AB 练习练习2 2以下表达不正确的选项是以下表达不正确的选项是 A A粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等 易吸水的物质；易吸水的物质；B B卤素单质与水反响均可生成次卤酸；卤素单质与水反响均可生成次卤酸；C C所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中 冒白雾，其水溶液显酸性；冒白雾，其水溶液显酸性；D D氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD练习练习3 32KMnO4+16HCl(2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反响的反响中，中，是氧化剂，是氧化剂，是复原剂是复原剂,元素被氧元素被氧化，化，元素被复原；氧化产物是元素被复原；氧化产物是 ，复原产物，复原产物是是 。此反响中。此反响中HClHCl表现的性质有表现的性质有 性和性和 性性联系实验室制联系实验室制Cl2Cl2的反响比较的反响比较KMnO4KMnO4、MnO2MnO2、Cl2Cl2三者氧化三者氧化性的强弱顺序为性的强弱顺序为 .练习练习4 4KMnO4HClClMnCl2MnCl2酸酸复原复原KMnO4MnO2Cl2+7+7-1-1-1-1+2+20 0具有复原性的离子是具有复原性的离子是AMnO4-BNO3-CBr-DFe3+练习练习5 5C用双线桥法分析以下氧化复原反响，并填空。用双线桥法分析以下氧化复原反响，并填空。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 氧化剂为氧化剂为 ，复原产物为，复原产物为 。假设反响中转。假设反响中转移了移了3.6121023个电子，那么标况下产生个电子，那么标况下产生Cl2 升，参升，参加反响的加反响的HCl为为 mol，被氧化的，被氧化的HCl为为 mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得得23e-失失6e-练习练习6 6+6+6+3+3-1-10 0-1-11、适用范围、适用范围：一贴一贴 固体不溶固体不溶 液体别离如液体别离如除去粗盐中的泥沙。除去粗盐中的泥沙。操作要点：操作要点：回忆回忆二低二低三靠三靠2、本卷须知、本卷须知过滤过滤萃取、分液萃取、分液 1、适用范围、适用范围 萃萃取取溶溶质质在在两两种种互互不不相相溶溶的的溶溶剂中的溶解度不同。剂中的溶解度不同。分液分液别离两种互不相溶的液体别离两种互不相溶的液体 密度不同密度不同 例如：从碘水中提取碘例如：从碘水中提取碘 2、主要操作步骤：、主要操作步骤：检漏、装液、振荡检漏、装液、振荡(放气放气)、静置、分液、静置、分液回忆回忆蒸馏、分馏蒸馏、分馏 1 1、适用范围、适用范围 别离沸点不同的互溶液态物质。别离沸点不同的互溶液态物质。主主要要仪仪器器名名称称回忆回忆二、海带中碘的提取实验二、海带中碘的提取实验1、实验原理、实验原理:将化合态的碘转化为游离态将化合态的碘转化为游离态2I-+2H+H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2、实验流程：、实验流程：称取样品称取样品灼烧灰化灼烧灰化溶解过滤溶解过滤氧化氧化检验检验萃取分液萃取分液操作要点：在通风处加操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，再完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。将灰分转移到小烧杯中。灼烧、灰化灼烧、灰化1、灼烧的作用是什么？、灼烧的作用是什么？将干海带中有机碘转化为无将干海带中有机碘转化为无机盐形式机盐形式坩埚、坩埚钳、三角架、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、玻璃棒泥三角、酒精灯、玻璃棒 2、灼烧海带时用到哪些仪器？、灼烧海带时用到哪些仪器？实验现象：整个过程大约需要实验现象：整个过程大约需要5-6分钟，干海带逐渐变的更枯分钟，干海带逐渐变的更枯燥、卷曲，最后变成灰白色固燥、卷曲，最后变成灰白色固体。期间还会产生大量白烟，体。期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。并伴有焦糊味。水水浸浸时时常常常常要要将将悬悬浊浊液液煮煮沸沸2-3min，目目的的是是什什么？么？加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽尽可能多的进入溶液。可能多的进入溶液。溶解、过滤溶解、过滤实验现象实验现象：煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮淡黄色的清亮溶液溶液。操作要点：向小烧杯中参加约操作要点：向小烧杯中参加约15mL蒸馏水，煮沸蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。蒸馏水洗涤沉淀得滤液。实验本卷须知：实验本卷须知：应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。防止液体受热不均而溅出。过滤操作应注意过滤操作应注意“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠。溶解、过滤溶解、过滤操作要点：操作要点：在滤液中参加在滤液中参加2吸管吸管2molL-1H2SO4溶液，再参加溶液，再参加4吸吸管管6%的的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。碘单质。酸化、氧化酸化、氧化实验现象：实验现象：参加氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。参加氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。加淀粉，溶液变蓝色。加淀粉，溶液变蓝色。实验本卷须知：实验本卷须知：控制试剂的用量。控制试剂的用量。检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否那么后续实验将无法操作。粉溶液，否那么后续实验将无法操作。1、酸化作用是什么？、酸化作用是什么？海带灰的浸出液中含有碳酸钠碳酸钾等使溶海带灰的浸出液中含有碳酸钠碳酸钾等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把有利于氧化剂把I-氧化为氧化为I2。2、你认为最好选用哪种氧化剂？、你认为最好选用哪种氧化剂？问3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 2I-+Cl2=2Cl-+I2注意：注意：假设氯水过量，那么假设氯水过量，那么Cl2能进一步将碘单质氧化。能进一步将碘单质氧化。I-+3Cl2+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+思考：假设用碘盐中的思考：假设用碘盐中的KIO3作氧化剂作氧化剂,在酸性溶液在酸性溶液中氧化中氧化I-,写出反响的离子方程式写出反响的离子方程式.5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O氯水、双氧水等氯水、双氧水等酸化、氧化酸化、氧化萃取分液萃取分液操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，中，参加参加2mLCCl4，充分振荡，将上口塞子翻，充分振荡，将上口塞子翻开，静置，待完全分层后，分液。开，静置，待完全分层后，分液。实验现象：参加实验现象：参加CCl4振荡后，液体分层，且下振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。层液体显紫红色，上层液体几乎无色。实验本卷须知：实验本卷须知：使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤。使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤。向分液漏斗中参加液体前应注意分液漏斗操作的向分液漏斗中参加液体前应注意分液漏斗操作的要点要点。漏斗上口向下倾斜振荡、放气漏斗上口向下倾斜振荡、放气翻开上部旋塞，慢慢放液翻开上部旋塞，慢慢放液萃取、分液萃取、分液 假设要别离碘的假设要别离碘的CCl4溶液，分别得到溶液，分别得到碘和碘和CCl4，应采用什么方法？，应采用什么方法？：四氯化碳的沸点：四氯化碳的沸点：77 碘单质的沸点：碘单质的沸点：184.35 将碘的四氯化碳溶液进展蒸馏。将碘的四氯化碳溶液进展蒸馏。别离别离课题方案设计小结课题方案设计小结干海带干海带灰灰 烬烬浊浊 液液滤滤 液液混合液混合液上上 层层下下 层层碘单质碘单质灼烧灼烧滤滤 渣渣溶解溶解过滤过滤酸化酸化CCl4萃取萃取分液分液蒸馏蒸馏氧化氧化淀粉溶液淀粉溶液碘碘【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进展了以下实取碘，某研究性学习小组设计并进展了以下实验：验：请填写以下空白：请填写以下空白：海海藻藻灼烧灼烧海海藻藻灰灰海藻灰海藻灰悬浊液悬浊液含碘离含碘离子溶液子溶液含碘含碘水溶液水溶液含碘含碘苯溶液苯溶液浸泡浸泡 MnO2+稀稀H2SO4提取碘提取碘 单质碘单质碘1步骤步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是到的实验仪器是 从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处。白处。A烧杯烧杯 B坩埚坩埚 C外表皿外表皿 D泥三角泥三角 E酒酒精灯精灯 F枯燥器枯燥器2步骤步骤的实验操作名称是的实验操作名称是 ；步骤；步骤的目的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，该步骤的的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是实验操作名称是 。3步骤步骤反响的离子方程式是反响的离子方程式是 。BDE过滤过滤蒸馏蒸馏2I-MnO24HMn2I22H2O谢谢