73溶液浓稀的表示

7.3 7.3 溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示1溶质的质量分数溶质的质量分数 溶液浓稀的表示方法：溶液浓稀的表示方法：一概念：一概念：溶质的质量分数是溶质的质量分数是溶质质量溶质质量与与溶液溶液质量之比，一般用质量之比，一般用百分数百分数来表来表示。示。2二计算公式计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%溶质质量+溶剂质量溶质质量100%溶解度溶解度+100gX100%3三应用：三应用：1.有关溶质质量分数的计算有关溶质质量分数的计算例例1填表：课本填表：课本1页页计算中应注意的问题：计算中应注意的问题：公式中的溶质质量，必须是溶解的溶公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。质质量，或溶液中溶质的质量。公式中的各种量必须是同一单位、同公式中的各种量必须是同一单位、同一溶液中的质量。一溶液中的质量。4例例2 2：2020时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为36g36g。2020将将20g20g氯化钠加入氯化钠加入50g50g水中，所得溶液的溶水中，所得溶液的溶质质量分数为质质量分数为多少多少?分析：分析：2020时时100g100g水中最多溶解氯化钠水中最多溶解氯化钠36g36g。50g50g水中能溶解氯化钠水中能溶解氯化钠 克？克？形成的溶液中溶质的形成的溶液中溶质的质量为质量为 ，溶液的质量为，溶液的质量为 。18g68g18g解：解：X100%18g68g26.5%答：答：所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为26.5%5溶质的质量溶质的质量=溶液的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数 例例3在农业生产中，常用食盐溶液去选种。在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制现要配制80溶质质量分数为溶质质量分数为15%的盐水，需的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？要氯化钠固体和水的质量各为多少？解：解：设需要氯化钠的质量为设需要氯化钠的质量为=15%X 80Kg=12Kg水的质量水的质量=80Kg 12Kg=68Kg 答：配制盐水需要氯化钠固体答：配制盐水需要氯化钠固体12Kg和水和水68Kg。6练习练习1用用A A、B B两个烧杯各取两个烧杯各取90克克10%的的NaClNaCl溶液，溶液，再向再向A A烧杯中加入烧杯中加入10g10g NaClNaCl，向向B B烧杯中加入烧杯中加入10g10g水，水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。并用玻璃棒搅拌至全部溶解。原溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量 ；溶剂的质量；溶剂的质量 。向原溶液中增加向原溶液中增加10g10g氯化钠（全部溶解）或增加氯化钠（全部溶解）或增加10g10g水后，溶液中溶质质量水后，溶液中溶质质量 、溶液质量、溶液质量 。上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？100g19g、9g81g9g解：解：A杯中：杯中：19g100g100gX 100%=19%B杯中：杯中：=9%9gX 100%7 练习练习将将40克质量分数为克质量分数为20%的氯化钠的氯化钠溶液与溶液与60克质量分数为克质量分数为30%的氯化钠溶液混的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：解：分析：分析：20%溶液所含溶质；溶液所含溶质；30%溶液所含溶质；溶液所含溶质；混合后所含溶液的溶质。混合后溶液的质量。混合后所含溶液的溶质。混合后溶液的质量。40g X 20%=8g60g X 30%=18g8g+18g 100g40g+60g=100gX 100%=26%答：所得溶液溶质质量分数为答：所得溶液溶质质量分数为26%。8 练习练习:2020时某氯化钠溶液中溶质时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为的质量分数为10%10%该溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比该溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比 .若将若将100100克此溶液分为二等份，则每一份溶液中溶质的克此溶液分为二等份，则每一份溶液中溶质的质量分数为质量分数为 .向其中一份中加入向其中一份中加入10g10g水，则溶质的质量分数为多少？水，则溶质的质量分数为多少？向另一份中加入向另一份中加入5gNaCl5gNaCl固体全部溶解，则溶液中溶质固体全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为多少？的质量分数为多少？109010010%50g X 10%50g+10gX 100%8.3%50gX10%+5g50g+5gX100%18.2%92020时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%10%（5 5）若从）若从100g100g此溶液中取出此溶液中取出5g5g溶液，则剩余溶液中溶质溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为的质量分数为 。若将剩余溶液升温到若将剩余溶液升温到40时，溶质时，溶质的质量分数为的质量分数为 。（6 6）若要让若要让100g100g的此溶液溶质的质量分数减小一半，则的此溶液溶质的质量分数减小一半，则需加水多少克？需加水多少克？（7 7）若将若将100g100g的此的此溶液溶质的质量分数增大一倍，应加溶液溶质的质量分数增大一倍，应加入入NaClNaCl的质量为多少？或者蒸发掉水的质量为多少？的质量为多少？或者蒸发掉水的质量为多少？10%10%解：设需要加水的质量为解：设需要加水的质量为100g X 10%=（100g+）X 5%=100g答：需要加水答：需要加水100g。解：设需加氯化钠的质量为解：设需加氯化钠的质量为；100gX10%+=(100g+)X20%=12.5g100gX10%=(100g-Y)X20%Y=50g答：答：蒸发掉的水为蒸发掉的水为Y10 练习练习4 4将将50g1050g10%的食盐溶液加水稀释成的食盐溶液加水稀释成5%5%，则需要加水的质量为多少？，则需要加水的质量为多少？练习练习5 5使使50g5%50g5%的食盐溶液溶质质量分数的食盐溶液溶质质量分数增大增大到到10%10%，应蒸发水的质量为多少？，应蒸发水的质量为多少？解：设需要加水的质量为解：设需要加水的质量为50g X 10%=(50g+)X 5%=100g答：需要加答：需要加水水100g。解：设蒸发掉的水质量为解：设蒸发掉的水质量为Y50g X 5%=(50g-Y)X 10%Y=25g答：应蒸发答：应蒸发水水25g。113.3.溶液的配制：溶液的配制：步骤：步骤：1 1、计算：、计算：2 2、称量、称量(量取量取)3、溶解溶解4 4、装瓶、装瓶用量筒测量液体体积用量筒测量液体体积俯视俯视仰视仰视5047.55047.5食盐食盐 2.5g水水 47.5g读数读数V液液偏大偏大读数读数V液液偏小偏小先看液面，再看刻度先看液面，再看刻度12托盘天平托盘天平托盘天平托盘天平药匙药匙药匙药匙量筒量筒量筒量筒玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒烧杯烧杯烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管胶头滴管胶头滴管所需仪器：所需仪器：13计算计算 称量、量取称量、量取 溶解溶解 装瓶（贴标签）装瓶（贴标签）配置过程：配置过程：14练习练习1.1.实验室配制实验室配制100g5%100g5%的氯化钠溶液，现有的氯化钠溶液，现有托盘天平；托盘天平；量筒（量筒（10mL10mL、50 mL50 mL、100 mL100 mL）；）；药匙；药匙；试剂瓶。试剂瓶。根据要求填空：根据要求填空：完成本实验还需用到的玻璃仪器是：完成本实验还需用到的玻璃仪器是：_ _ _、_、_ _ _。具体操作步骤可概括为：具体操作步骤可概括为：_、_、_、_。本实验量取蒸馏水时应该用本实验量取蒸馏水时应该用_mL_mL量筒。读数量筒。读数时如果俯视，则配制的溶液中溶质的质量分数时如果俯视，则配制的溶液中溶质的质量分数_5%_5%（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）。）。玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒烧杯烧杯烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管胶头滴管胶头滴管计算计算称量称量溶解溶解装瓶装瓶100大于大于15 2用氢氧化钠固体配制一定质量分数的用氢氧化钠固体配制一定质量分数的溶液时，造成所配溶液中氢氧化钠的质量分溶液时，造成所配溶液中氢氧化钠的质量分数偏高的因素可能是（各选项不考虑其它因数偏高的因素可能是（各选项不考虑其它因素的影响）（素的影响）（）A、所用氢氧化钠固体已经吸水潮解了、所用氢氧化钠固体已经吸水潮解了 B、氢氧化钠已经部分变质、氢氧化钠已经部分变质 C、用量筒取水时，加水未到所需刻度、用量筒取水时，加水未到所需刻度 D、有少量的氢氧化钠溶液残留在烧杯中、有少量的氢氧化钠溶液残留在烧杯中C16例例4 4配制铅蓄电池用的配制铅蓄电池用的28%28%的硫酸溶液的硫酸溶液460g460g，问：，问：需要硫酸和水的质量各为多少？需要硫酸和水的质量各为多少？需要需要98%98%的浓硫酸和水的质量各为多少？的浓硫酸和水的质量各为多少？需要需要98%98%的浓硫酸和水的体积各为多少？的浓硫酸和水的体积各为多少？(已知已知98%98%的浓硫酸的密度为的浓硫酸的密度为1.84g1.84gcmcm-3-3；水的密度为水的密度为1g/cm1g/cm3 3.).)2.2.浓、稀溶液转化的有关计算浓、稀溶液转化的有关计算17需要硫酸和水的质量各为需要硫酸和水的质量各为:460gX28%=128.8g460g128.8g331.2g需要需要98%的浓硫酸和水的质量各为的浓硫酸和水的质量各为:设需要设需要98%的浓硫酸的浓硫酸98%=460gX28%131.4g460g131.4g328.6g需要需要98%的浓硫酸和水的体积各为的浓硫酸和水的体积各为:131.4g1.84gcm-3=71.4mL328.6g1g/cm3328.6mL答：答：18总结总结:解题依据解题依据:浓、稀溶液中溶质质量相等。浓、稀溶液中溶质质量相等。溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数水的质量稀溶液质量浓溶液质量水的质量稀溶液质量浓溶液质量溶液体积溶液质量溶液体积溶液质量/溶液密度溶液密度水的体积水的质量水的体积水的质量/水的密度水的密度19练习实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标练习实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上提供的签部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。（计算结果精确到数据解答下列问题。（计算结果精确到0.010.01）瓶内浓盐酸的质量是多少？瓶内浓盐酸的质量是多少？用用5mL5mL浓盐酸浓盐酸可以配制溶质的质量分数为可以配制溶质的质量分数为10%10%的稀盐酸质量的稀盐酸质量为多少？配制时需要加水的质量为多少为多少？配制时需要加水的质量为多少?盐酸体积：盐酸体积：500mL500mL相对分子质量：相对分子质量：36.536.5密度：密度：1.19g/cm31.19g/cm3质量分数质量分数:37%:37%203、有关化学方程式的溶液计算、有关化学方程式的溶液计算解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为Y3.25g 例：例：3.25g锌粉与锌粉与24.5g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸恰好完全反应，求(1)生成氢气多少克？生成氢气多少克？(2)所用硫酸的质量分数？所用硫酸的质量分数？(3)生成物溶生成物溶液的溶质质量分数是多少？液的溶质质量分数是多少？反应所用硫酸质量为反应所用硫酸质量为生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为Z29.1%答：答：Y =0.1g8.05g3.25g+24.5g 0.1gX100%(1)生成氢气质量为：生成氢气质量为：0.1g21练习：练习：5.6克的铁粉与克的铁粉与100克稀盐酸刚好完全反应，克稀盐酸刚好完全反应，求：求：（1）生成氢气的质量是多少？生成氢气的质量是多少？（2）稀盐酸的溶质质量分数？稀盐酸的溶质质量分数？（3）反应后溶液中溶质的质量？反应后溶液中溶质的质量？（4）反应后溶液的溶质质量分数？反应后溶液的溶质质量分数？22解：设生成的氢气的质量为解：设生成的氢气的质量为Fe+2HCl=FeCl2+H25625.6g100g=0.2g71Y=7.3g127Z=12.7gYZ5625.6g=5656715.6g5.6gY=127Z=（1）生成氢气的质量是生成氢气的质量是 0.2g（2）稀盐酸的溶质质量分数稀盐酸的溶质质量分数:7.3gX 100%=7.3%（3）反应后溶液中溶质的质量）反应后溶液中溶质的质量:12.7g（4）反应后溶液的溶质质量分数）反应后溶液的溶质质量分数12.7g5.6g+100g-0.2gX100%=12.05%反应的盐酸的质量为反应的盐酸的质量为Y反应后溶液中溶质的质量反应后溶液中溶质的质量Z答：答：2324