化学第8章 物质在水溶液中的行为 学案七 电解质溶液中粒子浓度关系 鲁科版

学案七学案七电电解解质质溶液中粒子溶液中粒子浓浓度关系度关系【教学目标】【教学目标】1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异。情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异。【教学重、难点】【教学重、难点】反反应过应过程中粒子程中粒子浓浓度大小度大小变变化。化。【考情分析】【考情分析】判判断断电电解解质质溶溶液液中中粒粒子子浓浓度度的的关关系系，是是高高考考常常考考题题型型，一一般般从从单单一一溶溶液液、混混合合溶溶液液和和不不同同溶溶液液三三个个角角度度进进行行考考查查，其其中中反反应应过过程程中中不不同同阶阶段段粒粒子子浓浓度度关关系系的的判判断断是是近近几几年年高高考考的的热热点点和和亮亮点点。2017全全国国卷卷13题题考考查查二二元元酸酸与与NaOH溶溶液液反反应应过过程程中中粒粒子子关关系系；2017全全国国卷卷12题题考考查查二二元元酸酸随随pH变变化化粒粒子子关关系系等等，该该类类题题目目的的解解题题关关键键是是正正确确判判断断溶溶液液中中溶溶质质的的成成分分及及其其量量的的关关系系，以以及及离离子子的的电电离离程程度度和和水水解解程程度度的的大大小小。该该题题型型一一般般综综合合性性强强、难难度度较较大大，能能够够很很好好考考查查学学生生的的分分析析推推理理能能力力，复复习习备备考考中中应应特特别别关注。关注。一、熟悉两大理论构建思维基点一、熟悉两大理论构建思维基点1.电离平衡电离平衡建立电离过程是微弱的意识建立电离过程是微弱的意识2.水解平衡水解平衡建立水解过程是微弱的意识建立水解过程是微弱的意识二、把握三大守恒，明确定量关系二、把握三大守恒，明确定量关系1.物料守恒物料守恒(原子守恒原子守恒)2.电荷守恒电荷守恒3.质子守恒质子守恒电电解解质质溶溶液液中中，电电离离、水水解解等等过过程程中中得得到到的的质质子子(H)数数等等于于失失去去的的质质子子(H)数数。如如NaHCO3溶液中：溶液中：三、抓准五个关键点速解滴定曲线三、抓准五个关键点速解滴定曲线解解决决酸酸碱碱中中和和滴滴定定曲曲线线类类问问题题的的关关键键是是巧巧抓抓“5点点”，即即曲曲线线的的起起点点、恰恰好好反反应应点点、中中性性点点、反反应应一一半半点点和和过过量量点点，先先判判断断出出各各个个点点中中的的溶溶质质及及溶溶液液的的酸酸碱碱性性，下下面面以以室室温温时时用用0.1 molL1 NaOH溶溶液液滴滴定定0.1 molL1 HA溶溶液液为为例例，总总结结如如何何抓抓住住滴滴定定曲曲线线的的5个关个关键键点：点：滴定曲线滴定曲线关键点关键点离子浓度关系离子浓度关系原点原点(点点0)原原点点为为HA的的单单一一溶溶液液，0.1 molL1 HA溶溶液液pH1说说明明HA是弱酸；是弱酸；HAHAOH反反应应一半点一半点(点点)两两者者反反应应生生成成等等物物质质的的量量的的NaA和和HA混混合合液液，此此时时溶溶液液pH7，说说明明HA的的电电离离程程度度大大于于A的的水水解解程程度度，ANaHAHOH中性点中性点(点点)此此时时溶溶液液pH7，溶溶液液是是中中性性，酸酸没没有有完完全全被被中中和和，NaAHAHOH恰恰好好完完全全反反应应点点(点点)此此时时二二者者恰恰好好完完全全反反应应生生成成NaA，为为强强碱碱弱弱酸酸盐盐，溶溶液液是是碱碱性，性，NaAOHHAH过过量点量点(点点)此此时时，NaOH溶溶液液过过量量，得得到到NaA与与NaOH等等物物质质的的量量的的混混合液，溶液合液，溶液显显碱性，碱性，NaOHAH【典例典例1】室温下，下列溶液中粒子室温下，下列溶液中粒子浓浓度关系正确的是度关系正确的是()考点指考点指导导1单单一溶液中离子一溶液中离子浓浓度关系度关系答案答案B【对点训练对点训练】1.(2018郴郴州州质质检检)已已 知知 NaHSO3溶溶液液显显酸酸性性，NaHCO3溶溶液液显显碱碱性性，现现有有浓浓度度均均为为0.1 mol/L的的NaHSO3和和NaHCO3两两种种溶溶液液，两两种种溶溶液液中中各各粒粒子子的的物物质质的的量量浓浓度度存存在在下下列关系列关系(R表示表示S元素或元素或C元素元素)，其中正确的一，其中正确的一组组是是()答案答案C审题建模审题建模【典典例例2】室室温温下下，将将一一元元酸酸HA的的溶溶液液和和KOH溶溶液液等等体体积积混混合合(忽忽略略体体积积变变化化)，实实验验数据如下表：数据如下表：考点指考点指导导2混合溶液中离子混合溶液中离子浓浓度关系度关系实验编号实验编号起始浓度起始浓度/molL1反应后溶液的反应后溶液的pHHAKOH0.10.19x0.27解解析析实实验验反反应应后后溶溶液液的的pH9，即即溶溶液液显显碱碱性性，说说明明HA为为弱弱酸酸，二二者者等等浓浓度度等等体体积积混混合合恰恰好好反反应应生生成成KA，A水水解解，A项项正正确确；实实验验反反应应后后的的溶溶液液中中，由由电电荷荷守守恒恒式式HKAOH知知，KAOHH，B项项错错误误；因因为为HA为为弱弱酸酸，如如果果与与等等体体积积等等浓浓度度的的KOH溶溶液液混混合合，溶溶液液显显碱碱性性，若若溶溶液液显显中中性性，则则在在两两溶溶液液体体积积相相等等的的条条件件下下，HA溶溶液液的的浓浓度度应应大大于于0.2 mol/L，所所以以实实验验反反应应后后的的溶溶液液中中，AHA0.1 mol/L，C项项正正确确；实实验验反反应应后后溶溶液液显显中中性性，根根据据电电荷荷守守恒恒式式HKAOH，且且HOH，则则KA，即即KAHOH，D项正确。项正确。答案答案B【思维建模思维建模】酸、碱中和型离子浓度的关系酸、碱中和型离子浓度的关系【对点训练对点训练】2.(2018武武汉汉重重点点高高中中调调研研)在在V mL 0.1 mol/L Na2S溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子溶液，所得溶液中粒子浓浓度关系正确的是度关系正确的是()答案答案C【典例典例3】25 时时，相同物，相同物质质的量的量浓浓度的下列溶液中：度的下列溶液中：考点指考点指导导3不同溶液中同一粒子不同溶液中同一粒子浓浓度关系度关系答案答案【对点训练对点训练】3.有有4种混合溶液，分别由下列等体积的种混合溶液，分别由下列等体积的0.1 molL1的两种溶液混合而成：的两种溶液混合而成：CH3COONa与与HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3。下列各项排序中正确的是。下列各项排序中正确的是()A.pH：B.CH3COOH：C.CH3COO：D.溶液中溶液中H：答案答案C【典典例例4】室室温温下下，用用相相同同浓浓度度的的NaOH溶溶液液，分分别别滴滴定定浓浓度度均均为为0.1 molL1的的三三种种酸酸(HA、HB和和HD)溶液，滴定曲溶液，滴定曲线线如如图图所示，下列判断所示，下列判断错误错误的是的是()考点指考点指导导4滴定曲滴定曲线线分析分析A.三种酸的三种酸的电电离常数关系：离常数关系：KHAKHBKHDB.滴定至滴定至P点点时时，溶液中：，溶液中：BNaHBHOHC.pH7时时，三种溶液中：，三种溶液中：ABDD.当中和百分数达当中和百分数达100%时时，将三种溶液混合后：，将三种溶液混合后：HAHBHDOHH解解析析A项项，根根据据图图像像知知，在在未未滴滴加加NaOH溶溶液液时时，0.1 molL1的的三三种种酸酸(HA、HB和和HD)溶溶液液的的pH，说说明明三三种种酸酸均均为为弱弱酸酸，且且HA的的pH最最小小、酸酸性性最最强强，HD的的pH最最大大、酸酸性性最最弱弱，因因酸酸性性越越强强，电电离离常常数数越越大大，故故KHAKHBKHD，正正确确；B项项，滴滴定定至至P点点时时，溶溶液液中中未未反反应应的的HB与与生生成成的的NaB的的浓浓度度相相等等，且且溶溶液液呈呈酸酸性性，说说明明HB的的电电离离程程度度大大于于B水水解解程程度度，故故BNaHBHOH，正正确确；C项项，pH7时时，三三种种离离子子的的浓浓度度分分别别等等于于Na，然然而而三三种种溶溶液液中中阴阴离离子子水水解解程程度度不不同同，加加入入的的NaOH的的体体积积不不同同，故故三三种种阴阴离离子子的的浓浓度度也也不不同同，错错误误；D项项，根根据据质质子子守守恒恒即即可可得得出出，三三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：种溶液混合后溶液的质子守恒关系：HAHBHDOHH，正确。，正确。答案答案C【对点训练对点训练】4.(2018安安徽徽省省“江江淮淮十十校校”高高三三第第一一次次联联考考)25 时时，向向100 mL 1 molL1 H2SO3溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入1 mol/L的的NaOH溶溶液液，溶溶液液中中含含硫硫物物质质的的分分布布分分数数(平平衡衡时时某某物物质质的的浓浓度与各物度与各物质浓质浓度之和的比度之和的比)与与pH的关系如的关系如图图所示。下列所示。下列说说法不正确的是法不正确的是()答案答案D【课堂小结课堂小结】分析溶液中微粒浓度关系的思维流程分析溶液中微粒浓度关系的思维流程