高考化学 考点汇总 考点10 钠元素单质及其重要化合物

考点10 钠元素单质及其重要化合物一、选择题1.（2011北京高考10）25、101kPa下：2Na (s) + O2(g) = Na2O (s) H1 = - 414 kJmol-12Na (s) + O2(g) = Na2O2 (s) H2 = - 511 kJmol-1下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s） =-317 kJmol-1【思路点拨】解答本题时应注意Na2O、Na2O2的组成及盖斯定律在求解热化学方程式中的应用。【精讲精析】选D。选项具体分析结论ANa2O的组成微粒为Na+和O2-，Na2O2的组成微粒为Na+和O22-，二者的阴阳离子个数比均为1: 2错误B根据化合价变化可知物质与电子转移的关系，方程式中2NaNa2O2e-，方程式中2NaNa2O22e-，故生成等量的产物，转移的电子数相同错误CNa与O2的反应产物与温度相关，常温下生成Na2O，温度高时生成Na2O2错误D由盖斯定律可知，2即可得所求热化学方程式，H=2H1-H2=-4142-（-511） kJmol-1=-317 kJmol-1正确