高一化学寒假练习题（含答案）

2019学年高一化学寒假练习题含答案化学一词 ,假设单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了高一化学寒假练习题 ,具体请看以下内容。第一卷(选择题 ,共48分)一、选择题(每题3分 ,共48分。每题只有一个选项符合题意。)1.以下各选项的分类中 ,后者包括前者的是()A.化合物 ,电解质 B.分子 ,原子C.碱 ,化合物 D.纯洁物 ,盐解析 电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯洁物;化合物根据组成分为酸、碱、盐 ,故只有C项符合题意。答案 C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有局部药品按某种规律摆放在实验桌上 ,如以下图。做实验时 ,某同学取用硝酸溶液后 ,应把它放回的位置是()解析 根据硝酸的组成可知 ,硝酸属于酸类 ,在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂 ,B项处应为指示剂或盐类 ,C项处应为盐类或碱 ,D项处应为碱类。答案 A3.以下反响中 ,划线物质是复原剂的是()A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.C+CO2=高温2COD.Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3解析 复原剂是在反响中化合价升高的反响物 ,A、B项中划线物质为生成物 ,C项中划线物质化合价降低为氧化剂。答案 D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质 ,以下仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析 二氧化硫是有漂白性的物质 ,氢氧化钠是易溶性碱 ,碳酸氢钠是易分解的盐 ,这些均是物质的性质 ,所以B、C、D三项均错。答案 A5.设NA为阿伏加德罗常数 ,以下说法正确的选项是()A.32 g O2气体含有的氧原子数为NAB.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27 g铝完全反响后失去的电子数为3NAD.11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA解析 32 g O2的物质的量为1 mol ,含氧原子数为2NA ,A项错;2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na+数为1.2NA ,B项错;27g铝的物质的量为1 mol,1 mol Al在反响中失去3 mol电子 ,数目为3NA ,C项正确;11.2 L氮气标准状况下为0.5 mol ,D项错。答案 C6.以下化学反响 ,能用离子方程式CO2-3+2H+=CO2+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反响B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反响C.石灰石和盐酸的反响D.盐酸和NaHCO3溶液的反响解析 A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质 ,不能写成离子形式;D项中的离子方程式为：HCO-3+H+=H2O+CO2。答案 B7.X原子转移2个电子给Y原子 ,形成化合物XY ,以下说法中正确的选项是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反响D.Y在反响中表现出复原性解析 X失去2个电子 ,化合价升高 ,作复原剂 ,被氧化 ,发生氧化反响;Y得到电子 ,化合价降低 ,作氧化剂 ,被复原 ,发生复原反响。答案 A8.在溶液中能大量共存 ,参加OH-有沉淀产生 ,参加H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3解析 A项中各离子能大量共存 ,参加OH-有Cu(OH)2沉淀生成 ,但参加H+无气体放出;B项中各离子能大量共存 ,参加OH-有Fe(OH)3沉淀生成 ,但参加H+无气体放出;C项中各离子能大量共存 ,参加OH-无沉淀产生 ,参加H+有气体放出;D项中各离子能大量共存 ,参加OH-有Ca(OH)2沉淀产生 ,参加H+有CO2气体放出。答案 D9.分类法是化学学习中的一种重要方法 ,以下分类图正确的选项是()解析 离子反响与氧化复原反响是交叉关系 ,不是并列关系 ,A项错;置换反响一定是氧化复原反响 ,是氧化复原反响的子集 ,B项正确;纯洁物包括单质和化合物 ,而电解质、非电解质都是化合物 ,C项错;化学反响不仅有化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响 ,还有其他分类 ,如CH4+2O2点燃CO2+2H2O ,不属于上述四种反响类型 ,D项错。答案 B10.以下变化中需参加氧化剂才能实现的是()A.H2SSO2 B.Fe2+FeC.CO2-3CO2 D.2H+H2解析 H2S-2S+4O2硫元素化合价升高 ,应参加氧化剂;Fe2+Fe化合价由+20化合价降低 ,应参加复原剂;C+4O2-3C+4O2碳的化合价无变化;2H+H2 ,氢元素化合价由+10 ,化合价降低 ,应参加复原剂。答案 A11.某同学在烧水时 ,不小心把水洒在炉火上 ,结果发现炉火更旺了 ,原因是H2O和炽热的碳反响生成了水煤气(CO和H2) ,反响方程式为：C+H2O(g)=高温CO+H2 ,以下关于该反响说法正确的选项是()A.该反响中C失电子 ,被复原B.该反响中H2得电子 ,被复原C.该反响中 ,每转移2 mol e-那么生成1 mol H2D.该反响属于复分解反响解析 在该反响中碳原子失电子被氧化 ,A项错;H2O得电子被复原 ,B项错;该反响中1 mol C从0价变为+2价 ,失2 mol e- ,生成1 mol H2 ,C项正确;该反响属于置换反响 ,也是氧化复原反响 ,而不是复分解反响 ,D项错。答案 C12.以下反响的现象描述与离子方程式都正确的选项是()A.金属镁与稀盐酸反响：有气泡逸出：Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B.氯化钡溶液与稀硫酸反响：有白色沉淀生成：Ba2+SO2-4=BaSO4C.碳酸钠与盐酸反响：有气泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中参加过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2+2OH-=Cu(OH)2解析 A项现象正确 ,离子方程式错误 ,正确的写法为Mg+2H+=Mg2+H2C项现象正确 ,离子方程式错误 ,正确写法为CO2-3+2H+=H2O+CO2D项现象错 ,产生蓝色沉淀 ,离子方程式正确。答案 B13.以下关于分散系的表达不正确的选项是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中 ,以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦 ,该反响与丁达尔效应有关解析 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体 ,C项错误。答案 C14.常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+解析 在氧化复原反响中 ,复原剂的复原性强于复原产物 ,氧化剂的氧化性强于氧化产物 ,由离子方程式Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+可得复原性Fe2+由离子方程式Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+可得复原性Sn2+Fe2+ ,所以可得复原性强弱顺序为Sn2+Ce3+。答案 A15.实验室里利用以下反响制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反响的以下说法错误的选项是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被氧化D.氧化剂与复原剂物质的量之比为1:1解析 NaNO2中的N是+3价 ,NH4Cl中的N是-3价 ,所以NaNO2是氧化剂 ,A项正确。NH4Cl中的氮元素被氧化 ,氧化剂与复原剂物质的量之比为11 ,C、D两项均正确。每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol ,B项错误。答案 B16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂 ,许多兴旺国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法 ,其反响的微观过程如下所示：以下有关该反响的表达中正确的选项是()A.该反响是复分解反响B.该反响的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC.反响中Cl2既是氧化剂 ,又是复原剂D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同解析 根据图示可知 ,该反响为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl ,该反响不是复分解反响 ,在该反响中 ,氯气是氧化剂 ,NaClO2是复原剂 ,在NaClO2中 ,Cl的化合价是+3价 ,在ClO2中 ,Cl的化合价为+4价。答案 B第二卷(非选择题 ,共52分)二、非选择题17.(8分)如图为一铁链图案 ,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质 ,图中相连的两种物质均可归属为一类 ,相交局部A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请答复以下问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水 ,用酒精灯加热至沸腾 ,向烧杯中逐滴参加饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色 ,制得物质N。物质M的化学式为_。将物质N接通直流电源 ,_极附近的颜色逐渐加深 ,_极附近的颜色逐渐变浅。解析 (1)根据物质的交叉分类法可知 ,H2和CO2都不是电解质 ,Na2O和NaCl都是钠的化合物 ,CO2和Na2O都是氧化物 ,NaCl和FeCl3都是盐。(2)将FeCl3饱和溶液参加沸水中可制得Fe(OH)3胶体 ,那么M为FeCl3。Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 ,接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动 ,阴极附近的颜色逐渐加深 ,阳极附近的颜色渐变浅。答案 (1)A C B D (2)FeCl3 阴 阳18.(10分)酸、碱、盐溶液能够导电 ,是因为物质溶于水时 ,离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里 ,酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数;在碱的溶液里 ,跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数;在盐的溶液中 ,金属离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。(2)以下物质的电离方程式如下：HClO4=H+ClO-4;Ba(OH)2=Ba2+2OH-;Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO2-4;KHSO4=K+H+SO2-4。属于酸的物质_(写化学式);属于碱的物质为_;属于盐的物质_。(3)化工生产中常常用到三酸两碱 ,三酸指硝酸、硫酸和盐酸 ,两碱指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看 ,不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式_。解析 (1)溶液呈电中性 ,阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3 ,属正盐 ,不是碱;盐酸是HCl的水溶液 ,是混合物 ,既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO2-3。答案 (1)负电荷 H+ OH- 正电荷 正电荷 负电荷(2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4(3)纯碱 盐酸 盐酸是混合物 ,不是化合物 Na2CO3=2Na+CO2-319.(9分)以下三组物质中 ,均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A_;B_;C_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3 ,该反响_(是或不是)氧化复原反响。(3)写出物质C与足量稀硫酸反响的离子方程式_。(4)HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明_。解析 (1)中CO2是非金属氧化物 ,其他都是金属氧化物;中H2O不是酸 ,其他都是酸;中Na2CO3是盐 ,其他都是碱。(2)化学反响为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ,反响中元素没有价态变化 ,不是氧化复原反响。答案 (1)CO2 H2O Na2CO3(2)不是(3)CO2-3+2H+=H2O+CO2(4)不能共存。HCO-3与H+、OH-都能发生反响：HCO-3+H+=CO2+H2OHCO-3+OH-=CO2-3+H2O20.(15分)某校学生课外活动小组的同学设计以下图所示实验装置 ,用来验证一氧化碳具有复原性。答复以下问题。(1)写出装置A中所发生反响的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)假设实验中没有装置C ,使装置B与装置D直接相连 ,会对实验造成的影响是：_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称) ,反响的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时 ,首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象 ,可证明CO具有复原性 ,有关反响的化学方程式是_。(7)假设要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有复原性 ,应在上图装置_与_之间连接以下图中的_装置(填序号)。解析 A是实验室制取CO2的装置;B装置的作用是除去CO2中的HCl ,用饱和碳酸氢钠溶液;C装置的作用是枯燥CO2气体;D是产生CO的装置 ,黑色固体是炭;E中发生的反响为：CO+CuO=高温Cu+CO2 ,现象是出现红色物质;F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。答案 (1)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气 ,高温下水蒸气与炭反响生成H2和CO ,H2也能复原CuO(4)炭 C+CO2=2CO(5)检查装置的气密性(6)E装置中黑色CuO变成红色 CuO+CO=Cu+CO2(7)D E 21.(10分)某一反响体系有反响物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成以下问题。(1)该反响中的复原产物的化学式是_ ,氧化产物的化学式是_。(2)该反响的离子方程式为_。(3)标出该反响中电子转移的方向和数目_。(4)如反响转移了0.3 mol电子 ,那么_(填溶解或生成)的铁的质量为_。解析 (1)(2)上述反响的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2 ,离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ,复原产物和氧化产物都是FeCl2。(3)反响中电子转移的方向及数目为：(4)反响中转移0.3 mol电子 ,溶解0.15 mol Fe。所以m(Fe)=0.15 mol56 gmol-1=8.4 g。答案 (1)FeCl2 FeCl2(2)2Fe3+Fe=3Fe2+(4)溶解 8.4 g高中是人生中的关键阶段 ,大家一定要好好把握高中 ,编辑老师为大家整理的高一化学寒假练习题 ,希望大家喜欢。12 / 12