内江市九年级上学期化学期末考试试卷

内江市九年级上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016九下临泽期中) 下列变化中，属于物理变化的是（ ） A . 光合作用B . 钢铁生锈C . 燃放焰火D . 冰山融化2. （2分） (2017东台模拟) 下列关于家庭小实验的说法正确的是（ ） A . 淬火的钢针弯曲制成鱼钩B . 用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢C . 用10的烧碱溶液自制“叶脉书签”D . 制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层3. （2分） 下列属于氧化物的是（ ） A . O2B . KClO3C . H2OD . KMnO44. （2分） (2018九上番禺月考) 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，下列有关氧气说法正确的是（ ） A . 镁片放置在空气中，不需要加热就能够在表面生成氧化镁B . 铁丝加热后放入氧气中，燃烧生成三氧化二铁固体C . 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光D . 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾5. （2分） (2018九上宁城期末) 下列物质中氮元素的化合价最低的是（ ） A . NaNO3B . NO2C . NH4ClD . N26. （2分） (2018九上徐汇期末) 下列化学方程式书写正确的是（ ） A . 4P + 5O2 2P2O5B . KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C . CH4+2O2 CO2+2H2OD . Mg + O2 MgO27. （2分） 由质量守恒定律可知，下列各项：分子种类原子种类分子数目原子数目原子质量在化学反应前后一定不变的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（ ）A . 扇蜡烛会隔绝空气B . 扇蜡烛会降低石蜡着火点C . 扇煤炉会增大空气进入量D . 扇煤炉会增加新的易燃物9. （2分） (2017九上沭阳月考) 以下是一常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 下列做法有利于保护环境的是（ ） A . 工业污水直接排入河流B . 提倡使用煤炭，石油等化石燃料C . 推广使用风能，太阳能等新能源D . 大量使用农药，化肥提高农作物产量11. （2分） (2017九下威远月考) 下列有关氧气的说法正确的是（ ）A . 夏天食物腐烂与氧气无关B . 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水C . 可燃物接触氧气就能够燃烧D . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁12. （2分） 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论一定正确的是A . 金属甲比金属乙活泼B . 金属甲比金属乙的相对原子质量大C . 金属乙比金属甲的反应速率大D . 金属乙比金属甲的化合价高13. （2分） (2016九上宁江期中) 如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ） A . 该元素属于金属元素B . 该原子在化学变化中容易失去电子C . 该原子的相对原子质量是47.87gD . 该原子的原子序数为2214. （2分） (2018张家界) 水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是（ ） A . 淡水资源是取之不尽的B . 水是由氢气和氧气组成的C . 用肥皂水可以鉴别硬水和软水D . 水灭火是降低了可燃物的着火点15. （2分） 除去下列物质少量杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（ ） A . HCl（CO2） 混合气体通过澄清石灰水后干燥B . Cu（炭粉） 在空气中充分灼烧C . NaCl（CaCl2） 混合物中滴加适量碳酸钠溶液后过滤D . NaOH（Na2CO3） 混合物中滴加适量氯化钙溶液后过滤16. （2分） 化学与生活密切相关下列叙述中正确的是（ ）A . 紫罗兰花瓣早晚颜色深浅不同，与花瓣中的CO2含量有关B . 动物蛋白中富含维生素CC . 人体缺钙会引起骨质疏松症，因此钙元素摄入的越多越好D . 活性炭能把自来水变成纯净水17. （2分） (2019融安模拟) Sb2O5是一种阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O，则X的化学式为（ ） A . H2B . O2C . H2O2D . H2SbO418. （2分） (2018九上永昌期中) 下列关于分子、原子的叙述错误的是（ ） A . 分子是不断运动的B . 分子和原子都可以构成物质C . 分子是化学变化中的最小微粒D . 化学变化中分子可分，原子不可再分二、 填空题 (共4题；共14分)19. （7分） (2018九上柳州期末) 随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。 （1） 空气中含量最多的气体是_，它约占空气总体积的_。 （2） 煤、石油和_通常称为三大化石燃料。 （3） 使用柳产E100等电动汽车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会引起温室效应的是_。 （4） 防PM2.5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的_作用。 20. （4分） (2015九上重庆期末) 控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福 （1） 元素周期表中铝元素的信息如图甲所示，其相对原子质量为_化学反应中该原子容易_（填“得到”或“失去”）电子； （2） Al30书写形式和数字含义与C12相似（12表示相对原子质量），则Al30的中子数为_ （3） 铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是_ （4） 运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于_（填“混合物”或“纯净物”） （5） 要通过图乙实验得出铝和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是_（填化学式），如果A是铜，则溶液B中溶质的名称是_ （6） 中国高铁迅速发展，截止2014年12月26日，中国高铁运营总里程超过15000公里，约占世界高铁运营里程的50%，稳居世界榜首在焊接钢轨等大截面钢材部件时会利用铝热反应，其化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒，有熔融物生成”查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729902750该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金这种推测有一定的道理，理由是：_（7） 月球富含钛铁矿，主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛（Ti）的化合价是_ 材料一：2014年5月27日，中国中航工业航材院相关人士向环球时报透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世这一成果，或许将对航空航天器带来革命性变革材料二：石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电、导热性能（8） 写出石墨烯在空气中完全燃烧的化学反应方程式_ （9） 将适量的烯合金放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面产生大量气泡，请写出该反应的化学方程式_ （10） 如图丙是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术，二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式_ 尿素CO（NH2）2对提高粮食产量具有重要的作用人们控制条件可以使CO2和物质X发生反应：CO2+2XCO（NH2）2+H2O，物质X的化学式为_21. （1分） (2018九上邢台期末) 选择氢气、氧气、一氧化碳。二氧化碳的化学式填空： （1） 有毒的气体_（2） 能用于灭火的气体是_（3） 对环境保护最理想的燃料是_（4） 不能燃烧但能支持燃烧的气体是_22. （2分） (2018松北模拟) AI为初中化学常见物质，相互转化关系如图所示, 用“”表示转化关系，用“一”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中，A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同，H、I类别相同；A、B为 金属单质，B为紫红色；C、D为氧化物，C为红棕色固体：G 溶液呈蓝色，E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂。请回答下列问题：（1） 分别写出下列物质的化学式。C:_D：_E:_H：_。（2） 写出A转化成B的化学方程式_。 （3） 足量E与C反应的实验现象为_。 三、 简答题 (共1题；共9分)23. （9分） (2015九上湖南月考) 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源 （1） 自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_、吸附和蒸馏等方法可以净化水 （2） 有些村庄打深井取用地下水，可用_区分地下水是软水还是硬水，生活中常用_的方法来降低水的硬度 （3） 小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1：2，经检验，正极上产生的气体是_水由_组成 （4） “节约用水，从我做起”请你任举一例生活中节约用水的措施：_四、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2017九上江阴月考) 通过一阶段的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识请结合图示回答问题（1） 仪器的名称_，仪器的名称_。 （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为_（填字母序号，下同），若收集较纯净的氧气可选用_装置；取用高锰酸钾药品时，应选用仪器_。所发生的反应用文字或符号表达式表示_，属于_反应（填基本反应类型）。小陈同学用排水法收集了两瓶气体。在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃。导致这个现象的可能的操作上的原因是_。 （3） 注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下端管口。将注射器C连接到装置E的导管口处。缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_，表示装置E的气密性良好。 （4） 甲烷在实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷应选择的发生装置是_；甲烷气体一般采用装置F进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：_、_。已知甲烷燃烧生成水和二氧化碳，请写出甲烷完全燃烧的文字表达式_。（5） 如图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。改进后的优点是_（填序号）。氧气无需提前制备和收集，操作更方便塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化（6） 某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃重复以上操作，直到木条不再复燃据此现象 你能得到的结论是_。（7） 研究性学习小组用如图所示的装置探究氨的性质，用量筒量取20mL的浓氨水时视线与量筒内液体的_保持水平，倒入烧杯后，用大烧杯将其都罩起来，过一会观察到脱脂棉团由白色变为_色。该现象涉及到的性质是_(填字母编号)。A氨分子是不断运动的 B浓氨水具有挥发性C氨气有刺激性气味 D酚酞会变色五、 科学探究题 (共1题；共4分)25. （4分） (2017九上邵阳月考) 小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。序号KClO3的质量其他物质的质量温度氧气的体积反应所需时间2.0g330100mLt12.0gCuO 0.5g330100mLt22.0gMnO2 0.5g330100mLt32.0gMnO2 g380100mLt4序号KClO3的质量其他物质的质量温度氧气的体积反应所需时间2.0g330100mLt12.0gCuO 0.5g330100mLt22.0gMnO2 0.5g330100mLt32.0gMnO2 _ g380100mLt4【分析与结论】（1） 若t1 _t2（填“”、“=”、“”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的_和_不变。 （2） 你认为小雨设计实验和实验对比的目的是_。 （3） 实验中MnO2的质量为_g，若t3t4，则化学反应快慢与温度的关系是_。 （4） 写出实验所涉及的化学方程式_。 （5） 同种催化剂，颗粒大小也可能影响氯酸钾的分解速率，请设计实验方案进行验证。六、 计算题 (共2题；共7分)26. （4分） (2018道外模拟) 某工业生产的氯化镁样品中含有少量氯化钠杂质，为测定其中氯化镁的含量，取该固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据分析回答： （1） 实验中发生反应的化学方程式为_； （2） 根据已知条件，列出求解参加反应的氯化镁的质量（x）的比例式为_； （3） 样品中氯化镁的含量（质量分数）为_； （4） a的数值为_； （5） 所得到的溶液M的溶质的质量分数为_； （6） 工业上欲制取80t纯度为75%的单质镁，需要用到题中的样品的质量为_ （假设样品中的镁元素全部转化为单质镁）。 27. （3分） 学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：（1）黄铜样品中锌的质量（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共14分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、20-8、20-9、20-10、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、三、 简答题 (共1题；共9分)23-1、23-2、23-3、23-4、四、 实验题 (共1题；共7分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、五、 科学探究题 (共1题；共4分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、六、 计算题 (共2题；共7分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、