第一学期高二化学期中试题

20182019学年第一学期普通高中模块监测 高 二 化 学 2018.11注意事项:1本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。2答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题 共42分）选择题（本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意）“节约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是A夏天设定空调温度尽可能的低 B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具 D对商品进行豪华包装促进销售2下列说法错误的是A需要加热的化学反应可能是放热反应BH0、S0，所有温度下反应都不能自发进行C为防止医用药品变质，常在低温下密封保存D向水中加入小块金属钠，水的电离平衡向左移动3下列事实不能用原电池原理解释的是A白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀B铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化C电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接D水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块4常温下，CO2饱和溶液的浓度是0.03molL1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+HCO3，该则溶液的pH值约是A 3 B 4 C 5 D 65实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197kJmol1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为A40% B50% C80% D90%6某温度下，向一定体积0.1 molL1的HCl溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是：A曲线上任一点都满足c(H)c(OH)1014BQ点 c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DM点所示溶液的导电能力强于N点7关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是： HUr(aq)H2O(l)Ur(aq)H3O(aq) Ur(aq)Na(aq)NaUr(s) H下列叙述错误的是 A 降低温度，反应平衡正向移动 B反应正方向是吸热反应C降低关节滑液中HUr及Na含量是治疗方法之一D关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡逆向移动8对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是9一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是10我国科研人员提出了由CO2 和 CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行B反应过程中，只有CH 键发生断裂C状态、之间的能量差即该反应的焓变D合适的催化剂可有效降低活化能11常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g) H0 230时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断错误的是A第一阶段，选择反应温度应高于42.2B第一阶段增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变C第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解D第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动12臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示。下列有关说法错误的是A两种方法都是电解原理B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解纯水时，电极b发生的电极反应有3H2O6eO36H和2H2O4eO24HD电解纯水时，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a13关于下列各装置图的叙述中，错误的是 A用装置在铁上镀锌，则a为铁，b为锌B装置的总反应是：Fe2Fe33Fe2C装置的反应实质是电解水D装置中开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小 14气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。待测气体NO2Cl2COH2S部分电极反应产物NOHClCO2H2SO4则下列说法中正确的是A上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应式为Cl2+2e2ClC检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O22H2O4e4OHD检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同20182019学年第一学期普通高中模块监测 高 二 化 学 2018.11注意事项:1.本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。2.答题前，请将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。第卷（非选择题 共58分）15（10分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/t125t2水的离子积（mol2L2）a1101411012回答以下问题：（1）若a11014，则t1 25（填“”、“”或“”）。（2）某温度下纯水中c(H+)2107 molL1，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)5106 molL1，此溶液中水电离产生的c(H+) molL1。（3）25时，某K2SO4溶液中c(SO42)5104molL1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(OH)c(K+) 。（4）在t2温度下：某溶液pH6，该溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”，下同）。将pH11的NaOH溶液与pH3的H2SO4溶液等体积混合，该溶液显 。16（12分）合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。（1）已知有关反应的能量变化如下图：写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：_ 。 （2）“CH4-CO2催化重整法”制氢气：CH4(g)CO2(g)2CO (g)2H2(g)，H 不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。根据键能计算，该反应的H kJmol1。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如右图所示。实际生产中此反应优选温度为900，原因是 。某温度下，将1 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行加入2 L容器中，达到平衡时(CH4)50%，平衡常数K=mol2L2。（3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜()溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH3)2(CH3COO)CONH3Cu(NH3)3(CH3COO)COH0必须除去原料气中CO的原因是 。醋酸二氨合铜()吸收CO的生产适宜条件应是 （填序号）。A高温高压 B高温低压 C低温高压 D低温低压17（16分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。（1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。锌锰电池负极上的电极反应式为： 。与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是 （回答一条即可）。（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。充电时阴极反应为：_。用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为_（假设溶液体积不变，产物无损耗）。（3）图1是金属(M)空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：_ 。 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_ 。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe2H2O2OHFeO423H2，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：_。18.（8分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是_。（3）不同温度下c(MnO4)随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1 T2（填“”或“”）。19（12分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“”、“”或“”）。（2）某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2曲线(甲)所示。a点正反应速率 逆反应速率（填“”、“”或“”）；0-10min内v(CH3OH) molL1min1。若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是（填序号）。A加催化剂 B增大压强 C升高温度 D增大CO2浓度（3）830 ，反应的平衡常数K1。在2L恒容反应器中发生上述反应，按下表中A、B、C、D四组的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_（填序号）。物质ABCDn(CO2)3131n(H2)2240n(CH3OH)1230.5n(H2O)0232（4） 研究发现，在相同条件下还发生另一个平行反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。CO2与H2用量相同，使用不同的催化剂时，产物中CO与CH3OH比例有较大差异，其原因是 。 （5）