卤族元素教案设计

卤族元素教案设计其次节 卤族元素冷静说课本节是在前一节的根底上，以比照的方式介绍卤族元素在构造和性质上的相像性和递变性，并进一步总结出其间的联系。从相像性入手，重点介绍共性所包含的共性，最终以递变性终止，自然而然地表达出元素族的特点。另外在选学的内容中还介绍了含卤化合物的要紧用途，包括卤化银和碘与人体安康的有关学问。这关于学生较全面地生疏卤族元素、生疏学习化学的意义及提高学习爱好等均有重要作用。本了课的重点是卤素性质的比较，难点是通过卤素性质的比较，总 结卤素性质的递变规律。因此，本节课承受启发、归纳、试验、比照等教 学方法来到达教学目标。对卤素化学性质的学习是通过先理论估量，再事 试验证而得出的。第一以争论的形式，引导学生依照的卤族元素原子 构造上的异同及氯的性质，从构造与性质的有关系入手，通过比较、分析， 对卤族元素化学性质上的相像性和递变性作出估量。然后，给出结论并提 供作为验证依据的事实。先以卤素与氢气、水的反响为例，将其他卤素与 氯气进展比较，抓住反响发生的条件、反响进展的猛烈程度及反响生成物 的稳固性等加以比照，在相类似的反响中找出它们的差异和性质的变化规 律。接着，通过两个卤素置换反响的试验，更直截了当地反映出卤素氧化 性的强弱挨次。最终，概括地对卤素单质化学性质上的差异从原子构造上 进展说明。这是一个师生共同参与的争论、推理过程。要紧目的是为了调 动学生学习的乐观性、主动性，有利于培育学生的规律思维力气，养成科 学态度及训练科学方法。教学目标1. 使学生把握卤族元素性质变化的规律。2. 使学生了解可逆反响的涵义。3. 使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体安康等学问有一个大致印象。4. 通过对卤素构造、性质的比照，培育学生比较、分析、归纳问题的力气。5. 生疏卤素的一些特地性质。教学重点卤素性质的比较。教学难点通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。教学方法启发、归纳、试验、讲解、自学等。课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反响。其次课时：卤素单质间的置换反响，卤化银和碘化合物的学问。教学用具第一课时：投影仪、储存少量液溴的、封有碘的玻璃管、I2 固体、溴水、碘水、酒精、CCl4 溶液、酒精灯、试管夹、火柴。其次课时：投影仪、溴水、碘水、KI 溶液、氯水、NaBr 溶液、NaC l 溶液、CCl4 溶液、AgNO3 溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。教学过程第一课时 引入师请同学们画出 F、Cl 的原子构造示意图。 (请一学生到黑板上板演)生F：Cl：问氟、氯在原子构造上有什么一样点? 生最外层都有 7 个电子。师在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是 7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7 的元素称为卤族元素，简称卤素。板书其次节 卤族元素(第一课时)讲解我们明白，元素的性质与原子的构造有严密的联系。下面我们来分析卤素原子构造上的异同点。投影卤素的原子构造讲解卤族元素中的砹是放射元素，在中学时期不争论。 学生分析、比较，总结并答复，教师板书板书卤素原子构造的异同。一样点：最外层均有 7 个电子不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。过渡卤素原子构造上的这种相像性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。板书一、卤素单质的物理性质教师请大伙儿依照下表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。投影表 41 卤族元素单质的物理性质学生依照上表总结，并答复，教师板书 颜色：浅 深状态：气 液 固密度：小 大熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小问从刚刚我们分析上表能够看出：Cl2、Br2、I2 等单质在水中的溶解度特地小，假设想要制得Cl2、Br2、I2 的浓度较大的溶液，有没有其他方法呢?师答案是确信的，我们能够用转变溶剂的方法来到达目的。现在，我把同量的碘单质分别参与水和酒精中，请大伙儿认真观看它们的溶解情形。演示试验：I2 参与盛有水的小烧杯中，搅拌;I2 参与盛有酒精的小烧杯中，搅拌讲解由上面的试验可知，碘单质不易溶于水，但却易溶于酒精。假设用溴单质做上面的试验，可得出同样的结论。也确实是说，卤素单质不易溶于水，但却易溶于酒精，除此之外，它们还易溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂中，故我们有以下结论：讲解并板书卤素单质易溶于有机溶剂中。 举起一瓶CCl4 溶液师大伙儿看!这是一瓶四氯化碳，它是一种无色易挥发的液体，不溶于水，密度比水大。呈现溴水和碘水师这是溴的水溶液和碘的水溶液，现在，我取少量的溴水和碘水， 在其中分别参与四氯化碳，请大伙儿留意混合液颜色的变化及分层情形。演示试验：在盛有溴水和碘水的试管中分别参与少量CCl4、振荡 请一位同学描述以上试验现象生在盛有碘水的试管中，混合液分为两层，上层无色，下层为紫色;在盛有溴水的试管中，混合液也分为两层，上层无色，下层呈橙红色。师上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液， 位于下层是由于CCl4 的密度大于水之故，我们常利用上述现象来判定溴单质和碘单质的存在。化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。如，我们可用CCl4 把溴水中的溴和碘水中的碘分别从它们的水溶液中萃取出来。过渡溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。 板书Br2、I2 的特性呈现盛有少量液溴的讲解在盛有少量液溴的中，布满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，储存时应密闭。又由于溴在水中的溶解度不大，因此储存少量溴时，可在中参与少量的水，以削减溴的挥发，这种储存试剂的方法叫“液封”。呈现碘升华的试验装置师在那个密封的玻璃管里，装有少量的固体碘，现在我加热此玻璃管，请大伙儿留意观看。演示试验 48，碘的升华 问大伙儿看到了什么?生加热时，管中的固体碘变成紫色蒸气。冷却时，紫色变浅，直至消逝，并又得到固体。问这种现象在物理上叫做什么? 生叫“升华”讲解碘受热易升华的那共性质，能够关心我们把碘从碘和其他物质的混合物中分别出来。如分别碘和氯化钠的混合物时，能够用加热使碘升华的方法使其分别。过渡由以上的学习我们明白，卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而消灭出确定的相像性和递变性，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相像性和递变性呢?下面，我们就来学习卤素单质的化学性质。板书二、卤素单质的化学性质讲解我们明白，元素的性质打算于元素原子的构造，且其化学性质要紧打算于元素原子的最外层电子数。因卤族元素的最外层电子数均为7， 故它们的化学性质相像;然而，卤族元素核电荷数和电子层数的不同，又导致了它们的原子半径不同，从而使它们的得电子力气也不一样，这又打算了它们性质上的差异性。从卤族元素原子的构造上看，在化学反响中它们均易得 1 个电子而形成 X 电子稳固构造。请大伙儿依照它们的原子构造，分析其得电子的难易程度，推想其单质氧化性强弱的挨次。生卤族元素随着核电荷数的递增，其原子半径越来越大，得电子力气也越来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱，即F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱挨次为：F2>Cl2>Br2>I2。师答复得格外准确。板书氧化性：F2>Cl2>Br2>I2过渡以上是我们从微观角度分析得出的结论，事实上是否是如此的呢?下面，我们以卤素单质和氢气的反响为例，来进展分析。板书1.卤素与氢气的反响师请大伙儿参考课本有关内容，填写下表： 投影卤素单质与氢气的反响学生看书，请一位同学把结果填写在投影胶片上，呈以下形式讲解分析上表可知，卤素和H2 的反响可用通式H2+X2=2HX 来表示，反响时按F2、Cl2、Br2、I2 的挨次，反响条件越来越苛刻，反响程度依次减弱，形成卤化氢的稳固性也依次减弱，与我们的估量相符。板书H2+X2=2HX (X=F、Cl、Br、I)讲解其中 H2 与 I2 的反响不同于我们以往学过的化学反响，它的特点是在同一条件下，既能向正反响方向进展，又能向逆反响方向进展，我们把如此的反响叫可逆反响。板书可逆反响：同一条件下，既能向正反响方向进展，又能向逆反响方向进展的反响。投影练习判定以下各对反响是否为可逆反响。生第(1)不是，由于它们不是在同一条件下进展。第(2)是可逆反响， 由于它们的反响物和生成物互逆，且是在同一条件下进展的。师特地好!过渡在前面我们曾经学过，Cl2 可与水柔弱反响生成HCl 和 HClO， 它也是一个可逆反响，那么，其他卤素单质和水反响时，情形是否一样呢?板书2.卤素与水的反响教师分析卤素原子的构造可知，卤素单质的性质具有相像性，请大伙儿依照Cl2 与水的反响，写出其他卤素单质与水反响的化学方程式，并推想其与水反响程度的强弱。学生活动，教师巡察请一位同学上黑板书写学生草写板书(1)F2+H2O HF+HFO (2)Br2+H2O HBr+HBrO(3)I2+H2O I+HIO师上述反响(1)是不符合客观事实的，这是由于F2 是全部非金属单质中氧化性最强的，它可与水猛烈反响生成氢氟酸和氧气，卤素单质与水反响的方程式可表示如下：板书X2+H2O HX+HXO (X2=Cl2、Br2、I2) 2F2+2H2O=4HF+O2结论F2、Cl2、Br2、I2 与水反响的程度是依次减弱的。F2 和水的反响比较特地，这提示我们在学习的过程中，除了留意一样规律以外，还要留意一样之中有特地，即所谓“抓规律，记特地”。问题探究1.分析 F2 与水反响中的氧化剂和复原剂，并比较F2 与 O 2 的氧化性强弱。2.装液溴的瓶内液面以上空间常呈红棕色，什么缘由?而溴水长期存放，橙色就会消逝，又是什么缘由?学生活动分组争论、分析，由两个同学分别答复： 同学一：由F2 和 H2O 的反响：可知 F 元素得电子为氧化剂，H2O 中的氧元素失电子是复原剂;又由于氧化剂(F2)的氧化性强于氧化产物(O2)的氧化性，故F2 的氧化性强于O2。同学二：装液溴的瓶内液面以上空间之因此呈红棕色要紧是由于溴的沸点低，常温下溴易挥发而使瓶内呈红棕色。而溴水长期存放时一方面溴易挥发，另一方面Br2 与水反响生成无色的HBr 和 HBrO，从而橙色消逝。本节小结卤素单质随着原子核电荷数的增加，在物理性质和化学性质方面均表现出确定的相像性和递变性。其全然缘由在于其原子构造的相像性和递变性。因此在一样之中也有特地。板书设计其次节 卤族元素(第一课时) 卤族元素原子构造的异同： 一样点：最外层均有 7 个电子不同点：(1)核电荷数不同(2)电子层数不同(3)原子半径不同一、卤素单质的物理性质颜色：浅 深状态：气 液 固密度：小 大熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小卤素单质易溶于有机溶剂中Br2、I2 的特性二、卤素单质的化学性质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 1.卤素与氢的反响H2+X2 2HX (X=F、Cl、Br、I)可逆反响：同一条件下，既能向正反响方向进展，又能向逆反响方向进展的反响。2.卤素与水的反响X2+H2O HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2参考练习1. 为防止溴挥发，试验室常在盛溴的中加些Al4 B 液体石蜡 C.水 D.酒精答案：C2. 氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素相像，称为“类卤素”。以下关于(CN)2 的表达中不正确的选项是A.(CN)2 化学性质爽朗B.(CN)2 不能和 NaOH 反响C.(CN)2 参与反响常常作氧化剂D.(CN)2 能够和 H2 反响答案：B3. 氟与水发生反响的化学方程式是，由此可知氟的爽朗性比氧。氟与氢发生化学反响在条件下即可进展，发生 ，生成物为，其水溶液叫，呈性。答案：2F2+2H2O=4HF+O2强冷暗爆炸HF 氢氟酸弱酸