吉林省2021年高二下学期期中化学试卷（理科）

吉林省2021年高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上东方期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 化合物、非电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系2. （2分） 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%3. （2分） (2016高二上兴国月考) 将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） 胆矾 氯化铝 硫酸铝 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化铜A . B . C . D . 全部4. （2分） (2015高二下乐山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）c（OH）=11014B . c（H+）等于1107molL1的溶液一定是中性溶液C . 0.2 molL1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 molL1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D . 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5. （2分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。 400、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）A . 点a的正反应速率比b点的大B . 点c处反应还未达到平衡C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D . 其他条件不变，500下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大6. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 反应C(s)H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大7. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3+ZnZn2+2Fe2+B . Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC . 铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OD . 明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3+3OHAl（OH）38. （2分） 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL1 下列叙述不正确的是（ ）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL1min1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C . 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol9. （2分） (2017高一上广东期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、K+、CO32、NO3B . K+、MnO4、NH4+、NO3C . NH4+、SO42、Al3+、NO3D . Na+、Ca2+、NO3、CO3210. （2分） (2016高二上桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示： XYW起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.51.5下列有关说法正确的是（ ）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应H0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11. （2分） (2015高二上邢台月考) 常温下，0.01molL1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶液一定呈酸性B . 溶液中一定存在：Y2+H2OOH+HYC . 溶液加水稀释，离子浓度都减小D . 溶液中：c（Na+）c（Y2）12. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . pH10与pH12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH11B . pH5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C . pH2的 H2SO4与pH12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH7D . pH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混和，混和液pH713. （2分） (2016高二上成都期中) 对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1 ， 温度不同 （T2T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下厦门期中) 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0，且p1p2B . 反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C . 在C点时，CO转化率为75%D . 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同15. （2分） (2018西城模拟) 下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性16. （2分） (2016高二上湖北期中) 能促进水的电离，并使溶液中c（H+）c（OH）的操作共有几项（ ） 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通入CO2向水中通入NH3向水中加入明矾晶体向水中加入Na2CO3固体向水中加入NaHSO4固体A . 4项B . 3项C . 2项D . 1项17. （2分） (2016高二上新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度相等18. （2分） (2019高三上嘉兴期中) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42)c(OH)B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)19. （2分） (2019高二上吴起期中) 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（ ） A . 测定0.1molL-1醋酸溶液的pHB . 测定0.1 molL-1CH3COONa溶液的酸碱性C . 比较浓度均为0.1 molL-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D . 0.1molL-1的醋酸溶液与同体积0.1 molL-1的氢氧化钠溶液恰好反应20. （2分） (2015高二上兰考期末) 对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b关系为（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b22. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%二、 解答题 (共4题；共27分)23. （9分） (2015高二上兰考期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%（1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数表达式为K=_；下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的请回答：通入氧气一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率24. （5分） (2016高二下资阳期末) 根据所学知识回答下列问题： （1） 有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a_b（用“”、“”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a_b。 （2） 已知：25时水的离子积为110-14。试回答：取pH5的H2SO4溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H）c（SO42-）_。将体积为Va、pH13的NaOH溶液与体积为Vb、pH1的H2SO4溶液混合：若所得混合液为中性，则VaVb_；若所得混合液pH2，则VaVb_。25. （10分） (2020高二上那曲期末) 常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题： （1） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _。(增大、减小、不变) （2） 若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数_。（增大、减小或不变） （3） 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为_。混合液中，c(NH4+)c(NH3H2O)=_mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_。 （4） 用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示 序号0.100mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00该滴定可以使用的指示剂是_；达到滴定终点时的现象是_。待测NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（保留四位有效数字）26. （3分） (2016高一下温州期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中数据分析 （1） 达到平衡时，Y的浓度为_（2） 反应开始至2min，Z的平均反应速率为_（3） 该反应的化学方程式为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 解答题 (共4题；共27分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、