沈阳市2020版高一上学期化学期中考试试卷

沈阳市2020版高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上大足期末) “节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是（ ） A . 天然气B . 汽油C . 无烟煤D . 氢气2. （2分） 2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁卡普拉斯、迈克尔莱维特、阿里耶瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（ ） A . X射线B . 天平C . 红外光谱D . 核磁共振氢谱3. （2分） (2018高一上福州期中) 把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . 2(b-a)/VmolL-1B . (2b-a)/VmolL-1C . (b-a)/VmolL-1D . 2(2b-a)/VmolL-14. （2分） (2016高二上淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 molL1 BaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为0.1 molL15. （2分） (2016高一上大名期中) 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（ ） A . 4B . 28C . 32D . 486. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B . 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC . 将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液D . 将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L8. （2分） (2016高二下厦门期中) HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有： 2HCOONa Na2C2O4+H2 2HCOONa Na2CO3+H2+CONa2C2O4 Na2CO3+CO 下列说法正确的是（ ）A . T415，只有反应发生B . 反应、不可能同时发生C . 570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D . 残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应、的反应速率相等9. （2分） (2018高一上吉林期中) 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 （ ） A . 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7mB . 光是一种胶体C . 雾是一种分散系D . 发生丁达尔效应10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A . 0.8mol/LB . 1.6mol/LC . 0.9mol/LD . 1.8mol/L11. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . pH0的溶液中：NO3、SO42、Na+、I能大量共存B . 0.1molL-1Na2S溶液中： c(Na+)2c(S2)C . NaHSO3溶液中: c(HSO3) +c(OH) +c(SO32)c(H+)+c(Na+)D . 等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO3)c(NH4+)12. （2分） 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A . 所含原子数相等B . 气体密度相等C . 气体质量相等D . 摩尔质量相等13. （2分） 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB . 常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C . 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/LD . 配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL14. （2分） (2018高二下宾阳期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NAB . 12g金刚石中含有的CC键个数为1.5NAC . 124 g P4含有的PP键个数为6NAD . 60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA15. （2分） (2016高三上滕州期中) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A . 1.8gB . 3.6gC . 2.7gD . 5.4g16. （2分） (2016高一下包头期中) 下列离子方程式中，错误的是（ ） A . 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB . 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+OHNH3H2OC . 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2二、 综合题 (共5题；共34分)17. （5分） (2015高一上石柱期末) 有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：W X+CO2+H2O；Z+CO2X+O2；Z+H2OY+O2；X+Ca（OH）2Y+CaCO3问题：（1） 则X的俗名是_，Z中阴阳离子个数之比为_（2） 写出反应离子方程式：_（3） 写出Ca（OH）2与过量W反应化学方程式：_（4） 在体积和温度不变的密闭容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反应，测得反应前后压强之比为5：4，则反应后容器中CO2和O2物质的量之比为_ 18. （8分） (2018高二上太原期末) 钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：请回答：（1） 废水未经处理直接排放的危害是_（填字母）a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长（2） 石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：_ （3） 过氧化氧的主要作用是_（填字母）a还原剂 b氧化剂 （4） 自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是_（填化学式） （5） 污水处理中的主要化学方法有中和法、_、_、_ （6） 某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：离子H+ClFe2+Fe3+浓度（molL）10.160.940.18稀释后的溶液中c（Fe2+）=_mol/L19. （12分） (2015高一上福建月考) 某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置请回答下列问题： （1） 装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸配平该反应的化学方程式：_Ca（ClO）2+_（_）_Cl2+_CaCl2+_（_）装置A中g管的作用是_（2） 装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：_（若填合理则此空不答） （3） 反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的化学方程式：_（4） 该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式：_20. （3分） (2019高二下温州月考) 双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。 （1） 若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_、_（2） 水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_。 21. （6分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收的物质有_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共5题；共34分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、