教材教法分析汇总课件

教材教法分析教材教法分析高一化学高一化学 第三章第三章房山实验中学 王进教材在高中化学教学中的地位教材在高中化学教学中的地位 化学中的应用化学中的应用:广泛重要广泛重要 体现在物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物体现在物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物 质的量浓度等化学中重要的基本概念质的量浓度等化学中重要的基本概念.化学问题的理解化学问题的理解:深入精准深入精准 体现在宏观到微观、定性致定量、实验与生产体现在宏观到微观、定性致定量、实验与生产.化学学习的过程化学学习的过程:贯穿始终贯穿始终 体现在整个高中化学学习、应试、研究体现在整个高中化学学习、应试、研究.化学的技能形成化学的技能形成:核心地位核心地位 体现在化学计算技能、实验技能、思维能力体现在化学计算技能、实验技能、思维能力.中学化学定量研究的线索中学化学定量研究的线索质质量量守守恒恒物物质质的的量量反反应应速速率率化化学学平平衡衡中中和和滴滴定定初中初中高中高中以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算物质物质的量的量与粒与粒子数子数关系关系物质物质的量的量与质与质量的量的关系关系气体气体摩尔摩尔体积体积的计的计算算物质物质的量的量浓度浓度的计的计算算相关相关物理物理量的量的转换转换核心核心 物质的量物质的量混合物组混合物组成的计算成的计算反应中热反应中热效应计算效应计算一种反应物过量的计算一种反应物过量的计算氧化还原反应相关计算氧化还原反应相关计算溶液溶液pH相关计算相关计算与溶液相与溶液相关的计算关的计算计算中的重要方法计算中的重要方法教材的特点教材的特点 概念多、理论性强、计算含量大、教概念多、理论性强、计算含量大、教 学难度较大学难度较大.强化了教学的直观性、对比性强化了教学的直观性、对比性.重视新旧知识的联系性重视新旧知识的联系性.加强了实验教学加强了实验教学.注重了启发教学的可操作性注重了启发教学的可操作性.本章重点本章重点 基本概念 定义公式 各概念量之间的转化 化学计算思维的转变本章难点本章难点 基本概念的建立 思维的转变物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量浓度物质的量浓度宏观宏观 微观微观 物质的量物质的量mVN课时及内容分配课时及内容分配标题标题标题标题内容分配内容分配 课时课时第一节第一节第一节第一节 物质的量物质的量物质的量物质的量物质的量与阿伏加得罗常数物质的量与阿伏加得罗常数物质的量与阿伏加得罗常数物质的量与阿伏加得罗常数12物质的量与摩尔质量物质的量与摩尔质量物质的量与摩尔质量物质的量与摩尔质量1第二节第二节第二节第二节 气体摩尔体积气体摩尔体积气体摩尔体积气体摩尔体积气体摩尔体积气体摩尔体积气体摩尔体积气体摩尔体积12阿伏加得罗定律及其推论阿伏加得罗定律及其推论阿伏加得罗定律及其推论阿伏加得罗定律及其推论1第三节第三节第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度13简单计算简单计算简单计算简单计算1物质的量浓度的溶液的配制物质的量浓度的溶液的配制物质的量浓度的溶液的配制物质的量浓度的溶液的配制1实验实验实验实验配制一定配制一定配制一定配制一定物质的量浓度的溶液物质的量浓度的溶液物质的量浓度的溶液物质的量浓度的溶液 11章节复习章节复习章节复习章节复习2对教学的启示对教学的启示1.老教师 注意新旧教材的比较新教材的变化,在做好知识联系的同时,注意收敛.2.新教师 注意一些基本点的落实和教学方法的选择与运用,加强知识间的联系.3.师生 要统一思想，认真对待物质的量的学习，打好基础,提高思维品质。4.难度与强度 正确认识难度和思维训练强度的关系。教学建议教学建议1 1、明确教学的基本要求、明确教学的基本要求教学大纲中的要求：教学大纲中的要求：教学内容教学内容要求要求实验与活动实验与活动物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔摩尔质量摩尔质量气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量浓度物质的量浓度CBBC（1）演示实验：）演示实验：配制一定物质的量浓度的溶配制一定物质的量浓度的溶液液（2）展示实物和模型）展示实物和模型 几种物质的摩尔体积；几种物质的摩尔体积；气体摩尔体积的模型气体摩尔体积的模型化学化学1 1 认识化学科学认识化学科学3.3.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研体会定量研究的方法对研究和化学学习的重要作用究的方法对研究和化学学习的重要作用。课程标准中的要求：课程标准中的要求：2 2、注意教学的阶段性、注意教学的阶段性符号问题：例如符号问题：例如 氯化钠物质的量：氯化钠物质的量：n(n(NaClNaCl)氯化钠溶液的质量：氯化钠溶液的质量：mmNaClNaCl(aqaq)氯化钠溶液物质的量浓度：氯化钠溶液物质的量浓度：c(c(NaClNaCl)氯化氢气体的体积：氯化氢气体的体积：V(V(HClHCl)要求带单位运算：要求带单位运算：阿伏伽德罗常数的单位：阿伏伽德罗常数的单位：molmol-1-1对氧化还原反应和碱金属的照应对氧化还原反应和碱金属的照应(初级阶段初级阶段)单位问题单位问题:4 4、注意知识的联系性、注意知识的联系性3 3、注意表达的规范性、注意表达的规范性5 5、注意加强能力培养、注意加强能力培养加强发现、分析、对比、归纳等能力及实验技能的培养加强发现、分析、对比、归纳等能力及实验技能的培养.分节建议分节建议第一节第一节 物质的量物质的量教学目标教学目标教学目标教学目标知识与技能知识与技能:了解物质的量及其单位了解物质的量及其单位-摩尔摩尔,了解物了解物质的量与微观粒子数的关系质的量与微观粒子数的关系;了解摩尔质量的了解摩尔质量的概念概念;了解物质的量了解物质的量、摩尔质量、物质的质量、摩尔质量、物质的质量的关系的关系;培养演绎推理、归纳推理的能力培养演绎推理、归纳推理的能力.过程与方法过程与方法:通过问题驱动的形式创建物质的量概念的通过问题驱动的形式创建物质的量概念的过程过程,学会观察学会观察、比较、分类、归纳、概括等信、比较、分类、归纳、概括等信息处理方法息处理方法.情感态度价值观情感态度价值观:发展学生对微观世界探究的兴趣发展学生对微观世界探究的兴趣;赞美科赞美科学家的贡献和崇尚科学的态度学家的贡献和崇尚科学的态度.教学重点教学重点:物质的量及其单位物质的量及其单位教学难点教学难点:物质的量概念的建立物质的量概念的建立教学内容教学内容:1.1.物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔 2.2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 3.3.物质的量与微粒数目间的关系物质的量与微粒数目间的关系 4.4.摩尔质量摩尔质量5.5.物质的量、摩尔质量与物质的量之间的关系物质的量、摩尔质量与物质的量之间的关系 演绎推理能力演绎推理能力归纳推理能力归纳推理能力应用化学知识进行计算的能力应用化学知识进行计算的能力 解题的规范性解题的规范性 3.3.训练几种能力（习惯）训练几种能力（习惯）2.2.理清几个概念（关系）理清几个概念（关系）物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔 阿伏加德罗常数与阿伏加德罗常数与6.026.0210102323物质的量与微粒数目间的关系物质的量与微粒数目间的关系 摩尔质量与相对分子（原子）质量的关系摩尔质量与相对分子（原子）质量的关系 物质的量、摩尔质量与物质的量之间的关系物质的量、摩尔质量与物质的量之间的关系 教学中注意：教学中注意：1.1.设计好概念的引入和形成的教学设计好概念的引入和形成的教学.注意以恰当的宏观事物比喻注意以恰当的宏观事物比喻,抽象出微观粒子群体的量即物抽象出微观粒子群体的量即物质的量的概念质的量的概念.做到形象、直观、简洁、易懂做到形象、直观、简洁、易懂,启发学生思维想启发学生思维想象象,准确形成概念表述准确形成概念表述.物质的量的引入途径物质的量的引入途径案例案例1 1：“物质的量物质的量”引入引入定量地观察化学反应：定量地观察化学反应：FeFe2 2O O3 3 +3C 2Fe+3CO +3C 2Fe+3CO 粒子个数比：粒子个数比：1 3 2 31 3 2 3 质量比：质量比：160 36 112 84160 36 112 84观察：观察：化学反应都是按照微粒的简单整数比进行的，按照粒子的这个比例才化学反应都是按照微粒的简单整数比进行的，按照粒子的这个比例才 能保证完全反应。能保证完全反应。思考：思考：取药品要称其宏观质量，取一定质量才能保证它们的粒子个数比为取药品要称其宏观质量，取一定质量才能保证它们的粒子个数比为 1 1：3 3：2 2：3 3呢？呢？问题：问题：微观上的微观上的“微粒数微粒数”与宏观上与宏观上“质量质量”之间肯定存在一种未搞清的关之间肯定存在一种未搞清的关系？系？高温高温1.1.问题的发现：问题的发现：2 2问题探究：问题探究：（3 3）设定设定12g12g1212C C所含有的所含有的原子数为原子数为N NA A,则则:N NA A 6.026.0210102323第一步：从碳原子切入第一步：从碳原子切入（1 1）取）取12g12g1212C C；（2 2）实验测定实验测定12g12g1212C C所含有的所含有的原子数原子数 6.026.0210102323定量地观察化学反应：定量地观察化学反应：FeFe2 2O O3 3 +3C 2Fe+3CO +3C 2Fe+3CO 粒子个数比：粒子个数比：1 3 2 31 3 2 3 质量比：质量比：160 36 112 84160 36 112 84 质量：质量：160160g g 36g36g 112g 84g 112g 84g 粒子个数：粒子个数：N NA A 3N3NA A 2N2NA A 3N 3NA A第二步：反切原问题第二步：反切原问题高温高温4 4问题答案问题答案：发现新物理量发现新物理量:物质微粒群体物质微粒群体命名定为命名定为:物质的量物质的量单位定为单位定为:摩尔摩尔 符号符号:mol 表示字母表示字母:n定义应为定义应为:当物质所含当物质所含NA(即约即约6.026.0210102323)个微粒个微粒,其物质的量为其物质的量为1 1mol.mol.3 3问题问题新发现新发现：一个一个一个一个N NA A微粒群与物质微粒和质量有关联微粒群与物质微粒和质量有关联微粒群与物质微粒和质量有关联微粒群与物质微粒和质量有关联,是微观和宏观联系的桥梁物理量是微观和宏观联系的桥梁物理量是微观和宏观联系的桥梁物理量是微观和宏观联系的桥梁物理量.案例案例2 2：“物质的量物质的量”引入引入第一节第一节 物质的量物质的量一、摩尔一、摩尔1.1.问题的提出：问题的提出：你能称出一个分子、一个原子你能称出一个分子、一个原子的质量吗的质量吗?你能称出一粒小米、一粒大米你能称出一粒小米、一粒大米的质量吗的质量吗?学生实践学生实践:用托盘天平称量用托盘天平称量你能称出你能称出100100粒小米、粒小米、100100粒大粒大米米的质量吗的质量吗?2.解决问题的设想解决问题的设想:称量一定称量一定宏观物质宏观物质根据其所含粒子数根据其所含粒子数得出每个得出每个粒子质量粒子质量3.3.新问题呈现新问题呈现怎样知道一定质量的宏观物质里含有多少微观粒子呢怎样知道一定质量的宏观物质里含有多少微观粒子呢?4.新问题的解决新问题的解决mg 12C取出取出12g 测定测定原子个数原子个数 6.02x1023个个12C规规定定1mol标准推广标准推广新物理量新物理量物质的量物质的量含义含义名称名称具有一定数目微粒的集体的量具有一定数目微粒的集体的量摩尔摩尔单位单位关于摩尔质量引入途径关于摩尔质量引入途径案例1.通过计算求通过计算求1mol1mol物质的质量物质的质量 1molx1molx的质量的质量=m(x)m(x)6.02 6.02 10102323 m(H)=1.670m(H)=1.6701010-24-24 g g，1mol H1mol H的质量为的质量为 m(O)=2.657 m(O)=2.6571010-23-23 g g，1mol O1mol O的质量为的质量为 m(H m(H2 2O)=2.992O)=2.9921010-24-24 g g，1mol H1mol H2 2O O的质量为的质量为 M(x)M(x)根据物质的量单位及相对原子质量的定义推导根据物质的量单位及相对原子质量的定义推导 1mol x1mol x的质量的质量 =x=x的相对原子质量的相对原子质量1mol1mol1212C C质量质量1/121/121mol H1mol H的质量的质量=1 =1 12 12 1/12=1g1/12=1g1mol O1mol O的质量的质量=16 =16 12 12 1/12=16g1/12=16g M(x)M(x)案例2.第二节第二节 气体摩尔体积气体摩尔体积教学目标教学目标:知识与技能知识与技能:认识气体的体积与温度和压认识气体的体积与温度和压强的关系强的关系;了解气体摩尔体积的含义了解气体摩尔体积的含义;培培养学生分析、推理、归纳的能力养学生分析、推理、归纳的能力.过程与方法过程与方法:通过对比生疑通过对比生疑,设问析疑设问析疑,推推理归纳解疑的学习过程理归纳解疑的学习过程培养学生发现、培养学生发现、分析、推理、归纳的探究能力和独立思分析、推理、归纳的探究能力和独立思考的能力考的能力.情感态度价值观情感态度价值观:提升学生对化学及科技提升学生对化学及科技活动的兴趣活动的兴趣教学重点教学重点:教学难点教学难点:气体摩尔体积的概念及其有关的计算气体摩尔体积的概念及其有关的计算气体摩尔体积的概念气体摩尔体积的概念分节建议分节建议教学中注意：教学中注意：1.要讲清的知识性内容要讲清的知识性内容:(1).(1).气体摩尔体积的概念和解释气体摩尔体积的概念和解释.(.(抓好五个要素抓好五个要素)状态状态 气体气体状况状况 一定条件下一定条件下定量定量 1mol数值数值 (标准状况标准状况)约约22.4L/mol(同温同压同温同压)相等相等标准状况标准状况常温常压常温常压关系式关系式Vm=VnVm=mn=MVm=VnVm=Vn(2).(2).阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律及其推论.(3).(3).气体摩尔体积的基本计算气体摩尔体积的基本计算.推论：同温同压时：V1V2n1n2=12Mr1Mr2=同温同容时：P1 P2 n1 n2=Mr=22.4（标）V=22.4 n（标）m1m2Mr1Mr2=V1V2M1M2=说明说明:“非标非气非标非气”不用不用22.4L/mol2.注意教学方法紧密结合教学内容注意教学方法紧密结合教学内容,充分运用对比、充分运用对比、3.展示、讨论等教学手段展示、讨论等教学手段,引导学生分析、发现规律引导学生分析、发现规律.插图对比插图对比列表对比列表对比实物对比实物对比模型对比模型对比交叉对比交叉对比实验对比实验对比对对比比3.加强形象思维能力和想象力的培养加强形象思维能力和想象力的培养.例如例如:相同数目乒乓球和排球紧密堆积的体积与它相同数目乒乓球和排球紧密堆积的体积与它们球距均很远时所占的体积们球距均很远时所占的体积.把球从远处笼到一起的情形把球从远处笼到一起的情形.3.3.体会两种不反应气体相同条件下体积可以体会两种不反应气体相同条件下体积可以加和加和:4.体会固体溶水体积不能加和体会固体溶水体积不能加和:5.体会气体溶水体积不能加和体会气体溶水体积不能加和:1.1.体会固、液与气体的体积决定因素体会固、液与气体的体积决定因素:2.体会压强增大体会压强增大,气体体积缩小气体体积缩小:沙子里倒水沙子里倒水把球捡到水池的情形把球捡到水池的情形(成紧密堆积成紧密堆积).).两个操形列队的班级两个操形列队的班级案例案例1：气体摩尔体积教学思路设计气体摩尔体积教学思路设计1.由由V=m/,组织组织学生求出学生求出1mol物物质质在特定条件下的体在特定条件下的体积积,填入表格填入表格:物物 质质摩尔质量摩尔质量密密 度度状状 态态体体 积积Fe56gmol-17.8gcm-3固态固态7.2cm3Al27gmol-12.7gcm-3固态固态10 cm3Pb207gmol-111.31gcm-3固态固态18.3 cm3H2O18gmol-11.0gcm-3液态液态18 cm3H2SO498gmol-11.84gcm-3液态液态53.6 cm3H22.016gmol-10.0899 gL-1气态气态22.4LO232.00gmol-11.429 gL-1气态气态22.4LCO244.01gmol-11.977 gL-1气态气态22.3L2.2.引导学生分析引导学生分析:1mol1mol固态、液态物质相同条件下体积不同固态、液态物质相同条件下体积不同.1mol1mol气态物质相同条件下体积大致相同气态物质相同条件下体积大致相同,并启发学并启发学生由摩尔质量类推出标况下气体摩尔体积生由摩尔质量类推出标况下气体摩尔体积:22.4L/mol.:22.4L/mol.讲清这一特定条件下气体摩尔体积的含义讲清这一特定条件下气体摩尔体积的含义.3.组织学生讨论组织学生讨论:决定物质体积的因素决定物质体积的因素?(1)(1)微粒数微粒数 (2)(2)微粒体积微粒体积 (3)(3)微粒间距离微粒间距离 为什么为什么1mol1mol固态、液态物质相同条件下体积不同固态、液态物质相同条件下体积不同?.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律案例案例2：气体摩尔体积教学思路设计气体摩尔体积教学思路设计1.展示与讨论决定物质体积的因素展示与讨论决定物质体积的因素 展示展示1mol Fe、Al、Pb、H2O、H2SO4实物实物,观察体观察体积不同积不同,讨论决定物质体积的因素是什么讨论决定物质体积的因素是什么?2.计算与讨论决定气体体积的因素计算与讨论决定气体体积的因素 组织学生计算组织学生计算 1mol H2、O2、CO2 的体积的体积,大致相等大致相等;讨论决定气体体积的因素是什么讨论决定气体体积的因素是什么?1mol气体的体积：表格的结论影响气体分子间距的因素得出阿伏加德罗定律的内容标况下的气体摩尔体积讨论重点围绕讨论重点围绕:气态标况下22.4L（不标况只相等）标准状况？任何包括混合约是3.引入与分析气体摩尔体积的概念引入与分析气体摩尔体积的概念 同温同压气体摩尔体积相等同温同压气体摩尔体积相等;标况标况22.4L/mol;重点说明重点说明:关于影响物质体积因素的演示及对比处理：关于影响物质体积因素的演示及对比处理：演示：演示：大球、小球、烧杯大球、小球、烧杯;实物紧密堆积实物紧密堆积.1mol1mol物质的体积：物质的体积：（固体液体气体）展示实物展示实物:展示方块模型展示方块模型:列表分组计算列表分组计算:FeAlH2OH2SO4物物 质质摩尔质量摩尔质量密密 度度状状 态态体体 积积Fe56gmol-17.8gcm-3固态固态7.2cm3Al27gmol-12.7gcm-3固态固态10 cm3Pb207gmol-111.31gcm-3固态固态18.3 cm3H2O18gmol-11.0gcm-3液态液态18 cm3H2SO498gmol-11.84gcm-3液态液态53.6 cm3Pb1mol 1mol 气体摩尔体积：气体摩尔体积：22.4L(标况标况)0.282m展示列表计算展示列表计算:H22.016gmol-10.0899 gL-1气态气态22.4LO232.00gmol-11.429 gL-1气态气态22.4LCO244.01gmol-11.977 gL-1气态气态22.3L展示示意图展示示意图:展示模型展示模型:A气体气体B气体气体第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度知识与技能知识与技能:理解物质的量浓度的概念;掌握有关物质的量浓度的计算;初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能.教学目标教学目标过程与方法过程与方法:通过物质的量浓度概念的建立的必要性和重要性的认识和配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能的体会,提高对科学概念和科学实验比较加工能力.情感态度价值观情感态度价值观:提高参与化学实验活动的热情.分节建议分节建议教学内容教学内容1.物质的量浓度的概念;2.有关物质的量浓度的计算;3.一定物质的量浓度溶液的配制.教学重点教学重点物质的量浓度的概念;有关物质的量浓度的计算;一定物质的量浓度溶液的配制.教学难点教学难点正确配制一定物质的量浓度溶液.特别说明特别说明本节是高中化学教材中的重中之重，是高中化学计算和实验基本操作的重点内容之一.教学中注意：教学中注意：2.2.与离子反应相照应与离子反应相照应,注意离子浓度、溶液成分注意离子浓度、溶液成分 的分析渗透的分析渗透.1.1.物质的量浓度的概念及其引入物质的量浓度的概念及其引入引课：生活及科学实例创设情景,明确必要性和重要性.概念处理:到位.定义、表达式、单位、符号.区别质量分数、区别物质的量(加强讨论)不作特殊说明，“浓度”即指物质的量浓度.3.3.有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算.稀释问题稀释问题1 1.欲配制欲配制200mL0.4mol/L200mL0.4mol/L的的NaClNaCl溶液，需量取溶液，需量取2.0mol/L2.0mol/L的的NaClNaCl溶液的体积？需要水的体积？溶液的体积？需要水的体积？2 2.配制配制500mL1.0mol/L500mL1.0mol/L的稀硫酸，需的稀硫酸，需98%98%的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm1.84g/cm3 3）的体积为）的体积为 ；3 3.300mL.300mL某浓度的某浓度的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有60g 60g 溶质，若欲配制溶质，若欲配制1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积分别为？溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积分别为？原则原则:稀释或浓缩前后稀释或浓缩前后,溶质的质量或物质的量不变溶质的质量或物质的量不变.公式公式:C1 V1=C2 V2 或或 m1 a1%=m2 a2%.溶质的质量分数与物质的量浓度转换的计算溶质的质量分数与物质的量浓度转换的计算 1 1.15mL2mol/L.15mL2mol/L的的NaOHNaOH溶液的质量为溶液的质量为16g 16g，该溶液中，该溶液中 溶质的质量分数为溶质的质量分数为 ；2 2.98%.98%的浓硫酸的密度为的浓硫酸的密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3,其物质的量浓度其物质的量浓度 为为 ；3 3.标况下标况下336LHCl336LHCl溶于溶于2.2L2.2L水中，所得溶液的密度为水中，所得溶液的密度为 1.1g/cm 1.1g/cm3 3,其物质的量浓度为其物质的量浓度为 ；溶质的质量分；溶质的质量分 数为数为 。C =1000 M溶液混合问题：溶液混合问题：1.1.含含相相同同离离子子的的不不同同溶溶质质按按一一定定体体积积混混合合，计计算算离子浓度离子浓度C(混混)=C1 V1 +C2 V2V(混混)50mL0.5mol/LBaCl2溶液和溶液和100mL0.5mol/NaCl溶溶液混合后液混合后,溶液中溶液中Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为_(溶液体积变化忽略溶液体积变化忽略)溶液混合过程中，溶液的体积一般不能随便进行加减运算溶液混合过程中，溶液的体积一般不能随便进行加减运算一含有一含有MgMg2+2+、K K+、SOSO4 42-2-、ClCl-的溶液，其中的溶液，其中c(Mgc(Mg2+2+)=0.2mol/L)=0.2mol/L，(K(K+)=0.8mol/L)=0.8mol/L，c(c(ClCl-)=2c(SO)=2c(SO4 42-2-).).则则c(SOc(SO4 42-2-)。2.混合溶液中，阴阳离子电荷守恒与离子浓度问题混合溶液中，阴阳离子电荷守恒与离子浓度问题.带字母的计算题带字母的计算题若若20g密度为密度为 g/cm3的硝酸钙溶液里含有的硝酸钙溶液里含有1gCa2+,则则NO3-离子的浓度为离子的浓度为_组合情况的计算组合情况的计算本章的复习本章的复习1.1.注重基础的梳理：注重基础的梳理：物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)物质的物质的质量质量(g)物质的量物质的量(mol)标况时标况时气体体气体体积积(L)物质的粒子数物质的粒子数(mol/L)V(L)V(L)M(g/mol)NA NA 22.4(L/mol)22.4(L/mol)M(g/mol)3.3.适度渗透物质的量应用于化学方程式的计算适度渗透物质的量应用于化学方程式的计算2.2.注重技能与方法：注重技能与方法：化学计算规范性化学计算规范性 化学计算思维的转变化学计算思维的转变