12月29日第四章第2节PH

复习：第二节复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离方程式的两种书写方法、水的电离方程式的两种书写方法H H2O H H+OH H-H H2O+H2O H H3 3O O+OH H-2、K KW W的来由的来由 H H2O H H+OH H-在常温下，在常温下，始始mOl/L：55.6 0 0变变mOl/L：10-7-7 10-7-7 10-7-7平平mOl/L：55.6-10-7 10-7-7 10-7-7K K电离电离=-=-c(Hc(H+).c().c(OH H-)c(Hc(H2 2O)O)=-=-10-7-7.10-7-755.6-10-7 K K电离电离（）Kw=10-14-1455.6-10-7 =3.在任何温度下，溶液的酸碱性存在以下规律：在任何温度下，溶液的酸碱性存在以下规律：（1）若）若c(Hc(H+）c(c(OH H-)，则溶液呈酸性，则溶液呈酸性（2）若）若c(Hc(H+）=c(c(OH H-)，则溶液呈中性，则溶液呈中性（3）若）若c(Hc(H+）c(c(OH H-)，则溶液呈碱性，则溶液呈碱性-lg1O =-O =-lgC(+)10 =c(=c(+)-PH-Pc(c(+)=10-P4.pH是指是指C(+)的负对数的负对数-lg1O =-O =-lgc c(O-)10 =c(Oc(O-)-POH-POc(Oc(O-)=10-PO5.pOH是指是指C(O-)的负对数的负对数 =-=-lgc c(O-)POpH+pO=14pO=14-pHKw=10-14-14c(Hc(H+).c().c(OH H-)-lg =-lglg c(Hc(H+).c().c(O OH H-)1010-14-14c(Hc(H+)-lg -lg =-=-lg10lg10-14-14c(c(O OH H-)p=14-pOH6 6、在常温下，溶液中的、在常温下，溶液中的pHpH和和pOHpOH7 7014中性中性酸性酸性碱性碱性强强强强pH7、常温下，溶液的酸碱性强弱示意图、常温下，溶液的酸碱性强弱示意图关于较为简单的关于较为简单的PHPH值计算：值计算：（要求尽量用心算法）（要求尽量用心算法）8.8.往水中投入其它物质，水的电离平衡会往水中投入其它物质，水的电离平衡会破坏吗？若被破坏，导致形成的溶液呈酸破坏吗？若被破坏，导致形成的溶液呈酸性还是碱性呢？性还是碱性呢？（1 1）投入酸）投入酸H H+（3 3）投入强酸强碱盐（如）投入强酸强碱盐（如NaClNaCl）（4 4）投入强酸弱碱盐（如）投入强酸弱碱盐（如NHNH4 4ClCl）（2 2）投入碱）投入碱OHOH-（5 5）投入强碱弱酸盐（如）投入强碱弱酸盐（如NaNa2 2COCO3 3）（6 6）投入弱酸弱碱盐）投入弱酸弱碱盐(CH(CH3 3COONHCOONH4 4）（7 7）加热）加热