【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习物质结构与性质第3讲微粒间作用力与物质性质练习苏教版选修3

第 3 讲微粒间作用力与物质性质考纲点击1理解离子键的形成，了解典型离子晶体 的结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2理解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的极性。了解配位键的概念，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应热之间的关系。3了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要因素，了解金属的原子化热的概念。5了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力的常见类型( 范德华力、 氢键 )及其对物质性质的影响。了解分子晶体的特征。一、金属键金属晶体1金属键：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与_之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用叫金属键。2金属晶体(1) 构成粒子： _ 。(2) 粒子间作用力： _ 。(3) 熔点：差别很大，如钠的熔点较_ 、硬度较小，钨的熔点最 _ ，硬度最大。(4) 导电性：自由电子在电场中作定向运动，形成_。(5) 导 热 性 ： 电 子 气 中 的 自 由 电 子 在 热 的 作 用 下 ， 与 金 属 原 子 频 繁 碰 撞 而_ 。(6) 延展性：良好的延展性。即时训练 1 关于金属性质和原因的描述不正确的是() 。A金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中价电子从原子上脱落形成自由电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流C金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键二、离子键 离子晶体1离子键：阴、阳离子间通过_形成的相互作用力叫离子键。2离子晶体(1) 定义： _通过 _结合而形成的晶体。(2) 构成粒子： _ 。(3) 粒子间的作用力： _。(4) 物理性质：熔沸点较 _，硬度较 _，难于压缩。(5) 决定离子晶体结构的因素几何因素：晶体中_是决定离子晶体结构的重要因素。电荷因素：晶体中_也是决定离子晶体结构的重要因素。键性因素：离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度。(6)NaCl 晶体与每个 Na等距紧邻的Cl 有_ 个，与每个Cl 等距紧邻的Na有 _个。与每个 Na等距紧邻的Na 有_ 个。每个 NaCl 晶胞中有 _个 NaCl 。(7)CsCl晶体1等距紧邻的有_ 个，与每个等距紧邻的有 _个。与每个 CsClClCs与每个 Cs等距紧邻的Cs 有_ 个。每个 CsCl 晶胞中有 _ 个 CsCl。3晶格能(1) 定义：气态离子形成 _释放的能量。单位： _。(2) 影响晶格能大小的因素离子半径：离子半径越小，晶格能越_。离子所带电荷：离子所带电荷越大，则晶格能越_。(3) 意义晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大，阴、阳离子间的离子键越_。形成的离子晶体越稳定，则熔点越_ ，硬度越 _。即时训练 2 下列关于离子键的强弱与晶格能的大小关系的叙述中正确的是() 。A离子键的强弱在一定程度上可用晶格能大小来衡量B晶格能的大小完全由离子键的强弱决定C通常情况下，晶格能越大，离子键越弱D晶格能的大小与离子键的强弱没有任何关系三、共价键原子晶体1共价键(1) 本质：原子之间形成 _ 。(2) 特点：具有 _ 。(3) 成键类型 键：原子轨道以“ _”方式重叠成键。H2： H2 分子中的 键是由两个H 原子的 1s 原子轨道重叠而成，称为_键。HCl：HCl 分子中的 键是由 H 原子的 1s 原子轨道与Cl 原子的 3p 原子轨道重叠形成的，称为 _键。Cl 2：Cl 2 分子中的 键是由 2 个 Cl 原子的 3p 原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的，称为 _键。 键：原子轨道以“ _ ”方式重叠成键。(4) 键参数 ( 键能、键长、键角 )键能是指在 101.3 kPa ， 298 K 条件下，断开 1 mol AB(g) 分子中的化学键，使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量； 键能越大， 意味着化学键越 _。键长是指成键两原子原子核间的距离，键长越短， 表明共价键越_ 。键角是指两个化学键之间的夹角，它是描述分子空间结构的重要参数。2原子晶体(1) 原子晶体：晶体中所有的原子通过 _结合， 像这样的晶体叫原子晶体。如：晶体硅 (Si) 、金刚砂 (SiC) 、二氧化硅 (SiO 2) 和氮化硼 (BN) 等。(2) 原子晶体的特点：一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度。即时训练 3 下列说法中不正确的是() 。A碳原子与碳原子之间形成 键的重叠程度比 键大得多， 键比 键牢固B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C分子中可能只有 键，也可能只有 键，也可能既有 键又有 键，还有可能是既没有 键也没有 键D N2 分子中有一个 键， 2 个 键，而 HCN分子中 键与 键数目之比为11四、分子间作用力分子晶体1分子间作用力分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又叫_ 力。影响范德华力的因素主要包括：分子的大小， 分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子，其范德华力一般随相对分子质量的增大而 _ 。2氢键(1) 氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力。它比化学键2_ ，比范德 力 _。当 原子与 性大的原子X 以共价 合 ，H 原子能 跟另一个 性大的原子Y 之 形成 。 基本上 是属于静 作用，它既有_性，又有 _性。通 用XHY 表示 ，其中X H 表示 原子和X 原子以共价 相 合。 的 能是指XHY 分解 XH 和 Y 所需要的能量。(2) 的形成条件化合物中有 原子，即 原子 在XHY其 。 只有跟 性很大且其原子半径 小的元素化合后，才有 的 ， 像 的元素有 N、 O、 F 等。3分子晶体(1) 概念：分子通 分子 作用力构成的固 物 ，叫分子晶体。(2) 特点：由于分子 作用力 弱，分子晶体一般硬度_，熔点 _。(3) 多数非金属 、非金属元素 成的无机化合物以及 大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体。即 4 下列 法正确的是() 。A 是一种化学 B 使物 具有 高的熔、沸点C能与水分子形成 的物 易溶于水D水 成冰体 膨 与 无关一、 和 的比 键 键未成 子的原子 道采取“ 未成 子的原子 道采取定 “肩并肩”重叠形成的共价碰 ”重叠形成的共价 键 型s s( ) 、 sp( ) 、 pp p( ) 键p( ) 键成 原 在直 上相互交盖，沿成 相互平行而交盖，沿成子 道 道方向 合 道平行方向 合 重叠程度大，有 称 ，呈 重叠程度 小，分布成 子云的 状，通 有一个 称 柱形 称分布， 子云密集在两重叠及分面， 子云 散， 分布在分个原子之 ， 称 上 子云最密布情况子平面上、 下两部分， 称面集上 子云密集最小 的 能 大，可沿 自由旋 能 小，不能旋 ，性 ， 的极化性 小 的极化性 大存在的可以 独存在， 并存在于任何含共不能 独存在，必 与 键情况价 的分子中共存，可存在于双 和 中CH=CH中既含有 ，又 例CH4 中只有 键22含有 键【例 1 1】NN的 能 942 kJmol 1， N N 的 能 247 kJmol 1， 算 明 N2 中的 _ 比 _ 定 ( 填“ ”或“ ”) 。【例 1 2】乙炔是有机合成工 的一种原料。工 上曾用CaC2 与水反 生成乙炔。22互 等 子体，2的 子式可表示 2( 1)CaC2 中 C2与 O2O2_ ；1 mol O2中含有的 数目 _ 。(2) 将乙炔通入 Cu(NH3) 2Cl 溶液生成 Cu2C2 棕色沉淀。 Cu 基 核外 子排布式 _ 。(3) 乙炔与 酸反 可得丙 (H 2C=CHCN)。分子中 于同一直 上的原子数目最多 _。(4)CaC 2 晶体的晶胞 构与 NaCl 晶体的相似 ( 如 所示 ) ，但 CaC2 晶体中含有的 形32的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 晶体中2周围距离最近的2数目为C1 个 CaC222_ 。二、常见晶体类型晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体阴、阳离子分子原子金属阳离子、微粒自由电子微粒间离子键分子间共价键金属键相互作用作用力熔、沸点较高很低很高无规律硬度较硬一般很软很硬无规律溶解性易溶于相似相溶难溶难溶 ( 部分极性溶剂与水反应 )导电晶体不导电，熔晶体和熔融状态一般不导电，个别导电，还有半晶体导电情况融导电下都不导电导体导热性不良不良不良良金刚石， SiC，晶物质离子化合物多数非金属单质体硅， SiO2 等少金属单质类别及化合物数非金属单质和化合物【例 2】 C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。(1) 写出 Si 的基态原子核外电子排布式 _ 。从 电 负 性 角 度 分 析 ， C、 Si和 O 元 素 的 非 金 属 活 泼 性 由 强 至 弱 的 顺 序 为_ 。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在作用力是_ 。(3) 氧化物 MO的电子总数与 SiC 的相等，则 M为 _( 填元素符号 ) 。 MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。MO 的熔点比CaO 的高，其原因是_ 。(4)C 、Si为同一主族的元素，CO2 和 SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中 C 与 O原子间形成 键和 键，SiO2 中 Si 与 O原子间不形成上述 键。从原子半径大小 的角度 分析，为何 C、 O 原子 间能形成 ，而 Si 、 O 原 子间不能形 成上述 键_ 。三、物质熔、沸点的判断规律(1) 原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。(2) 离子晶体中阴、阳离子半径越小，离子电荷越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。(3) 金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，熔沸点越高，反之越低。4(4) 分子晶体中分子间作用力越大， 物质的熔、 沸点越高， 反之越低 ( 具有氢键的分子晶体的熔沸点反常较高 ) 。组成和结构相似的分子晶体， 相对分子质量越大， 分子间作用力越强， 物质的熔沸点越高。在高级脂肪酸甘油酯中，不饱和程度越大，熔沸点越低。烃、卤代烃、 醇、醛、羧酸等有机物， 一般随着分子中碳原子数的增多，熔沸点升高。链烃及其衍生物的同分异构体随着支链的增多，熔沸点降低。相同碳原子数的有机物， 分子中官能团不同， 一般随着相对分子质量的增大， 熔沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔沸点越高。晶体类型不同时的一般规律为原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体无规律。【例 3】下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是() 。A硅金刚石金刚砂B CsCl KCl NaClC SiO2 CO2 HgD H2O NH3 H2四、判断晶体类型的方法(1) 依据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断。离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键； 原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键；分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力； 金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子， 微粒间的作用是金属键。(2) 依据物质的分类判断。金属氧化物( 如 K2 O、 Na2O2 等 ) 、强碱 ( 如 NaOH、 KOH等) 和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质( 除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外) 、气态氢化物、非金属氧化物 ( 除 SiO2 外 ) 、酸、绝大多数有机物 ( 除有机盐外 ) 是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质 ( 除液态汞外 ) 与合金是金属晶体。(3) 依据晶体的熔点判断。离子晶体的熔点较高，常在数百至 1 000 ；原子晶体熔点高，常在 1 000 至几千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。(4) 依据导电性判断。离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体， 而分子晶体中的电解质 ( 主要是强酸和非金属氢化物 ) 溶于水， 使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良导体。(5) 依据硬度和机械性能判断。离子晶体硬度较大或较硬、脆；原子晶体硬度大；分子晶 体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。【例 4】已知氯化铝的熔点为190 (2.02 10 5 Pa) ，但它在180 时开始升华。(1) 氯化铝是 _( 填“离子化合物”或“共价化合物” ) 。(2) 在 500 K 和 1.01 105Pa 时，它的蒸气密度 ( 换算为标准状况时 ) 为11.92 g L 1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_ ，是 _晶体。(3) 无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是_ 。(4) 设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_ 。五、晶胞中粒子数目的计算计算晶胞中粒子数目的常用方法是均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。n 个晶胞所共有，则该粒子有1例如某个粒子为n属于这个晶胞。(1) 长方体 ( 正方体 ) 晶胞中不同位置的粒子数目的计算处于顶点的粒子，同时为8 个晶胞所共有，每个粒子有1属于该晶胞；84 个晶胞所共有，每个粒子有1处于棱上的粒子，同时为4属于该晶胞；5 于面上的粒子，同 2 个晶胞所共有，每个粒子有12属于 晶胞； 于晶胞内部的粒子， 完全属于 晶胞。(2) 非 方体 ( 或正方体 ) 晶胞中粒子数目的 算 具体情况而定，如石墨晶胞每一 内碳原子排成六 形，其 点(1 个碳原子 ) 被三个六 形共有，每个六 形占1/3 。【例 5】已知 X、Y、Z 三种元素 成的化合物是离子晶体，其晶胞如 所示， 下面表示 化合物的化学式正确的是() 。A ZXY3B ZX2Y648D812C ZX Y ZXY六、范德 力、 、共价 之 的比 范德 力氢键共价 物 分子之 普遍存在的由已 与 性很 的原子形成共价 的 原子与原子 通 共用 子 所概念一种相互作用的力，又称另一个分子中 性很 形成的相互作用分子 作用力的原子之 的作用力分 分子内 极性共价 、非极性共价分子 键作用分子或原子 原子、原子原子粒子( 稀有气体 )特征无方向性、无 和性有方向性、有 和性有方向性、有 和性 度共价 范德 力比 影响随着分子极性和相 分子 量的增大而增大 于 AHB， A， B 的成 原子半径越小， 其 成和 构相似的物 性越大， B 原子的半径越短， 能越大，共价 度的 ，相 分子 量越大，越小， 能越大越 定因素分子 作用力越大影响物 的熔沸点、溶 物解度等物理性 分子 的存在，使物 成和 构相似的物 的熔沸点升高，在水中影响分子的 定性 性 ，随相 分子 量的增的溶解度增大， 如熔沸点：共价 能越大，分子 的大，物 的熔沸点升高，H2O H2S， HF HCl， NH3 定性越 影响222243如 F Cl Br I ， CFPH CCl4 CBr4【例 6】共价 、离子 、范德 力和 是形成晶体的粒子之 的四种作用力。下列晶体： Na 2O2固体氨NaClSiO2冰干冰，其中含有三种作用力的是() 。ABCD1下列 法正确的是() 。6A共价键的键能越大，表示含有该键的分子的能量( 焓 ) 越高，共价键越难断裂B共价键的键长越长，表示成键原子轨道重叠越大，键越牢固C HF 分子比 HCl 分子稳定，是由于H F 键的键能比HCl 键大、键长比H Cl 键小的缘故D H2O的沸点比H2S 高，是由于H O键的键能比H S 键大、键长比H S 键小的缘故2下列关于金属的叙述中不正确的是() 。A金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动3下列关于化学键的叙述中，正确的是() 。A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键4比较下列各组离子化合物晶格能的大小，在横线上填写“”“”。(1)Na 2O_K2O； (2)KCl_MgO ； (3)NaF_CsBr 。5 X、Y、 Z、 M、 N、 W分别代表六种金属。有以下化学反应及信息：22水溶液中：X Y=X Y；Z 2H2O(冷 )=Z(OH)2 H2；M、 N 为电极，与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M 2e2；=MY可以溶于稀硫酸中， M不被稀硫酸氧化；W与 Z 为同周期的主族金属， W的原子化热比Z 的原子化热小。试推断这六种金属的活动性由弱到强的顺序是_ 。7参考答案基础梳理整合一、 1自由电子2 (1) 金属阳离子和自由电子(2) 金属键(3) 低高(4) 电流(5) 导热即时训练 1A 解析： 金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来， 因而金属一般显银白色光泽； 导电性是由于在外加电场下自由电子在金属内部会发生定向移动形成电流； 导热性是由于自由电子受热后， 与金属离子发生碰撞， 传递了能量；良好的延展性是由于金属晶体中的原子层滑动，但金属键未被破坏。二、 1静电作用2 (1) 阴、阳离子间离子键(2) 阴、阳离子(3) 离子键(4) 高 大(5) 阴、阳离子的半径比阴、阳离子的电荷比(6) 6 6 12 4(7) 8 8 6 13 (1)1 mol离子晶体 1kJmol(2)大大(3)强高大即时训练 2A 解析： 晶格能的大小与离子键强度和晶体的结构型式 ( 如晶胞构型包括阴、 阳离子的半径比，配位数 ) 有关。同类型的晶体可用晶格能大小衡量离子键强度。离子键强度决定离子晶体熔、沸点。三、 1 (1) 共用电子对(2) 饱和性和方向性(3) 头碰头ss( )sp( )pp( )肩并肩(4) 牢固 强2 (1) 共价键即时训练 3C解析： 从原子轨道重叠程度看，碳碳原子间 键轨道重叠程度比 键重叠程度小，故 键稳定性低于 键；两个原子间成键时，首先形成 键且只形成1 个 键，如果双方都还有未成对电子，则再形成 键 ( 存在于双键、 叁键之中 ) ，因此 B 项正确而C 项错 ( 分子中不可能只有 键 ) ；在单质分子中存在 键 ( 如 Cl 2、H2) 、 键 (N2 中存在 1 个 键和2 个 键 ) ，稀有气体为单原子分子，不存在化学键；而HCN分子 (HCN)中存在2 个 键、 2 个 键。四、 1范德华增大2 (1) 弱强饱和方向3 (2) 较小较低即时训练 4BC解析： 氢键是由已经与电负性很强的原子X(N、 O、F) 形成共价键的氢原子( 如水分子中的氢 ) 与另一个分子中电负性很强的原子Y(N、O、F) 之间形成的作用力，它不是化学键，属于分子间作用力的范畴， 比化学键弱很多， 但比范德华力稍强。 氢键的存在既使物质有较高的熔、沸点 ( 如 HF、 H2O、 NH3 等) ，也使某些物质易溶于水 ( 如 NH3、 C2H5OH、 CH3COOH等 ) 。水结成冰时， 水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体， 导致体积膨胀， 密度减小。核心归纳突破【例 1 1】答案： N N 单键即 键，其键能为 247 kJ mol 1，NN 的键能解析： 根据题给数据可知，为 942 kJ mol 1，其中包含一个 键和两个 键，则 键的键能是 (942 247)kJ mol 1/2 347.5 kJ mol 1247 kJ mol 1( 键 ) ，键能越大，化学键越稳定，故N2 中 键8比 键稳定。【例 1 2】答案： (1)2 2NAO?O(2)1s 22s22p63s23p63d10(3)3(4)42222 2解析：可知， 1含有(1) 由 C2 的电子式 C?CO2的电子式为 O?O个 O2一个叁键，所以有2 个 键， 1 个 键。104s 1，所以 Cu 的基态核外电子排布式为(2)Cu原子的基态核外电子排布式为Ar3dAr3d10 或 1s22s2 2p63s23p63d10。2(4) 因为晶胞为长方体， 所以处于 6 个面心的所以最近C2 ，有两个离的比另外四个远，2数目为 4。2的 C【例 2】答案： (1)1s 22s22p63s 23p2O C Si(2) 共价键(3)Mg22小， MgO 晶格能大Mg半径比 Ca(4)C 的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp 轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的 键； Si 的原子半径较大， Si 、O原子间距离较大， p p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键解析： 本题考查原子核外电子的轨道排布式、核外电子的杂化方式、熔点比较等。(1) 根 据 核 外 电 子 排 布 规 律 ， Si 的 原 子 序 数 为 14 ， 则 其 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p2；C与 Si 同主族，同主族元素电负性从上到下依次减弱，即电负性C Si ，C与 O 同周期，同周期元素从左到右电负性依次增强，即电负性C O，可得电负性：OCSi 。(2)SiC 中 Si 与 C 原子以共价键相结合，每个 C 原子与 4 个 Si 原子形成 4 个完全等同的 C Si 键。(3) 对于离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。MgO中的离子键键能大于 CaO中的离子键键能，所以MgO的熔点高。(4) 从 键、 键的形成条件去分析， 键是“肩并肩”的电子云重叠方式，由于C、O之间的距离短，可形成稳定的 键。【例 3】 D解析： A 中都是原子晶体，由于共价键键能：C CC Si Si Si ，所以沸点：金刚石金刚砂硅；B 中都是离子晶体，由于离子半径：Cs K Na，则沸点：CsCl KCl NaCl；C 中 SiO2 是原子晶体， CO2常温下为气体， Hg 常温下为液体， 则沸点： SiO2 Hg CO2；D 中 NH3、H2O均能形成氢键，则 H2 沸点最低，且 H2O常温下为液体， NH3 为气体， D 正确。【例 4】答案： (1) 共价化合物(2)Al 2Cl 6分子(3) 氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl 气体，HCl 在空气中形成酸雾而“发烟”(4) 在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电是共价化合物，否则为离子化合物解析： (1) 因氯化铝晶体的熔点低， 并在 180 时开始升华， 表明构成微粒间作用较弱，可推断氯化铝为共价化合物。 若为离子化合物， 阴阳离子间的离子键较强， 破坏离子键耗能量较多，熔沸点高。(2) 氯化铝蒸气的相对分子质量为：Mr(AlCl 3) 11.9 gL 122.4 L mol 1 267gmol1，即相对分子质量为 267。氯化铝的组成设为3n267(AlCl ) ，则 n 133.5 2，即分子式为 Al 2Cl 6。HCl 与 H O 相溶产生盐酸酸雾。故(3) 氯化铝遇空气中的水蒸气发生水解反应，生成的2实际生成的是“雾”而不是“烟”。(4) 离子化合物和共价化合物的性质差别：在熔融状态下离子化合物能导电而共价化合物不能电离产生自由移动的离子，因此不导电。【例 5】 A 解析： 根据内部原子数等于每个晶胞所含的原子数，每个顶点原子被8 个14 个晶胞所共用，平均每个晶胞含1晶胞所共用，平均每个晶胞含8个，每条棱上原子为4个，911所以晶胞中含Z、 X、 Y 个数比为 ZXY1(8 8) (12 4) 113。【例 6】 C 解析：Na2O2固体氨NaClSiO2冰干冰共价键离子键范德华力氢键演练巩固提升1C 解析： 键能大，表示破坏该键需要的能量大，并不是分子本身的能量高。键长越长，表示成键的两原子的核间距越长，分子越不稳定。比较HF 与 HCl 的热稳定性，就是要比较 H F 键与 HCl 键的键能和键长大小；比较H2O与 H2S 的沸点，就是要比较H2O分子与H2S 分子的分子间作用力大小。2B 解析： 从基本构成微粒的性质来看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性。 自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动， 为整个金属的所有阳离子所共有。从这个角度看， 金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。3 AD 解析： 化合物中只要含离子键，就一定是离子化合物；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如22、NaOH、Na O4NHCl 等。4答案： (1) (2) (3) r (Na )解析： Na2 O和 K2O 中离子的电荷数相同，晶格能的大小由离子间距决定，由于 r (K ) ，所以前者的晶格能大；KCl 和 MgO中离子电荷数前者小于后者，离子的核间距前者大于后者， 所以前者的晶格能小于后者，NaF、CsBr 中离子的电荷数相同，而 r (Na ) r (Cs ) 、 r (F ) r (Br ) ，因此 NaF的晶格能比CsBr 大。5答案： N M Y X Z W解析： 根据金属活泼性强弱的判断规律有：能在水溶液中发生置换反应，一定有XY，且均不是Al 以前的金属；Z 与冷水反应放出H2，为活泼金属；原电池中负极活泼，M N；Y可与稀硫酸反应，M不能，则： Y M；W与 Z 同周期， W的原子化热比Z 小，说明 W的价电子数比Z 少， W位于 Z 的左边，活泼性W Z。所以，六种金属的活动性顺序为N M Y X Z W。10