物质结构每天一练

物质结构每天一练4.930.化学一一物质结构与性质(13分)空气质量新标准PM2.5亮相，华东三省一市将同步发 布PM2.5监测数据。(1) 空气质量日报空气污染指数的项目有CO、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。 C、O、S、N的电负性由大到小的顺序为。 so2、co、no2、o3常温下均为气体，固态时均属于晶体。(2) CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)ClH2O,该反应可用于 测定空气中CO含量。 写出铜原子的基态电子排布式。 CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。在反应Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是。其中Cl原子的配位数为 CuCl的晶胞结构如右图所示：(3) 在空气污染监测中，常用I2与SO2气体的定量反应来测定空气中SO2的含量，反应的化学方程式： I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI h2so4中S原子的杂化方式是 。 I2升华时，破坏微粒的作用力是。(4) C、O、S、N非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：1共价讎HCH0HSHW键悅(pm)1099&135101S(U/nl)41544364391根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系4.10 30选考物质结构与性质， 13分氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似，如右图。(1) 氨硼烷的晶体类型为。(2) 氮和硼比较，电负性大的元素为(填元素符号)。(3) 氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为和5)以 NaBH4 为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构， 取 2 32 g 配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH3,用 滴定法测出其物质的量为0. 06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热， 沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。 该配合物中镍离子的基态电子排布式为 该配合物的结构简式为 4.1130.化学-物质结构与性质(13分)请回答下列问题：(1) 写出第4周期未成对电子数目最多的元素的基态原子电子排布式:(2) CH3COOH分子中所含碳原子杂化方式分别为(3) 六氧合铁(II)酸钾K4Fe(CN)6可用作显影剂,Fe?+能与CIV形成化学键的原因是o(4) 第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如 右图,其中电负性最大的是(填编号)。(5) 铁及其化合物用途广泛。二茂铁Fe(C5H5)2是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为172兀，沸点249P, 100七以上能升华。二茂铁属于晶体。4.1230. (13分)硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方 面用途很广。请回答下列问题：(1) 写出与 B 元素同主族的 Ga 元素的基态原子核外电子排布式。从原子结构的角度分析， B、 N、 O 元素的第一电离能由大到小的顺序为。(2) 立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体 的 氮 化 硼 ( BN ) 比 晶 体 硅 具 有 更 高 硬 度 和 耐 热 性 的 原 因 是 。(3) 在 BF3 分子中中心原子的杂化轨道类型是 ， SiF4 微粒的空间构型是 。又知若有 d 轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么 BF3、 SiF4 水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成 BF4 一后者却是生成 SiF62：3446。(4) 科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼 原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 Z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑 球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化 学式为。4.1330.(化学一一物质结构与性质，13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数 依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次 外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该 周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能(kJmol-0分别为：578、 1817、 2745、 11575。请回答下列问题：C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式;若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：，写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方 程式。(4) A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分 子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的 四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图 如右图所示，试填空。含1molA2C的该晶体中有mol“氢键”。若 G 是 D 的同主族下一周期元素， 请比较 A2C 与A2G 沸点的高低4.1430.化学物质结构与性质(13 分) 根据元素周期表的相关内容回答(1)根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族；那么，将氢元素放在周期表中的IVA族的根据是。(2) 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。(3) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：兀素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y冋周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质里数为63,中子数为34 Y原子简单离子的电子排布 , Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。 XY2是一种常用的溶剂，则一个XY2分子中存在个o键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的。 Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用杂化，YO2分子的空间构型。 W的基态原子核外电子排布式 。现有含W2+的配合物，化学式为w（h2o）4 soh2o。该配合物中含有的化学键类，该配合物的配体是。