2021高三化学模拟试卷

化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16 Na-23 S-32 Cr-526运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 A B C D7下列单质或化合物性质的描述正确的是ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl38LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Ab处通入H2B该装置将化学能最终转化为电能C通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e- = 4H+Da处为电池负极，发生了氧化反应9 下列解释事实的方程式不正确的是电解 A测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOHCH3COO- + H+点燃 B电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2O=Cl2+2OH- + H2 C铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O 2 = 2Fe2 O 3 D硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-10下列说法正确的是 A油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程 B在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化 C氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键 D蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解11利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应12短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 B. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ225（17分）一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：已知：环氧烷可以发生加成反应：（1） A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍。A的分子式为_。（2）写出AB的化学方程式_。 （3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为_。 、两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为（填序号）。（4）已知F不能发生银镜反应，则EF的化学方程式为_。（5）BPA又名双酚A其结构简式如右下图所示，下列说法正确的是_。 a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1c.可发生加成、取代、消去等反应（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式_。（7）已知N的结构简式如下:由D、BPA、H合成N的反应类型有。（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）_ 、_。与H互为同系物 其相对分子质量为8626. (14分)SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：（1）已知25、101kPa时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H1 = - 197 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H2 = - 44 kJmol-12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) H3 = - 545 kJmol-1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。（2）若反应2H2（g）+ O2 （g） 2H2O（g ）,H=-241.8kJmol-1，根据下表数据 则x=_ kJmol-1。化学键H-HOOO-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436 x463（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90 kJmol-1该温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：容器甲乙反应物投入量1 mol CO (g)和2 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出54kJ吸收a kJ 则 c1_ c2(填“”或“”或“”) , a=_。若密闭容器容积与相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程。若反应的n(CO)起始 =10 mol、 CO与H2的投料比为0.5，则：A点的平衡常数KA=，B点的平衡常数KBKA。(填“”或“”或“”)ba为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）。（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，则a电极名称为_， b电极反应式为_。27.（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）的生产流程示意图：Cu2+、H+、Fe3+、SO42-胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：红褐色滤渣的主要成分是_；写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式；操作I的温度应该控制在_左右；从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_、_、洗涤、干燥。（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe(NO3)3对H2O2分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。5%H2025%H202+Fe(NO3)328（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：（1） 采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。装置中产生气体的化学方程式为。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因_；证明该结论可采用的实验方法是（填序号）。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72还原为Cr3+。写出该反应的离子方程式_。若处理Cr2O72浓度为110-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体 _mg。精品 Word 可修改 欢迎下载