2021届高三化学大一轮知识对点练——氧化还原反应实际应用（选择专练）

2021届高三化学大一轮知识对点练氧化还原反应实际应用（选择专练）1.在金属P t、C u和钵Q r）的催化作用下，密闭容器中的H 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（N O。以达到消除污染的目的，其工作原理示意图如下所示。下列说法正确的是（）液体中N2OH2 H*NO;NO-导电基体A.若导电基体上无单原子伯，也能消除含氮污染物B.导电基体上负极的产物是 H和 N,0C.h的表面发生反应 H2+N2OSN2+H;OD,若导电基体上有P t颗粒，更有利于降低溶液中的含氮量2.某兴趣小组设计用铁粉将N O还原为N 2（同时生成F e O），下列说法不正确的是（）已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收 N O/不吸收N0。A.装置的连接顺序为 a-f-e j-i h-g(或 g-h)-b c dB.装置E中发生反应的化学方程式为 2NO+2Fe上 2FeO+N2C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的 NO；D.装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应3.中山大学化学科研团队首次将CsPbBrj纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的a-F.0 3纳米棒阵列上(a-F.O j Amme-RGOCsPbBb)，构筑Z-Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和氧化H?。的反应路径如下图。下列说法正确的是A.该路径能量转化形式为电能一化学能B.该光催化转化反应可以阻止温室效应C.C s P b B 纳米晶”表面发生了还原反应D.该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成4 .我国是煤炭消费大国，高硫煤（主要含F e S 在我国煤炭消费中占有相当大的比例，其燃烧时产生的S O?对环境和人体健康造成了一定的负面影响，所以运用电化学法进行煤的燃前脱硫是一项具有前景的技术。已知：2F e S2+7O；+8N a O H =2F e（O H）2+4 N a 2s o 4 +2H?。，下图甲是模拟电化学法脱硫的示意图（电极均为惰性电极），对此方法说法不正确的是拗棍盒NaOH溶液+水煤浆（含Fe&）Na（）H浓度对脱硫率的影响甲 乙A.将煤制成水煤浆加入电解槽有利于反应的充分进行B.阳极的电极反应式为 4 O H-4 e-=O2 T+2H;0C.煤中的铁元素最终以 F e C O H 的形式存在D.根据图乙中的信息，N a O H溶液的适宜浓度为 1 m o l L-15.F e3-与不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。下图是利用手持技术测量向F e C h溶液滴加N a 2s O 3溶液过程中的p H和电导率的变化情况:实验过程还发现：；j点时溶液澄清透明，向其中分别加入KS C N溶液和N a O H溶液，现象分别为出1 .0现血红色和灰绿色难溶物；“点和d点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入K S C N溶液和N a O H11.c溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化。结合以上信息，下列分析不合理的是A.a点溶液在配置时需加入盐酸B.结合b点附近pH的变化以及实验现象，说明此处发生了氧化还原反应C.c点溶液中发生的主要反应为 ZFe+BSOf+6H2O=2Fe(OH)31+3H;SO3D.取d点处上层清液，向其中滴加 K 3(F e(C N)6，溶液会出现蓝色沉淀6.工厂排放的SO?烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是()NH.,NH4Hse 3 溶液A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为 SO;+S O f+H2O=2HSO；B.氨气吸收塔中发生的反应为 HSO；+OH-=H;OSO；C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可循环利用的物质有2种7.碱式硫酸铁 F e x（O H）y（S O 4）j（其中F e元素为+3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含F e和少量AI 2 O 3、F s 0 3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：足最稀硫酸 NaHCO.3 H2sol NaNO2废 J I f-.J I 岫/儒铁T 反 应U U调节pH I-T过滤I”反应n|-*时 如3屑 一j一 散次A1（OH）3 NO下列说法正确的是（）A.x y、z一定符合关系式：x=y =zB.“过滤”所得滤液中只含溶质 F e S O4C.“反 应I ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应D.在实际生产中，反应H常同时通入 0?以减少 Na NO：的用量，若有1 1 2 L（标 准 状 况）的。2参与反应，则相当于节约 4 mo lNa NO28.五氧化二饥M O 5）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二机的说法中错误的是（）稀硫酸钠锐盐 I 预处理M沉锐 H 焙烧 I 五氧化二一筱化氯A.五氧化二铀的结构式为B.V,O s溶于碱生成 V 0；C.“沉锐”涉及反应的化学方程式为e Na Q +2 H 2 S O 4+2 NH 4 c l=(NH 4)2V6O1 6+2 Na2S O4+2 H.0+2 Na C lD.V Q 5+6H C I(浓)=2 V O C 1 2+C LT+3 H、。，生成 1 mo l C L转移电子数为 2明9.用 Na C lO 溶液吸收N O尾气，可提高N O的去除率。其他条件相同时，N O(转化为NO )的转化率随Na C lO 溶液初始p H(用稀硫酸调节)的变化如图所示。下列说法正确的是()A.若要吸收 4 4.8 L N O，则消耗 3 mo i Na C lOB.向 Na C lO 溶液中通入N O后，溶液p H 增大C.H C 1 0 氧化N O的能力比Na C lO 强D.Na C lO 溶液中 c(O H-)c(I T)+c(H C 1 0)1 0 .用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO J 转化为无害物质。常温下，将 N O与H 2 的混合气体通入C e C S C W 与EC e 2(S 0 J 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正 确 的 是()A.反 应 I 的离子反应方程式为：2 C e 4-H 2=2 C e 3-+2 H*B.反应口中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2C.反应前溶液中 c(C e 4-)一定等于反应后溶液中的 c(C e4*)D.反应过程中混合溶液内-和&4-的总数一定保持不变1 1 .某小组研究Na 2 s 溶液与KM1 1 O 4 溶液反应，探究过程如下I实验序号n实验过程滴加10滴（约0.3mL）0Jmol/LNa,S 溶液1 .LJ 5mL O.Olmol/L 酸性 KMnOq电 溶液（H2solt酸化至pHR）滴加KMr101滴（约 0.3mL）0.1mol/L 酸性溶液（HzSO”酸化至pHR）p 5mL O.lmoVLNa2s 溶液实验现象紫色变浅(p H l)，生成棕褐色沉淀(Mn O2)溶液呈淡黄色(p H n 8)，生成浅粉色沉淀(Mn S)资料：1岫0；在 强 酸 性 条 件 下 被 还 原 为 加-，在近中性条件下被还原为Mn O?.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色.M.下列说法正确的是A.根据实验可知，Na 2s被还原B.取实验I中少量溶液进行实验，检测到有 S O f,得出 S?-被氧化成 S O；-C.实 验I中反应离子方程式：2Mn O；+3 M产-2H;0=5Nfn O；1+4 H-D.实验n中反应结束后溶液呈淡黄色，有 Mn O?生成1 2.通过下列实验操作及现象能推出相应结论的是()选项实验操作现象结论A.将S O 2气体通入Na#iO s溶液中产生胶状沉淀酸性：H;S O3 H2S iO3B.室温下，用p H试纸分别测O.lmo LLNa 2s O 3 溶 液 和O.lmo LLNa H S O j溶液的 p Hf i LNa 2s O 3的p H值约为 1 0,Na H S O 3的p H值约为5I I S O.,得I T能 力 比s o 丁强C.向2支盛有A gNO j溶液的试 先出现黄色沉淀Kt p（A gB r）/（A gC l）A.A B.B C.C D.D管中分别加入Na C I和Na B r溶液，D.向Q 1 S O 4溶 液 中 滴 加K I溶液，再加入苯，振荡，静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为C u i1 3.化 学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油，主要成分为油脂的混合物B.高锌酸钾溶液、双氧水、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性C.六水合氯化钙是一种常见的食品干燥剂D.制造普通玻璃的原料为石英砂(S iO2)石灰石(C a C C)3)和黏土1 4 .下列实验方案不能到达相应实验目的的是()A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验方案A.制备C 1 1 S O 4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B.证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入C O?，观察现象C.除 去Na C I固体表面的少量KC 1杂质用饱和N aC I溶液洗涤D.探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度N aH S O j溶液的试管中同时加入同体积、同浓度N aC lO溶液，观察现象15 .实验室用溟化钠、乙醇和较浓的硫酸制取少量漠乙烷的装置如图所示。若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是A.蒸储B.氢氧化钠溶液洗涤C.用四氯化碳萃取D.用亚硫酸钠溶液洗涤16 .联氨(N 2 H 4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是()N2H4 NH3-H2O o2CuO I、Cu2O 一 CU(NH3)2+CU(NH3)42N,A.转化中 他也是还原剂B.中发生反应后溶液的p H减少C.I mol N 2 H 4 可处理水中 1 mol 0；D.工业上也可使用 N a,S。?处理锅炉水中的溶解氧17 .将 空 气 的 混 合 气 体 通 入F e C b、F e C b、C u C l2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（）A.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：02 F e3-c(C r)c(C IO -)=c(C 10)D.t2 U，C K T的物质的量浓度下降的原因可能是C 1C T发生歧化反应：2 c l 0-=0一 +C IO -2 0.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 m o l LTNa O H溶液，所加Na O H溶液的体积(m L)与产生沉淀的物质的量(m o l)关系如图所示。下列说法不正确的是()A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸镀B.c点对应溶液的体积为 48 mLC.b点与a点的差值为 0.05 molD.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为 5:321.英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体（如草酸铁），在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面 该反应方程式为4Ffu+2 H q”俄咆1叶次体小/+4/7*+5 ，下列有关希尔反应说法错误的是()A.水在光反应中起供氢体和供电子体双重作用B.反应后溶液pH减小C.生成 U2LO2时，Fe3-得电子数为 2以D.叶绿体本身起催化剂作用，光起供能作用22.氮化硅硬度大，熔点高，不溶于一般的酸，是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量铜及钾、钠、铁的氧化物）合成氮化硅的工艺流程如下:已知：硅的熔点是 14 2 01；H;O(g)高温下 O?及能腐蚀氮化硅。下列有关说法中不正确的是)A.净化 N2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气，硅胶的作用是除去生成的水蒸气B.取用水洗涤后的滤出液，用p H试纸检验溶液呈中性，说明氮化硅产品已用水洗涤干净C.若用硅粉作硅源、叠氮化钠（N a N j）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该 反 应 的 化 学 方 程 式 为9 S i+4N a N j壁3 S i 3 N 4+4N a TD.稀酸X可能是稀硫酸2 3.稀土铀（C e）元素主要存在于独居石中，金属铀在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（已知：钠常见的化合价为+3和+4,氧化性：C e4-F e3-）O下列说法正确的是（）A.铀能从硫酸铜溶液中置换出铜：C e+2 C i p-=2 C u+C e 4-B.C e O?溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：C e O2+4H I=C e l 4+2 H;0C.用 C e C S O）溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：C e4-+2 F e2=C e3-+2 F e3-D.铀的冶炼步骤为：用萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融 C e O22 4.用电解法处理含C r g 3的废水，探究不同因素对含C r g废水处理的影响，结果如表所示（C r Kg-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。下列说法错误的是（）实验iiiiiiiv是否加入F e2（S否否加入 3否是否加入 1否加入1 0加入In加入1 n阴极材料石墨石墨石墨石墨阳极材料石墨石墨石墨铁C的去除率0.0 9 2%1 2.7%2 0.8%5 7.3%实 验i i i中F e3*去A.实验 ii与实验 i对比，其他条件不变，增加 c(1T)有利于 Cm。：的除Cr2O；-的机理去除B.实验 出与实验 ii对比，其他条件不变，增加 c/e3-)有利于 CnO；的去除C.实验 出中 Fe3-循环利用提高了 ChO；-的去除率D.若实验 W中去除 0.01 molCr2Ot-，电路中共转移 0.06mol电子2 5.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H;SO3HC1OKI=4.30 x I。-：KI=1.54x10-2K=2.95x10-8K2=5.61 x 10-114 =1.02x10-7下列说法正确的是A.相同条件下，同浓度的 H2SO3溶液和 H2cO3溶液的酸性，后者更强B.向氯水中分别加入等浓度的 NaHCOj和 NaHSOj溶液，均可提高氯水中HC1O的浓度C.NaClO 溶液中通入少量 CO2 2C1O-+CO：+H;O=2HC1O+CO;-D.NaCOj 溶液中通入少量 SO;2CO；-+SO；+H2O=2HCO；+2 6.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入C11SO4溶液中：Fe+Cu2*=Fe2*+Cu将Na加入到C11SO4溶液中：2Na+Cu2=2N a+CuBBa(OH)2溶液与稀硫酸反应至中性：Ba(OH)2溶液与NaHSC4溶液反应至A.A B.B C.C D.DBa?-+20lT+21r+S0；-=BaS041+2H2O中 性：Ba2-+2OIT+2ir+S0：-=BaS04 1+2H；0C铁和氯气反应：2Fe+3cb=2FeCb铁和碘单质反应：2Fe+3L=2FeI3D向Ca(C10)2溶液中通入少量CO?：Ca2*+2 C10-+C O2+H20=2HC10+CaCC31向Ca(C10)2溶 液 中通入少量SO?：Ca2*+2 CIO-+S 02+H；0=2HC10+CaS0312 7.向含有KIOj的淀粉溶液中逐滴加入KHSO3溶液。下列说法中错误的是（）A.早期滴加 KHSO3溶液时发生的反应：5HS0；+2IO；=5SO f+I2+31T+H2CB.滴加一定量的 KHSO3溶液后，溶液中可能同时含有 和 10:C.后期滴加 KHSO3溶液，溶液中的反应为：HSO；+I2+H 2O=SO*+2r+3irD.在不断滴加 KHSO3溶液的过程中，溶液先变蓝，最终蓝色褪去答案和解析1.【答案】C【解析】本题考查学生原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，难度中等，注意从示意图中获取信是解题的关键。【解题】A.根据图像可知，N O；经过单原子铜转化为N O,N O经过单原子钳转化为N。，N O进入气体中经过转化达到消除含氮污染物的作用，所以若导电基体上无单原子伯则不能消除含氮污染物，故A错误；B.导电基体上，氢气为负极发生氧化反应，电极反应式为：H2-2 e-=2 I T.N J D不是负极产物，故B错误；C.由原理的示意图可知，I r的表面发生反应：H;+N2O2N;+H;0 故C正确；D.由原理的示意图可知，若导电基体上有P t颗粒，则N O?会转化成钱根，不利于降低溶液中的含氮量，故D错误。故选C。2.【答案】D【解析】本题考查有关化学实验装置图及实验原理知识，难度不大，掌握化学实验原理并能与装置结合是解答的关键。【解答】根据实验原理“N O被灼热的铁粉还原为N 2，同时生成F e O”，所以首先应制备纯净干燥的N O o利用铜与稀硝酸反应生成N O,由于硝酸具有挥发性，所以制得的N O中会混有硝酸蒸气和产生的N O 2，故先通过装置D除去挥发出的H N O 3和产生的N O 2,然后再通过F干燥，得到纯净干燥的N O,然后进入E中与铁粉反应，最后处理多余的N O,由于N a O H溶液不与N O反应，而浓硝酸可氧化N O生成N O?，据此分析作答。A.根据上述分析可知，上述装置的连接顺序为a 一 f -e -j 一 i -h -g（或g +h）-b -c -d，A项正确；B.装置E中N O被灼热的铁粉还原为N?，同时生成F e O,反应的化学方程式为2 N O+2 F e=2 F e O-N,.B 项正确；C.装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的H N 0 3和产生的N O 2，c项正确；D.装置B盛放的是浓硝酸，可以将N O氧化为N O 2，便于氢氧化钠溶液充分吸收，D项错误。故选D。3.【答案】C【解析】本题借助新科技，考查电解原理的基本应用与学生的图像分析能力，抓住每个表面的反应，掌握氧化还原反应是解题的关键。【解答】A.光催化还原C O 2和氧化H?。的反应路径能量转化形式为太阳能转化为电能，电能转化为化学能，故A错误；B.该反应可以催化还原二氧化碳，使其转化为C O和 飙，而飙也是温室效应的一种气体,因此该光催化转化反应不能可以阻止温室效应，故B错误；C.从图中可以看出，“C s P b B r j纳米晶”表面C O?和I T转化为C O和C I L j,C元素化合价降低，发生了还原反应，故C正确；D.该催化转化的总反应为：4以)2+4%0=2(：0 +2 c H 4+5 0?，涉及到极性共价键的断裂，极性共价键的形成与非极性共价键的形成，没有涉及非极性共价键的断裂，故D错误。故选C o4.【答案】C【解析】本题主要考查电解池的工作原理，注意结合离子的放电顺序以及元素化合物的性质等进行分析解答，题目难度较易。【解答】由电化学法脱硫的示意图可知，电解N a O H溶液和水煤浆的实质是电解水，阳极的电极反应为：-l e-O2 T +2/7,0,阴极的电极反应为：2 H 2 O+2 e-=H 2 T+2 O H-；阳极生成的会进一步与水煤浆中的F e S 2发生化学反应：2 F e S2+7 0；+8 N a O H =2 F e(O H)2+4 N a 2 s o 4 +2 H；0)据此解答。A.将煤制成水煤浆加入电解槽增大了水煤浆中F e S 2与氧气的接触面积，有利于反应的充分进行，故A正确；B.阳 极 的 电 极 反 应 式 为-4 e O2T+2/7,0,故B正确；C.F&O H):极易被氧化，则煤中的铁元素最终应该以F e(0 H)3的形式存在，故C错误;D.根据图乙中的信息，N a O H溶液的浓度为i m o l 1 7】时脱硫率最大，故D正确。故选C o5.【答案】D【解析】本题属于信息题，注意结合题目所给信息以及元素化合物的性质分析反应过程，熟练掌握离子的检验是氧化还原反应是解题的基础，需要学生综合运用信息解决问题，题目难度较大。【解答】F e3-与SO f不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争，两者发生氧化还原反应的离子方程式为：ZF e +SO f+H 2 O=2 F e2-+SQ-+2 l T，两者发生双水解反应的离子方程式为：ZF e+B SO f+6H 2 O=2 F e(O H)3 1+3 H 2 s O 3。已知：i.b点时溶液澄清透明，向其中分别加入K SC N溶液和N aO H溶液，现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物，说明溶液中存在F e3-和F e2l无F e(O H)3生成，再结合b点溶液p H与F eC b溶液相比，基本不变，则在b点，即史2 0=0.5时，两者主要发生氧化还原反应：2 F e3 +SO?-+H;O=2 F e2 +SO;+2 H-;i i.c点和d点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入K SC N溶液和N aO H溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化，说明有F e(O H)3生成，溶液中无F e2-，再结合c、d点溶液p H与F eC b溶液相比显著增大，则在c点和b点附近，即 鬻 第=1.5时，两者主要发生双水解反应：ZF e+B SO f+6H 2 O=2 F e(O H)3 1+3 H 2 s C h；据此解答。A.a点是F eC b溶液，在配制时需加入盐酸抑制F e3-水解，故A正确；B.由分析可知，结合b点附近p H的变化以及实验现象，说明此处发生了氧化还原反应，故B正确；C.由分析可知，c点溶液中发生的主要反应为ZF e+B SO +G H J ZF el O H i+3 H2SO3.故C正确；D.由已知i i可知，d点处上层清液无F e，向其中滴加K 3【F e(C N)6J，溶液不会出现蓝色沉淀，故D错误。故选D。6.【答案】A【解析】本题结合综合处理二氧化硫的流程考查离子方程式的书写、氧化还原反应的判断等，正确判断流程中的反应是解答的关键。【解答】A.SO,吸收塔中发生反应：SO2+S O；-+H O=2 H SO：故A正确；B.氨气吸收塔中发生反应：H SO；+N H3 H:0=H；O+NH；-S O f，故B错误；C.反应中化合价不变，故C错误；D.上述流程可循环利用的物质为亚硫酸镂，故D错误。故选A 7.【答案】C【解析】本题考查物质制备的工艺流程，涉及化学反应类型的判断、氧化还原反应的实际应用与有关计算，题目难度不大，能正确分析流程中的各步反应是解答关键。【解答】A.F eO H XSO D z(其中F e元素为+3价)中各元素化合价代数和为0,x、y、z一定符合关系式：3 x=y +2 z，故A错误；B .“过滤”所得滤液中除含溶质F eSO q外还有N a2 s。4，故B错误；C.分析可知，“反 应I ”中包含的反应类型有置换反应：Fe+H;S O4=Fe S O4+H;化合反应：Fe；(S O 4)3+Fe=3Fe S()4和复分解反应：A l jO j+3H；S O4=A 12(S O4)3+3Hi O Fe2O3+3H2S O4=Fe2(S O4)3+3为0，故 C 正确；D.在实际生产中，反应I I常同时通入以减少Na NO?的用量，若参与反应的0?有112 L(标准状况)，反应过程中转移电子相等，则相当于节约Na NO 2的物质的量=三耳二吧=2 m o l，故D错误；故选C。8.【答案】B【解析】本题结合物质制备的工艺流程考查物质的结构、氧化还原反应的有关计算、化学方程式的书写等，题目难度不大，解题关键是能正确利用题中信息并结合所学知识综合分析解答。【解答】A.根据五氧化二钮的化学式(，2。5汲氧元素的化合价可以推出钢元素的化合价为+5价，故 A正确；B.根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变，故 B 错误：C.根据题目所给流程图可知，“沉帆”是使钢元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故 C 正确；D.V2O5具有强氧化性，其 与 盐 酸 反 应 时 可 将 化 成 氯 气，生成1 mol Cl2失去2 moi e l 故D 正确；故选Bo9【答案】C【解析】本题主要考查学生对氧化还原反应等知识点掌握情况，解题关键在于牢牢掌握基础知识后，能活学巧用，善于找出反应物、生成物之间以及溶液中各个物质与离子间关系。【解答】A.没有给定气体所处状况，不能计算NO的物质的量，也不能确定消耗NaQO的量，A 选项错误；B.发生反应H2O+3CKr+2NO=2NO3-+3C+2H，该反应有H生成，所以pH变小，B选项错误；C.由图可以判断，溶液酸性越强，NO转化率越高，所以HC10的氧化能力比NaQO强，C选项正确；D.C1CT水解方程式CICT+H/)=HC10-0H，水解产生的HC10与OH的浓度相等，而水同样也会电离出相等浓度的H 与 0 IT，因此该溶液中 011_)=(:(11*)+(:(1100)，口选项错误；故选C。10.【答案】C【解析】本题考查离子方程式的书写能力以及氧化还原反应的实际应用与有关计算，题目难度不大，解题的关键是对图示的解读和对基础知识的灵活运用。【解答】A.根据图示可知反应I 中+4价 Ce元素与氢气发生氧化还原反应，生成+3价 Ce元素，根据原子守恒与电子守恒电荷守恒可得离子方程式为2Ce4-+H2=2Ce3-+2H*，故 A 正确；B.反应II的反应物为(3-、氏、N O,生成物为Ce4、/、匕 0,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应离子方程式为4Ce3-+4H+2NO=4Ce4-+N2+2H2O,在该反应中N O是氧化剂，&3-是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:4=1 ：2,故B正确；C.反应前后溶液中-的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(C e 4-)减小，故C错误；D.反应前后溶液中C e元素的原子守恒，混 合 溶 液 内-和 戊4-的总数一定保持不变，故D正确；故选C。11.【答案】C【解析】本题考查了氧化还原反应产物分析判断、反应现象是解题的关键,注意题干信息的理解应用，题目难度中等。【解答】A.实验I过程中K M nC%被还原为岫。，实验I I中K M 11O 4被还原为M nS,N a 2s被氧化，故A错误；B.实 验I中K M 11O 4溶液用硫酸酸化，溶液中硫酸根离子不一定是硫离子被氧化生成，故B错误；C.实 验I中紫色变浅，说明高镒酸钾过量P H H2S i O3)故A错误；B.酸性越强，得I T能力越弱。根据实验现象可知，H S O次酸性强于S O f，所以H S O 1得到氢离子的能力比S O f弱，故B错误；C.在两支盛有相同浓度的A g N O j溶液的试管中分别滴入相同浓度的N a C l和N a B r溶液，若先出现黄色沉淀，才能得到KAgBr Z/（A g C l）,故C错误；D.实验现象中，上层呈紫红色，说明有碘单质生成，下层有白色沉淀生成，由溶液中存在的离子及得失电子守恒可推知铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为碘化亚铜，故D正确；故选D。13.【答案】A【解析】本题考查物质的性质与用途，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质以及应用，题目难度不大。【解答】A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，故A正确；B.酒精不具有强氧化性，渗入细胞中使蛋白质发生变性，高镒酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒与强氧化性有关，故B错误；C.六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；D.制造普通玻璃的原料为石英砂（S i C 2）、石灰石（C a C C 3加纯碱，故D错误；故选A 1 4.【答案】D【解析】本题考查化学实验的评价，涉及氧化还原反应的应用、酸性强弱的比较、反应速率影响因素的探究等，难度一般，熟练掌握化学实验的评价是解题的关键。【解答】A.用稀硫酸、和C u反应制备C u S O#发生的反应为C u+H2O2-H2S O4=CUS O4+2 H；0,故A正确；B.向苯酚钠溶液中通入C O?，若溶液变浑浊，说明生成苯酚，可证明碳酸酸性强于苯酚，故B正确；C.Na C l晶体难溶于饱和Na C l溶液，K C 1可溶于饱和氯化钠溶液中，所以可用于洗涤除去K C 1杂质，故C正确；D.探究浓度对反应速率的影响，变量应该只有浓度，其他条件相同，该实验没有明确说明温度相同，且本实验现象不明显，故不能达到实验目的，故D错误。故选D。1 5.【答案】D【解析】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，特别注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难道不大。【解答】实验室制备澳乙烷的反应原理为Na B r+H;S O4=H B r-Na H S O4H B r-C H3C H:O H 4 C H3C H;B r-H:0）浓硫酸具有强氧化性，将H B r氧化物B r2，试管A中获得的有机物呈棕黄色，原因是溶解了生成的澳，A.蒸储易形成共沸物，不能得到纯净的溟乙烷，故A错误；B.溟乙烷在碱性条件下水解，不能用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；C.?臭乙烷易溶于四氯化碳，不能得到纯净物，故C错误；D.漠具有强氧化性，可与亚硫酸钠发生氧化还原反应而除去，故D正确。故选D。1 6.【答案】B【解析】本题主要考查了对化学反应机理的分析，涉及氧化还原反应的方程式书写及计算、基本概念的考查，难度一般。【解答】A.转化中N 2 H 4变成N 2，N的价态升高，是还原剂，故A正确；B.中氧气得电子，生成氢氧根离子，导致溶液的p H增大，故B错误；C.根据反应的机理可知本质上可看成氧气氧化了N 2 H 4,根据化合价升降数值相等可知I m o l N 2 H 4可处理水中1 m o l 02故C正确；D.2 N a 2 s o 3 +O 2 =2 N a 2 s o 4,N a 2 s O 3成本低，工业上也可使用N a 2 s O?处理锅炉水中的溶解氧，故D正确；故选B。1 7.【答案】C【解析】本题以S为载体考查了氧化还原反应，会正确分析图象中各个物理量的含义是解本题关键，再结合氧化还原反应中各个物理量之间的关系来分析解答即可，题目难度中等。【解答】A.由图可知反应过程中铜都是、价，氨 都 是，价，氯 是，价，所以氢、氯、铜三元素的化+2 +1 -1合价未发生改变，故A错误；B,根据2 F eC 1 3+C u S=S J+2 F eC l,+C u C l,4 F eC l,+0,+4 H C 1=4 F eC b+2 H、。可知氧化性的强弱顺序:故 B错误;02 F e3-S，C D.出囹可刘板化为：CUC 12+H2S=CUS 2Haf 2 F eQ3+C u S=S !+2 F eC l2+C u C l2,c ，口 c、口 c 分三步完成，故 C正确，D错误；4 F eC l2+02+4 H C 1=4 F eC l3+2 H2O故选C。1 8 .【答案】C【解析】本题考查了氧化还原反应、平衡移动、元素化合物的性质、实验方案设计与评价，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的综合应用能力。【解答】A.2 m L 0.1 m o l L K I 溶液相对O.l m o L L F eC h 溶 液3滴过量，溶液呈深棕黄色，是因为2 F e3-+2 r 2 F e2-+L A 正确；B.试管中滴加2 滴0.1 m o l L K S C N 溶液显红色说明有F e3-，证明F eC%与KI的反应具有可逆性，B正确；C.向试管中加入I m L C C L，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，C错误；D.试管中碘单质被萃取后平衡右移，导致溶液中Fe3-浓度减小，试管中红色比试管中浅，D正确。1 9 .【答案】C【解析】本题考查氧化还原反应和溶液中的离子浓度比较，掌握物质变化和溶液中的电荷守恒式为解题关键，难度一般。【解答】A.氢氧化钠溶液使用碱式滴定管盛装，氯水显酸性且有强氧化性，必须使用酸式滴定管，故A错误；B.a 点对应溶液中存在氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠，根据电荷守恒式：c(N a+)+c(HD =c(C F)+c(C 1 0 )+C(C 1 O3)+C(O H-),故 B 错误；c.b 点 c(c i o)=c(c i o 3)，c i o-和 c i c)3 一均为氧化产物,c r 为唯一还原产物,则c(c r)c(a o3)=c(C 1 0_),故 c(N a+)c(C l-)c(C l O 3-)=c(C K T),故 C 正确；D.t2 t4,C 1 C T的物质的量浓度下降的原因可能是C K T 发生歧化反应：3 C 1 O =2 C r+C 1 03故 D错误。故选c。2 0.【答案】B【解析】本题以图象形式，考查金属与硝酸的反应、混合物计算等，清楚图中各阶段反应过程是解题的关键，解答中注意守恒思想的运用，为易错题目，难度较大。【解答】铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HN O 3充分反应，被氧化为A P-、F e3-,通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与N H；发生了反应，则随着N a O H的滴加，发生的反应依次有：C D IT+O H-=H;O ，F j+S O l T M F a O H b l ，A l +SO IT=A 1(O H)31 ，N H；+O H-=N H3-H Q A 1(O H)3+O H-=A 1 O；+2 H2O-b与a的 差 值 为 氢 氧 化 铝 的 物 质 的 量，由 图 可 知，e f段消耗的氢氧化钠溶液为1 0 4 m L-9 4 m=1 0 m L.故该阶段参加反应的氢氧化钠为O.O l L x 5 m o L L =0.0 5 m o l，根据A1(O H)3+O H=A1 O；+2 H2 O可知，A1(O H)3的物质的量为0.0 5 m o l，根据铝元素守恒，故混合金属中 n(Al)=0.0 5 m o b由图可知，d e段消耗的氢氧化钠的体积为9 4 m L-8 8 m L=6 m L，故该阶段参加反应的氢氧化钠为 0.0 0 6 L x 5 m o l L =0.0 3 m o l，根据 N H；+O H =N H3-H;O 可 知，计 算 溶 液 中n(N H；)=0.0 3 m l ，根 据 电 子 转 移 守 恒 有，3 n(Fe)+3 n(Al)=8 n(N H；)，即3 n(Fe)+3 x 0.0 5 m o l=8 x 0.0 3 m o l 解得n(Fe)=0.0 3 m o l 由反应过程可知，到 加 入 氢 氧 化 钠 为8 8 m L时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸镀，n(N H4 N O3)=n(N H；)=0.0 3 m o l ,根据钠元素守恒，可 知n(N a N O3)=n(N a O H)=0.0 8 8 L x 5 m o l L =0.4 4 m o b根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n(HN O3)=n(N a N O3)+2 n(N H4 N O3)=0.4 4 m o l+0.0 3 m o l x 2=0.5 m o l，而 c 点溶液为N a N O j、N H4 N O 3 、Fe(N O3)3 、A1(N O3)3，根据氮元素守恒n a N O j)+2 n(N H4 N O3)+3 n Fe(N O3)3 +3 n Al(N O3)3 =n(HN O3)，故 c 点 溶 液 中n,(N a N O3)=0.5 m o l-0.0 3 m o l x 2 -0.0 3 m o l x 3 -0.0 5 m o l x 3 =0.2 m o l，故 c 点加入 N a O H 的物质的量=0.2 m o l，据此解答。A.由上述分析可知，稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸镂，故 A 正确；B.由上述分析可知，c 点对应N a O H 溶液的体积=3 =0.0 4 L =4 0 m L，故 B错误；C.由上述分析可知，b 与 a 的差值=n Al(N C 3)3 =0.0 5 m o l，故 C正确；D.由上述分析可知，混合金属中n(Al)=0.0 5 m o l、n(Fe)=0.0 3 m o l 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3,故 D 正确。故选B。2 1 .【答案】C【解析】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应特点，从元素化合价的角度解答该题，难度不大。【解答】A.反应中水失去电子生成氧气，且生成氢离子，在光反应中起供氢体和电子供体双重作用，故 A 正确；B.生成氢离子，则反应后溶液p H 减小，故 B正确；C.0 元素化合价由-2 价升高到0价，则每生成l m o l O 2 转 移 4 m o l 电子，生成标准状况下1 1 2 L O?时，即0.5 m o l，转移2 m o i电子，贝 U Fe3-得电子数为2NA；但是题目没有给出气体的状况，气体的物质的量无法计算，转移电子数目无法计算，故 C错误；D.由方程式可知叶绿体为催化剂，光起供能作用，故 D 正确。2 2 .【答案】D【解析】本题主要考查物质的制备，涉及硅及其重要化合物、氧化还原反应，意在考查学生的知识应用能力和分析能力，解题时首先明确制备的目标产物，然后仔细分析制备流程中的每个步骤，弄清每一步的操作目的和所发生的化学反应。【解答】A.工业生产S ij/的主要反应为3 S i+2 N 2*S ij N，因高温下O?及HC K g)能腐蚀氮化硅，故在 制 备 之 前，需 除 去 氮 气 中 的 及 H?O(g)，故 铜 屑 的 作 用 是 除 去 原 料 气 中 的O2(2 C u+02-2 C u O).H?的作用是使C u 再生(C u O+H：C u+H;0)硅胶的作用是除去C u再生时生成的水蒸气，故 A正确;B.水洗的目的是除去酸洗后残留的酸，故水洗后的滤出液呈中性时，说明产品已洗净，故B正确；C.由 题 给 信 息 知 硅 与Na N3发 生 置 换 反 应 生 成 氮 化 硅 和 钠，反应的化学方程式为9 S i+4Na N电燃3品 独+4Na T，故C正确：D.加酸洗涤的目的是除去氮化硅中混有的少量金属氧化物及铜，稀硫酸不能溶解铜，故D错误0故选D。23.【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应及金属冶炼，把握习题中的信息及氧化还原反应中电子、电荷守恒为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，题目难度中等。【解答】A.因为氧化性ce 4+Fe 3+C u 2+，而反应C e+Z C u =2 C u+C e 4+的发生需满足中氧化性C u C e4+.氧化性强弱不符合题设要求，不能发生此反应，故A错误；B.因为氧化性ce 4+Fe 3-，则C e O?溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成C e?、12）化学反应方程式为：2 C e O 2 +8 HI=2 C e l 3+b+4H2 O，故B错误；C.用C e e s e s为 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其正确的离子方程式为：C e 4*+Fe2*=C e 3+Fer，故C错误；D.稀土铀（C e沅素主要存在于独居石中，金属钵在空气中易氧化变暗，为活泼金属，则应用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集，然后电解法冶炼，故D正确。故选D。24.【答案】D【解析】本题考查有关电解知识，难度不大，注意结合控制变量法进行分析解答，掌握原理是解答的关键。【解答】A.由表中数据可知，实验i i与实验i对比，其他条件不变，增加c（H）有利于C n O的去除,故A正确；B.由表中数据可知，实验出与实验H对比，其他条件不变，增加cC Fe3-）有利于C g O匕的去除,故B正确；C.由实验i i i中Fe3-去除C n O丁的机理可知，实验出中Fe3-在阴极得电子转化为Fe2=F Q与C r j f-发生氧化还原反应，提高了C m O岁的去除率，而生成Fe3-可以循环利用，故C正确;D.实验i v 中，阳极的反应为 Fe-2 e-=Fe2*，根 据C r2O；-+6 Fe2 +14 I T =2 C r3*+6 F e3 +7 H;O，去除 0.0 1molC r2O t-.需 要 阳 极 产 生O.O e molF e2*-电路中共转移0.12 mol电子，故D错误。故选D。2 5.【答案】D【解析】本题考查离子方程式的书写、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识点，注意二氧化硫能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，题目难度中等，试题培养了学生的灵活应用能力。【解答】弱 酸 的 电 离 平 衡 常 数 越 大，其 酸 性 越 强，酸 的 电 离 平 衡 常 数H;S O3 H;C O3 H S O 7 H C 1O H C O-,则酸性:H 2 S O 3 H2C O3 HSO-H Q O H C O-,结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答。A.H 2 S O 3的 第 一 电 离 平 衡 常 数 为K =1.5 4 x 10-2，而H 2 c O 3的第一电离平衡常数为K i =4.3 0 x I O-,所以相同条件下，同浓度的H 2 S O 3溶液的酸性强H 2 c O 3溶液的酸性，故A错误；B.N a H S O j溶液具有强还原性与次氯酸发生氧化还原反应，消耗次氯酸，所以次氯酸的浓度减小，故B错误；C.H2C O3 H C 1O H C O：,所以少量的C O?通入N a C lO溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为：C O,-H,O+C 1C T=H C O；-H C 1O,故C错误；D.酸 性：H;S O3 H;C O3 H S O：,所 以 少 量 的S O?通 入N a2C O3溶 液 中：S O 2-H 2 O+2 C*=S j-+2 H C O；，故 D 正确。故选D。2 6.【答案】B【解析】本题考查了离子方程式书写及正误判断以及氧化还原反应的应用，是高考的高频考点，难度不大，可以根据所学知识进行回答。【解答】A.在金属活动性顺序表中铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐溶液中的水反应，不会置换出其中的金属，反应方程式应为2 N a+2 H 2 O+C 11S O 4 =CU(0 H)2 l+N a2S O4-H;T 故 A 错误；B.硫 酸 和 氢 氧 化 钢 反 应 生 成 水 和 硫 酸 钢 沉 淀，离 子 反 应 方 程 式 为：B a2*+2 H*+2 O H-S O；-=2 H2O+B a S O4 1-N a H S C 4溶液与B a(0 H)2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：B a 2-+2 H*+2 O H-S O f =2 H 2 O+B a S O 4 1，故 B 正确；C.氯气氧化性强，能将铁氧化为氯化铁，碘单质氧化性弱，只能将铁为氧化为碘化亚铁，故C错误；D.少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，故D错误。故选B。2 7.【答案】B【解析】本题主要考查反应过程分析，难度一般，注意正确分析反应历程是解题关键；【解答】向 含 有 KIO3的淀粉溶液中逐滴加入 KHSO3?先 发 生5 H S O；+2 lO；=5 S O;-+I2+3 i r-H2O.然后发生鹿。：-%0=咛-亍-3十，由此可知不会同时存在和10 7故B错误;故答案为：B