青海省高二上学期化学期末考试试卷D卷(新版)

青海省高二上学期化学期末考试试卷D卷(新版)青海省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）生产、生活中离不开化学知识下列说法正确的是（）A . 汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因B . 用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应C . 不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬D . “辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料2. （2分） 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3H=92kJ/molB . 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C . 升高反应温度，活化分子数增多D . 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率3. （2分） (2021高一下浙江开学考) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)，下列说法不正确的是（）A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零第1 页共15 页C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆4. （2分） (2021高二上屯溪期中) 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A . p3p4 ， y轴表示A的物质的量分数B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体C . p3p4 ， y轴表示平衡常数KD . p3p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量5. （2分）羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理关于羟基自由基的说法正确的是（）A . 电子式B . 电子式C . 有极强的还原性D . 与NH3所含电子数相同6. （2分） (2021高二下厦门期中) 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示下列说法正确的是（）第2 页共15 页A . 图中P点：v（正）v（逆）B . 正反应为放热反应C . 950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D . 950时，该反应的平衡常数的值小于3.1251047. （2分）下列各图与表述一致的是（）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C . 图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：AB8. （2分） (2021高二下周口期末) 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数第3 页共15 页CH3COOH CH3COO-+H+K1=1.7510-5H10CH3COO-+H20 CH3COOH+OH-K2=5.7110-10H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（）A . 温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小B . 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C . 调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)c(CH3COO-)D . 已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1K2=Kw9. （2分）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A . 水的沸点；蒸发水所需热量B . 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC . 水的体积；电解水所消耗的电量D . 水的物质的量；水的摩尔质量10. （2分） (2021高一下如皋期中) 有机物的命名正确的是（）A . 新戊烷B . 异丁烷C . 2甲基丁烷D . 2乙基丙烷11. （2分）(2021昌平模拟) 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL 蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。第4 页共15 页下列说法正确的是（）A . 实验滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B . 实验滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/LC . 实验滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)D . 滴定结束后，中水的电离程度比中大12. （2分） (2021高一下福建期中) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（）A . 负极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e4OHC . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液13. （2分） (2021高三上武汉期中) 如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（）A . 该装置为电解池B . 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn第5 页共15 页C . 若加入K3Fe（CN）6溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀D . 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换14. （2分）将10.0mL 10.0%的NaOH溶液和10.0mL 10.0%的盐酸混合后，溶液呈（）A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断15. （2分）某有机物（仅含碳、氢、氧）的相对分子量在50100之间，经分析得知，其中氧质量分数为36.37%有关其同分异构体数目的说法错误的是（）A . 属于酯类的有4种B . 属于羧酸的有2种C . 既含有羟基又含有醛基的有3种D . 存在分子中含有六元环的同分异构体16. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C . 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3二、填空题 (共11题；共53分)17. （1分） (2021高二上兰考期末) 常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度_（填“”、“”、或“=”）18. （2分） (2021高一上莆田期中) 写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式H2SO4：_第6 页共15 页FeCl3：_19. （4分） NaHCO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用_塞，原因_（写出有关的离子方程式，下同）；Al2（SO4）3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是_20. （7分）请写出下列结构简式：（1）有机物X的键线式为：有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_ （2）分子式为C4H8所有同分异构体的结构简式：_（3）分子式为C4H8O2关于羧酸和酯的同分异构体的结构简式：_（4）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明分子中有两个CH3 ，两个CH2，和一个及一个Cl，它的可能结构只有四种请写出这四种可能的结构简式_21. （1分） (2021高三上沈阳期中) 请根据所学知识回答下列问题：已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2 （填，或=）P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H1 4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H2 22. （2分）某烷烃蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃可能的结构有_几种，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：_23. （6分） (2021高二上台州月考) 人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,下图是热化学循环制氢气的流程:第7 页共15 页（1）实验测得,1 gH2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）整个流程参与循环的物质是_和_(填化学式),最难进行的反应是_(填序号)。（3）汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr；HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；2HgO=2Hg+O2。反应的化学方程式为_。（4）合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。24. （8分） (2021高二下厦门期中) 乙二醛（OHCCHO）是一种重要的精细化工产品工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为_；（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法已知：OHCCHO（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g）H=78kJmol1 K12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1 K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHCCHO（g）+2H2O（g）的H=_kJmol1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_（用含K1、K2的代数式表示）；第8 页共15 页当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示反应温度在450495之间和超过495时，乙二醛产率降低的主要原因分别是_、_；（3）乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHCCOOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸阴极反应式为_；阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有_；保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率=_；（设：法拉第常数为f Cmol1；= 100% ）25. （3分）(2021崇明模拟) 关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）+Q（Q0），下列叙述正确的是（）A . 恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡B . 恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变C . 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间D . 恒容时通入X2 ，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变26. （11分） (2021高一下齐齐哈尔期末) 化学在金属矿物和海水资源的开发利用过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。（1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是_A 电解熔融的 NaCl 来制取 NaB 电解熔融的 AlCl3 来制取 Al第9 页共15 页C CO 还原 Fe2O3 制取 FeD 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO2 3Mn+2 Al2O3（2）下图是从海水中提取溴的简单流程：提取溴的过程中，经过 2 次 Br- Br2 转化的目的是_（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是 _（4）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取 I2 的途径如下图所示：步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 _。步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 _。步骤 V 加入萃取剂 M 为 _，步骤 VI 从 I2 的有机溶液获得 I2 可以用 _的方法。27. （8分）(2021马鞍山模拟) 高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_。（2）“平炉”中发生的化学方程式为_。（3）“平炉”中需要加压，其目的是_。第10 页共15 页（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“ 歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4 ， MnO2和_（写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“ 歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为_。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为_（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）。第11 页共15 页参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第12 页共15 页二、填空题 (共11题；共53分)17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、23-1、第13 页共15 页23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、第14 页共15 页27-4、27-5、第15 页共15 页