青海省高考理综-化学5月模拟试卷

青海省高考理综-化学5月模拟试卷青海省高考理综-化学5月模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2021虹口模拟) 下列变化需要克服共价键的是（）A . 干冰的升华B . 硅的熔化C . 氯化钾的溶解D . 汞的气化2. （2分） (2021高一上雅安期末) 下列实验操作不正确的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网3. （2分） (2021高二下资阳期末) 下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 盐酸、空气、醋酸、干冰B . 冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇C . 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4. （2分） (2021高一上清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应第1 页共17 页D . 置换反应5. （2分） (2021高二上吴起期中) 向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH ，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A . 加入的碱过量B . 反应后溶液中c（A）c（M）C . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D . 生成的盐发生水解6. （2分） (2021高一上合肥月考) 高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是（）A . Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性B . 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C . 反应中每生成1 mol Na2FeO4 ，转移6 mol电子D . Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌7. （2分） (2021高一上杭州期中) 下列表示正确的是（）A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为1 价D . 钾原子的原子结构示意图：8. （2分）相对分子质量为120的芳香烃有两个取代基，在铁粉作用下与Cl2反应，生成的一氯代物有（）A . 6种B . 8种C . 10种第2 页共17 页D . 12种9. （2分） (2021高三上青山月考) 下列叙述正确的是（）A . 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B . 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C . 反应活化能越高，该反应越易进行D . 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH310. （2分）(2021北京) 探究草酸（）性质，进行如下实验。（已知：室温下，的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）A . 有酸性，B . 酸性：，C . 有还原性，D . 可发生酯化反应，11. （2分）(2021丰台模拟) 下列说法正确的是（）A . 纤维素水解的最终产物为葡萄糖第3 页共17 页B . 油脂的皂化反应属于加成反应C . 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 蛋白质遇金属离子会变性12. （2分）下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是（）A . 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶B . 中和滴定中用的滴定管C . 配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶D . 排水法收集氧气实验用的集气瓶13. （2分） (2021高一上临高期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe3+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 +Ba2+BaSO4C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OHH2O14. （2分） (2021高二下湖北期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2甲基丁烷也称异丁烷B . 的溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C . 烷烃的命名是：3异丙基己烷D . 与互为同系物第4 页共17 页15. （2分） (2021高二下农安期中) 下列说法错误的是（）A . 银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液12mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止B . 丙醛在催化剂存在下与氢气反应是还原反应，甲醛与新制的Cu(OH)2发生的是氧化反应C . 为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水D . 乙醇的球棍模型为：，分子式为CH3CH2OH16. （2分）下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B . 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深17. （2分） (2021高二上芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性B . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=03)D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=1318. （2分） (2021高三上泰兴期中) 离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过下列说法正确的是（）A . e电极与电源的负极相连第5 页共17 页B . H+在f电极上发生还原反应C . 精制饱和食盐水从图中b位置补充D . 离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应19. （2分）下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是（）A . H2O2B . K2O2C . CaCl2D . FeCl220. （2分）(2021深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ，转移的电子数都为0.2NAB . 18g D2O中含有的电子数为10 NAC . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NAD . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA21. （2分） (2021高二上伊宁期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)n(B) n(C)=132。保持温度不变，以132 的物质的量之比再充入 A，B，C，则（）A . 平衡向正方向移动B . 平衡不移动C . C 的体积分数减小D . 化学反应速率减小22. （2分） (2021高二上莆田期中) 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A . 升高温度第6 页共17 页B . 加压C . 加负催化剂D . 加大反应物浓度23. （2分）在常温下，0.10molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.10molL-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A . a点：c（CO）=c(HCO)c(OH-)B . b点：5c(Cl-)4c(HCO)+4c(CO)C . c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D . d点：c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)24. （2分） (2021高三上平安期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO2+2H2OB . 漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO+H2O+SO2HSO3+HClOC . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D . 在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O25. （2分） (2021高二下牡丹江期中) 有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q，它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是（）第7 页共17 页X YR QA . 工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质B . X和Y 的单质熔点： XC . 第一电离能：Q R ZD . Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物二、非选择题 (共6题；共25分)26. （2分） (2021高一上湖南期中) 已知Cl、Br、Fe2+、I的还原性依次增强现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，请回答：（1） a、c线分别代表溶液中_、_（填离子符号，下同）的变化情况（2）原溶液中Fe2+与Br的物质的量为_（3）原混合溶液中FeI2的物质的量为_（4）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为_27. （2分） (2021高二上洛阳开学考) 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境下列有关环境问题的说法错误的是_（填序号字母）a空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病bSO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾第8 页共17 页d“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝若用15L2.0molL1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）充分反应后吸收液中的溶质为_利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V电池工作时负极反应式为_（2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O35H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2 ，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O35H2O晶体（提示：）上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：_调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为_，时可以恰好完全反应生成Na2S2O35H2O28. （5分）(2021乌鲁木齐模拟) 用水钴矿主要成分为Co2O3 ，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe( OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al( OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH 3.79.69.2 5.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为_。为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施_（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。（2）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为_。萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，第9 页共17 页萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_（填编号）。A2.02.5B. 3.03.5C.4.04.5D.5.05.5“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_、_和过滤、减压烘干。（3）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_（答一条即可）。29. （3分） (2021高一下重庆期末) 在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4 ，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）该反应的H_0(填“”或“（2）100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。第10 页共17 页在060s时段，反应速率v(N2O4)为_；反应的平衡常数K的值为_。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）100，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_v逆。30. （6分）(2021浙江模拟) 以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：主反应：副反应：主要物料的物理常数如表：名称分子量性状相对密度（gcm3）沸点（）溶解度水乙醚苯甲醛106无色液体 1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体 1.272490.21g66g 苯甲醇108无色液体 1.04205微溶易溶第11 页共17 页乙醚74无色液体0.7135不溶实验步骤：（1）仪器A的作用是_（2）蒸馏操作时温度应该控制在_左右获得产品乙时进行的操作的名称是_（3）上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是_、_洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水洗涤操作在_中进行a烧杯 b布氏漏斗 c烧瓶 d分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至_（填现象）时说明杂质已被除尽（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是_31. （7分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，并了解原子经济性的概念，绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下合成路线：第12 页共17 页请回答：（1） B的结构简式为：_E中含氧官能团的名称为_（2）反应中符合原子经济性的是_（3）写出下列转化的化学方程式：_，_写出有关反应的类型：_（4）任意写出其中一种符合下列要求的E物质的同分异构体_（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）第13 页共17 页参考答案一、选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第14 页共17 页17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、非选择题 (共6题；共25分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、第15 页共17 页28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、第16 页共17 页31-3、31-4、第17 页共17 页