青海省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

青海省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷青海省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2021高二上长春期中) 下列事实不属于盐类水解应用的是（）A . 明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B . 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C . 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D . 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率2. （1分）(2021江苏会考) 下列反应中，不能用离子方程式H+ OH= H2O来表示的是（）A . CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2OB . H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OC . HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2OD . HCl + NaOH = NaCl + H2O3. （1分） (2021高二上哈尔滨月考) 已知石墨的燃烧热为H1 ，金刚石的燃烧热为H2 ，下列说法正确的是（）A . 由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源B . 由于燃烧反应放热，所以H1和H2均取正值C . 由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以H1=H2D . 由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以H1和H2不等4. （1分） (2021高二上北京期中) 对常温下的溶液，下列叙述错误的是（）A .B . 加入少量固体后，降低第1 页共11 页C . 该溶液中由电离出的是D . 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性5. （1分）(2021广东模拟) 已知：25 C时，MOH的Kb=10-7。该温度下，在20.00 mL0.1 mol L-1 MCl 溶液中滴入0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A . a=4B . V1=10C . 溶液中水的电离程度：PQD . Q点溶液中c(Na+)6. （1分）(2021河北模拟) 在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) H0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是（）A . 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动B . b1.6C . 平衡常数：K甲K乙第2 页共11 页D . 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变7. （1分） (2021高二上成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（）A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理8. （1分） (2021高一上仙桃期末) 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、ClOC . Zn2+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、Ca2+、SO429. （1分） (2021高二上菏泽期中) 1化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（）A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池10. （1分） (2021高一上浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB . 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC . 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NA第3 页共11 页D . 15 g 甲基中所含的电子数为10NA11. （1分） (2021高二上莆田期末) 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C . 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次12. （1分） (2021高二上北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应的H0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac13. （1分） (2021高二上贺州期末) 在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：，要使固体Mg(OH)2减少而不变，可采取的措施是（）A . 加适量的水第4 页共11 页B . 加溶液C . 加D . 加14. （1分）人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物15. （1分） (2021高二下南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=910-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（）CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液a点对应的Ksp不等于c点对应的Kspb点对应的溶液将有沉淀生成向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点第5 页共11 页常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句16. （1分）(2021泉州模拟) 向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数()随pH 变化的关系如图所示。下列表述错误的是（）A . 曲线b代表ClO-B . HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47C . pH=7时,c(Na+)c(HClO)c(ClO-)D . 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大二、综合题 (共1题；共4分)17. （4分） NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐请运用相关原理，回答下列问题：（1） NaHSO4在水中的电离方程式为_室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度_（填“”、“=”或“”）pH=9的氨水中水的电离程度（2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：_（用离子方程式表示）（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）_c（SO42）（填“”、“=”或“”）第6 页共11 页（4）室温下，用NaHSO4与Ba（OH）2溶液制取BaSO4 ，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH_7（填“”、“=”或“”）（5）将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合，会产生白色沉淀，其主要原因是：_（用离子方程式表示）三、填空题 (共2题；共10分)18. （6分）按要求完成下列填空：（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到_ （填化学式）（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为_ （3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是_ （4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液溶液中共有_ 种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为_ 19. （4分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HH CO C O HO CHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1_ kJmol-1 ，已知H2-58kJmol-1 ，则H3_ kJm ol-1。（2）反应的化学平衡常数K的表达式为_ ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_ （填曲线标记字母），其判断理由是_ 。第7 页共11 页（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而_ （填“增大”或“减小”），其原因是_ 图2中的压强由大到小为_ ，其判断理由是_四、工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2021高二上永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与形成的化合物E 的沸点_（填“高”或“低”）（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+ _FeO+_CaO _Ca3（PO4）2+_Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为_（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是_（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到 _g第8 页共11 页参考答案一、单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第9 页共11 页二、综合题 (共1题；共4分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、填空题 (共2题；共10分)18-1、19-1、19-2、19-3、四、工业流程 (共1题；共4分)第10 页共11 页20-1、20-2、20-3、20-4、第11 页共11 页