安徽乐桥中学高二期末教学质量检测

乐桥中学高二期末教学质量检测化学试卷 (考试时间0分钟,满分100分)一.选择题（每题有1个对的答案，每题2分，共2分）下列说法不对的的是 （ ) A.增大压强,活化分子百分数不变，化学反映速率增大B升高温度,活化分子百分数增大,化学反映速率增大加入反映物,活化分子百分数增大，化学反映速率增大D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反映速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ）纯碱溶液去油污 B.加热稀醋酸溶液其H 稍有减小.小苏打溶液与lCl3溶液混合产气愤体和沉淀D.浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱OH，溶液呈中性,下列判断对的的是 （ ）A加入的碱过量 B.生成的盐发生水解C.反映后溶液中（A-)= c(M+) D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、下列说法中对的的是 A但凡放热反映都是自发的,吸热反映都是非自发的 B自发反映一定是熵增大,非自发反映一定是熵减小或不变 C.熵增长且放热的反映一定是自发反映 D非自发反映在任何条件下都不能实现5、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气,电极反映为CH6 + 18H-CO + 12H2O +14e-;14H2 + 7 + 8e-2 OH-，有关推断错误的是( )A通氧气的电极为正极B.在电解质溶液中CO向正极移动C放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降.参与反映的氧气和乙烷的物质的量之比为：2、下列论述对的的是 ( )A可以根据PI和ACl的sp的大小比较两者的溶解能力B常温下,同浓度的Na2S与NHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C.等物质的量浓度的NHC溶液和N4HS4溶液,后者的c(H4)大能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，N、S2-、Br、NH4+等离子可以大量7、下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A向血红色的Fe(SC)3溶液中加入少量KSN固体,溶液颜色加深B.合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率C向水中加入酸或碱均会克制水的电离 将eC3溶液蒸干并灼烧,得到的固体是e2O8、下列论述对的的是 ( )在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反映B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1C用惰性电极电解饱和Cl溶液,若有1mol电子转移，则生成1 ml NO.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9、LFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反映式为：正极 eO+Li+e=LiFePO4 ,负极 Lie=L+下列说法中对的的是 ( ）.充电时电池反映为FO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部L向负极移动.放电时,在正极上是i得电子被还原1、已知2（)、C2H(g)和25(1）的燃烧热分别是-25.8Jmol1，-111kJml-1和-1366.Jol1，则由2H4(g)和H2(l)反映生成C25O(I)的为 A.-.2kJmo-1 B.+4.kJmol1 C-330kJml-1 D+330mol-111、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作批示剂，下列操作会导致测定成果偏低的是 （ ） 酸式滴定管未润洗就装原则液滴定 B.锥形瓶未用待测液润洗 C读取原则液读数时,滴前仰望，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系对的的是 ( ）.1ol/2O3溶液:(OH)=（C3)+(H+)2c（H23）0.1ml/H4l溶液：c(NH4 ）=c(Cl-)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3O-)c(H）(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(N）c(NO3)13、一定条件下,在体积为1 L的密闭容器中,1 ol X和1 ml Y进行反映:2X（g)Y(g)()，经6 s达到平衡，生成0.3 ol Z,下列说法对的的是( )A.以X浓度变化表达的反映速率为0.001ol/（Ls)B将容器体积变为2 L，Z的平衡浓度变为本来的1/2C.若升高温度的转化率减小,则正反映为吸热反映D.达到平衡时，与 的浓度相等14、在体积一定的密闭容器中给定物质、B、C的量，在一定条件下发生反映建立的化学平衡:aA(g) bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c表达平衡混合气中产物C的百分含量，T表达温度,p表达压强)。在图中,Y轴是指 ( ) 1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反映物的百分含量 B.平衡混合气中物质B的百分含量平衡混合气的密度 D.平衡混合气的平均摩尔质量1、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时, 表白反映:(s）+（g）C（）+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强 混合气体的密度C.A的密度 D气体总物质的量16、将2（)和Br2(g）充入恒容密闭容器,恒温下发生反映H(g）+Br2(g) 2HBr（g)平衡时r2（)的转化率为;若初始条件相似，绝热下进行上述反映,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与的关系是A.abB.a=bC.aE1,因此正反映为放热反映D、此图中逆反映的热效应=12，为吸热反映8、25时,水的电离达到平衡:H2OHO-；H0,下列论述对的的是A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,（OH）减少、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c()增大,w不变C、 向水中加入少量固体CH3ONa，平衡逆向移动，c（H+)减少、将水加热,Kw增大,pH不变1、某化学反映其=12kJmol-，S=1 Jmol-1K1,则此反映在下列哪种状况下可自发进行 （ ） A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 仅在低温下自发进行0、强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为1,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH正好为7，则A与B的体积比为（ )、1 ： 1 B、2 : 1 C、:10 、10 : 121、工业上制备纯硅反映的热化学方程式如下:SiCl(g)+2H(g) =i(s)+4HCl(g) o(Q0)某温度、压强下,将一定量反映物通入密闭容器进行以上反映(此条件下为可逆反映)，下列论述对的的是反映过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反映开始时SiCl4为1m,则达平衡时，吸取热量为Q kJC.反映至4 mn时,若HCl浓度为012 mol/L，则2的反映速率为0.3 mol(Lmn)D.当反映吸取热量为0.025Q kJ时,生成的H通入100 mL1 mol/L的Na溶液正好反映题号1246891011答案题号113141161718192答案二、填空题(共5分)、（分)在25时，用石墨电极电解02.5mol/LCuO溶液。5mn后，在一种石墨电极上有3.2g Cu生成。试回答问题：（1） 极发生氧化反映，电极反映式为 （2）有 mo电子发生转移，得到O的体积（原则状况)是 mL ,溶液的是 (3)如用等质量的两块铜片替代石墨作电极，电解相似时间后两铜片的质量相差 g,电解液的pH (填“变小”、“变大”或“不变”）、(10分).830时，在密闭容器中发生下列可逆反映:O（g)2（）C2(g）+H2(g) 0试回答问题：(）若起始时c(O)=2mlL-1，c（2O)3 mol-1,达到平衡时O的转化率为60,则在该温度下,该反映的平衡常数K= （2）在相似温度下，若起始时c（CO）1 olL1，c（HO)=2mlL-1,反映进行一段时间后,测得的浓度为0.5 molL，则此时该反映与否达到平衡状态 （填“是”与“否”）,此时v（正) v（逆）（填“不小于”“不不小于”或“等于”）（3)若减少温度,该反映的值将 ，该反映的化学反映速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。4、(5分)（1)化学反映可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开)1 mol化学键时释放(或吸取)的能量。已知:N键的键能是948.9kmol-1,H-H键的键能是43.0 kJml-1;由N2和2合成moNH3时可放出46.2kJ的热量。N-H键的键能是 （）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反映的反映热虽然无法直接测得,但可通过间接的措施测定。现根据下列3个热化学反映方程式:e2O3(s)+3O(g）=Fe(s)+CO2() =24.8 kJmo1F2O3(s)+ CO(g)=2Fe3(s) CO(g) H=47. kJmol1Fe34(）+CO(g)=3FeO(s）+CO2（g) 640.5 km1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和O2气体的热化学反映方程式: 25、（1分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一:取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入0L6moL1盐酸,反映时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反映完全时,立即将未反映的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将、C反复上面的实验。(1）锌镀层完全反映的标志是 (2）如何检查铁片已经洗净 ？ 方案二：已知锌与强碱溶液反映的离子方程式为：Zn2HH2OZn(H)42H2。某同窗按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm、质量为m g的镀锌铁皮放入6molL1NOH溶液中。回答问题:(3)装置中导管a的作用是 （4)检查气密性，将药物和水装入各仪器中，连接好装置后,需进行的操作尚有:记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向中滴加足量NaOH溶液;上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 (填序号）。26、(1分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H44)来标定氢氧化钠溶液的浓度，反映如下:H8H44+NaH=NaH44+2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定达到终点时,溶液的pH约为9.1。()为标定NOH溶液的浓度，精确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KCH)加入250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用_作批示剂，达到终点时溶液由_色变为_色,且半分钟不褪色。（提示：批示剂变色范畴与滴定终点pH越接近误差越小。)(2）在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作：向溶液中加入12滴批示剂; 向锥形瓶中加20m30mL蒸馏水溶解; 用aOH溶液滴定到终点,半分钟不褪色；反复以上操作; 精确称量0400g .6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；根据两次实验数据计算N的物质的量浓度。以上各步操作中，对的的操作顺序是_。（3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验与否有影响？_。（填“有影响”或“无影响”)(4）滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaO溶液滴定，此操作使实验成果_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(5）现精确称取KHC8H44（相对分子质量为24.)晶体两份各为.5105g，分别溶于水后加入批示剂，用NaH溶液滴定至终点，消耗OH溶液体积平均为0.0mL,则NO溶液的物质的量浓度为_。(成果保存四位有效数字）2、(1分).A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过、K3分别充人A、B中,反映起始时,、的体积相似。（已知：N2 N2O4；”、“”、“=”);若打开活塞K2,气球B将_(填：变大、变小、不变）。(2）若在A、B中再充人与初始量相等的O2，则达到平衡时,NO2的转化率A将_ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气,则达到平衡时，A中NO2的转化率将_,B中O2的转化率将_（填: 变大、变小、不变)。(3）室温下,若、都保持体积不变,将A套上一种绝热层,B与外界可以进行热传递，则达到平衡时,_中的颜色较深。（4)若在容器A中充人46g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为575,则平衡时N的物质的量为_ 乐桥中学高二期末教学质量检测化学试卷答案题号1345689011答案BCBCBBAC题号12114151617192021答案ABADBADD二、简答题(共49分)22、（7分,每空1分）（1）阳 2H2O 4e= 4H+ O 或 OH 4e H2O+ O2（)0.1 50 (3)6. 不变23、（1分)() (2)否、不小于(3)增大 减小4、(5分)（1）3916kJmol （2)O(g)+FO(s）= Fe() C2() -1.00 m125、（11分）(） 反映速率忽然减小 。(1分）（)取最后一次洗出液,滴加AgNO溶液,若无白色沉淀，则铁片已洗净。【或用玻璃棒蘸取最后一次洗出液,滴在蓝色石蕊试纸上,若不变红色，则铁片已洗净】。（2分）(3）装置中导管a的作用是 使分液漏斗和锥形瓶内气压相似，NaOH溶液能顺利滴下(2分）。()操作的顺序是 (3分,回答或给1分）。26、(11分) (）酚酞 无色 红色 (3分）(2） （2分) (3）无影响（2分) (4）偏小（2分）（5).1250oL (2分)27、(4分)(1) 变小 (2)增大 不变 变小(）A （4）002mol