沉淀溶解平衡课件

第三章第四节第三章第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡必修必修4：化学反应原理：化学反应原理表表3-4 几种电解质的溶解度几种电解质的溶解度(20)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9讨论讨论2 2、根据对溶解度及反应限度、化、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。离子反应是否能真正进行到底。a.a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成在于生成 物的溶解度小。物的溶解度小。b.b.难溶电解质的溶解度尽管很小难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于但不会等于0 0 c.c.习惯上习惯上,将溶解度小于将溶解度小于0.010.01克的电解质称为难溶克的电解质称为难溶 电解质。电解质。d.d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于小于 10 10-5-5mol/Lmol/L时时,沉淀反应达到完全。沉淀反应达到完全。当当V(溶解溶解)=V(沉淀沉淀)时时,得得饱和饱和AgClAgCl溶液溶液,建立建立溶解平溶解平衡衡Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)(二二).).难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡:1.1.概念：概念：在一定条件下在一定条件下,难溶电解质难溶电解质溶解成离子的速率溶解成离子的速率与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等,溶液中溶液中各离子的浓度保持不变的状态各离子的浓度保持不变的状态,叫叫沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡。(一一).AgCl溶解平衡的建立：溶解平衡的建立：溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀例例1石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液加入下列溶液,可可使使Ca(OH)2减少的是减少的是.()A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB2.2.特征：难、饱、逆、动、等、定、变。特征：难、饱、逆、动、等、定、变。3.3.生成难溶电解质的离子反应的限度生成难溶电解质的离子反应的限度:难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g,0.01g,离子反应生成离子反应生成难溶电解质，通常难溶电解质，通常离子浓度小于离子浓度小于1 110105 5mol/Lmol/L时，时，认为认为反应完全反应完全，但溶液中还有相应的离子。，但溶液中还有相应的离子。4.溶度积常数溶度积常数(简称溶度积简称溶度积)科学视野科学视野(p65):.溶度积溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中难溶电解质的溶解平衡中,离子浓离子浓度幂的乘积。度幂的乘积。MmAn(s)mMn+(aq)nAm-(aq).表达式：表达式：平衡时：平衡时：Kspc(Mn)m.c(Am-)n设任意时刻有：设任意时刻有：Qc c(Mn)m.c(Am-)n 当当:Qc Ksp 过饱和，析出沉淀，过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 达饱和，平衡状态达饱和，平衡状态 Qc AgBr AgI问问:AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪个更难溶哪个更难溶?能由能由KspKsp直接判断吗直接判断吗?常温下常温下AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪个更难溶？哪个更难溶？解析解析：对对AgCl有：有：Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=c(Ag+)2=1.810-10mol2 l-2 c(Ag+)=1.3410-5mol l-1 即即AgCl的的溶解浓度溶解浓度为：为：1.3410-5mol l-1 对对Mg(OH)2有：有：KspMg(OH)2=c(Mg2+)c(OH-)2=4c(Mg2+)3 =5.610-12mol3 l-3 c(Mg2+)=1.1210-4mol l-1 ;即即Mg(OH)2的的溶解浓度溶解浓度为为:1.1210-4mol l-1。可以看到可以看到:AgCl比比Mg(OH)2更难溶！更难溶！1.下列说法正确的是下列说法正确的是.()A.硫酸钡放入水中不导电硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为0.2.在有固态在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中存在的饱和溶液中,存在如下存在如下平衡：平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向该饱和溶液中分别加入固体向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时时,固体固体Mg(OH)2的质量有何变化？的质量有何变化？C 加入加入CH3COONa固体固体,CH3COO-水解得水解得OH-,抑制抑制Mg(OH)2溶解溶解,Mg(OH)2质量增大质量增大加加NH4Cl固体时固体时,NH4+与溶液中与溶液中OH-结合得结合得NH3.H2O使使Mg(OH)2溶解平衡正向移动溶解平衡正向移动,Mg(OH)2质量减少。质量减少。难溶物的难溶物的溶解平衡溶解平衡溶解溶解平衡平衡难溶难溶完全不溶完全不溶一定条件下一定条件下,溶质离子与该溶质离子与该固态物质间建立动态平衡固态物质间建立动态平衡溶度积溶度积(Ksp)表达式如表达式如:Ksp=c(Pb2+).c(I-)2 意义：沉淀溶解能力意义：沉淀溶解能力Ksp求算：求算：利用利用Ksp求难溶物离子浓度求难溶物离子浓度小结：小结：平衡概念平衡概念化学平衡化学平衡理论理论弱电解质弱电解质电离平衡电离平衡难溶电解质难溶电解质溶解平衡溶解平衡水的水的电离平衡电离平衡盐的盐的水解平衡水解平衡酸碱盐溶液的酸碱性酸碱盐溶液的酸碱性沉淀的生成溶解转化沉淀的生成溶解转化平衡特征平衡特征平衡移动平衡移动