【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习第七单元金属及其重要化合物第2讲从铝土矿到铝合金练习1苏教版

第 2 讲从铝土矿到铝合金考纲点击1以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。2了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。一、铝1存在和物理性质(1) 存在：地壳中，占 _位，仅次于 _；存在形态：全部以 _存在。(2) 物理性质： _色金属，质 _，密度 _，有良好的 _ 。在空气中具有抗腐蚀能力，原因是_ 。2化学性质即时训练 1 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() 。A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al 2O3 的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化二、铝的化合物1 Al 2O3(1) 物理性质色固体， _ 溶于水，有 _ 的熔点。(2) 化学性质典型的 _氧化物，与强酸、强碱反应的离子方程式分别为_ 。(3) 主要用途可做耐火材料；刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是 Al 2 Al(OH) 3_ ；2O3，用做装饰品。(1) 物理性质： _色胶状 _于水的固体，有较强的吸附性。(2) 化学性质 _氢氧化物能与强酸、强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：_ ；_ 。受热易分解化学方程式为：_ 。(3) 制备1可溶性铝盐与氨水反应离子方程式为_ 。3明矾(1) 明矾是一种 _盐，化学式为 _ ，是一种常见的 _剂。(2) 明矾的净水原理溶于水电离生成Al 3：_ ； Al 3 水解生成 Al(OH) 3 胶体： _ 。 Al(OH) 3 胶体具有很强的吸附能力，它能吸附水中的悬浮物使之凝聚沉降下来，从而达到净水的目的。即时训练 2 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH) CO，关23于该物质的说法正确的是() 。A该物质属于两性氢氧化物B该物质是 Al(OH) 3 和 Na2CO3 的混合物C 1 mol NaAl(OH)2CO最多可消耗 3 mol H3D该药剂不适合于胃溃疡患者服用1 mol L 1 的盐酸中，然后用1 mol L 1 的即时训练 3 将一定量 的 Mg、Al 合金溶于NaOH溶液进行滴定，产生沉淀的量随NaOH溶液的体积的变化图像如图。则(1)Al 的质量是 _。(2) 盐酸的体积为 _。(3) 欲求 a 的值，还需要知道一个条件，这个条件可以是_。A合金的质量B Mg的质量C产生 H2 的体积D b 点对应的沉淀量E c 点对应的沉淀量三、从铝土矿中提取Al1工艺流程铝土矿 ( 主要成分 _)NaOH溶液CO2( 过量 )高温电解 _溶液_沉淀 _ _2各步反应的化学方程式 _ _即时训练4 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3 溶液中含有的2杂质离Mg、K子并尽可能减少AlCl 3 的损失。2Al 3Mg(OH)2沉淀2足量 NaOHMg盐酸盐酸沉淀 aAlCl 3溶液K溶液溶液 aCl溶液 b请回答下列问题：(1) 写 出混 合 物中 加 入足 量 氢 氧化 钠溶 液 时，溶 液中 发生 反应 的 离子方 程 式：_ ， _ ， _ 。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_ 。(2) 溶液 a 中存在的离子有_ ；在溶液 a 中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？ _ ；为此，改进方法是_ 。(3) 为了研究AlCl 3 晶体的性质，在得到AlCl 3 溶液后，如何得到AlCl 3 晶体？_ 。一、金属与酸或碱反应生成H2 的量的关系1金属与酸反应的计算 nn(1) 实质： M nH =M 2H2 (2) 规律：金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量。相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2 的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。(3) 常用方法：守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。 平均值法： 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。2铝与酸或碱反应生成2H 的量的关系(1) 原理2Al 6HCl=2Al Cl32 3H2Al 2AlCl 3 3H222Al 2NaOH 2HO=2NaAlO 3H2Al 2NaAlO23H2(2) 规律VHCl(H2)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为11。V(H )NaOH2VHCl(H2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为VNaOH(H 2) 13。一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应1VHCl(H 2)1若产生氢气的体积比为3 VNaOH(H2) 1，则必定是：a铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。b铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。【例 1】甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol L 1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后测得生成的气体体积之比为甲乙 12， 则加入铝粉的质量为 () 。A 5.4 gB3.6 gC 2.7 gD 1.8 g拓展应用 1 标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：3反应容器甲乙丙合金的质量 /g0.5101.533.57与盐酸反应产生气体的体积/L0.5600.6720.672与氢氧化钠反应产生气体的体积/L0.336xy根据表中数据不可能得出的结论是() 。A盐酸的物质的量浓度为2 mol L1B合金可能由镁与铝组成C x2.016D y2.016二、含铝物质间的相互转化1铝及其化合物间的转化关系2“铝三角”3Al 3NHHO=Al(OH) 3NH234或 Al3适量 ) 3OH =Al(OH) 3(OH3Al(OH) 3H =Al 3H O32 2HOAl(OH) 3 OH =AlO2 AlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 (CO2 过量 )2(CO2 不足 )或 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 CO3或 AlO2 H H2O=Al(OH)3(H适量 )3 2HOAlO4H =Al2Al34OH =AlO2 2H2O另外， Al3 6H O=4Al(OH) ( 水解相互促进 ) 3AlO223【例 2】将 2.4g 镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 molL 1 的盐酸中，反应一段时间后，再加入 250 mL 1.5 mol L 1的 NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的离子是() 。232B AlA Na、Mg、 Mg2 DC Mg、 AlO2 Na、 AlO2拓展应用2 下列叙述错误的是 () 。A Al(OH) 3 能与 NaOH溶液反应，则Al(OH) 3 也能与氨水反应B Al 、 Al 2O3、 Al(OH) 3 都可溶于 NaOH溶液和盐酸中C向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D能用同一个离子方程式表示：氨水滴入 Al (SO )3溶液和 Al (SO )溶液滴入浓氨水的242434反应三、“ Al3”反应量化问题的应用与 OH”、“ AlO 2与 H1 Al(OH) 3 的制备2可溶性铝盐与强碱( 如 NaOH)反应所得沉淀物质的量与反应物之间量的关系3可溶性偏铝酸盐与酸( 如盐酸 ) 反应所得沉淀物质的量与反应物之间量的关系4图像问题(1)AlCl3 溶液与NaOH溶液反应向 AlCl 3 溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量a反应方程式为：Al3 3OH =Al(OH)3 2H2OAl(OH) 3 OH =AlO2b图像向 NaOH溶液中逐滴加入AlCl 3 溶液至过量a反应方程式为：Al3 2HO 4OH =AlO2 Al36H2O=4Al(OH)33AlO2b图像5(2)NaAlO 2 溶液与 HCl 溶液反应向 NaAlO2 溶液中逐滴加入HCl 溶 液至过量a反应方程式为：AlO2 H H2O=Al(OH)3Al(OH) 3 3H=Al3 3H2Ob图像向 HCl 溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液至过量a反应方程式为：=Al3 2H2O4H AlO2Al36H O=4Al(OH) 3AlO223b图像【例 3】甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH) 3。规定必用的药品如下：350 g70% H2SO4 溶液， NaOH固体 240 g ，足量铝屑、水( 不能用其他药品 ) 。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是 W、W、 W。三种实验方案如123下，甲：铝加 NaOH溶液加硫酸溶液 W g Al(OH)31乙：铝加硫酸溶液加NaOH溶液 W2 g Al(OH) 3铝加硫酸溶液W3 g Al(OH) 3丙：铝加 NaOH溶液试回答：(1) 从充分利用原料、降低成本和提高产率等方面分析，实验方案最合理的是_。(2) 三 位 学 生 制 得 的 Al(OH)3， 其 质 量 由 大 到 小 的 顺 序 是 ( 用 W 、 W、 W 表123示 )_ _ 。6(3) 制得 Al(OH) 3 的最大质量是 _ g 。镁铝合金中成分的测定镁铝合金成分的测定是最常见的实验题型。设置点具有多方位、 多层面的综合能力要求。(1) 知识层面上，它综合 Mg、 Al 性质的共性 ( 都能与酸反应放出 H2) 和差异性 (Al 能与 NaOH 溶液反应放出 H2，而 Mg 不能 ) ； (2) 实验层面上，操作上涉及气体 (H2) 的定量收集 ( 量气法 )的相关内容，同时包含气体的收集、除杂等基本实验操作的考查；(3) 计算层面上，涉及定量实验的 误差分析及改良措施的考查；同时还涉及定量实验的数据记录、分析、处理等的综合考查。【实验典例】铝镁合金已成为飞机制造、 化工生产等行业的重要材料。 研究性学习小组的同学， 为测定某含镁 3% 5%的铝镁合金 ( 不含其他元素 ) 中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】 实验方案 将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_ _ 。 实验步骤 V 的 2.0 mol L1 NaOH溶液中。为使(1) 称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品，溶于体积为其反应完全，则NaOH溶液的体积 V_。(2) 过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体， 测得镁的质量分数将 _( 填“偏高”“偏低”或“无影响” ) 。【方案二】 实验方案 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况( 约 20 ，51.01 10Pa) 的体积。(1) 同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接 ()() 接 ()() 接 ()( 填接口字母，可不填满) 。实验开始时， 先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_ 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是_ 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口液中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口液中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积(2) 仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在， 使所测氢气体积偏小。 于是他们设计了下图所示的实验装置。7装置中导管a 的作用是 _ 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_ mL。1美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al 2H6) ，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是() 。A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3， H 显 1C氢铝化合物具有强还原性D铝与水蒸气在高温下可生成氢铝化合物2化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是() 。A MgO、 Al 2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀3(2012 浙江衢州高级中学模拟)X 、Y、Z、W有如下所示的转化关系，则 X、Y 可能是 () 。C、 COAlCl 3、 Al(OH) 3 Fe、 Fe(NO3) 2 Na2CO3、NaHCO3ABCD4下列除去杂质的方法不正确的是() 。A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3 溶液中的少量 Al 3CAl(OH)3中混有少量 Mg(OH) ：加 入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入2过量 CO后过滤2MgOD MgO中混有少量 Al O：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到23 1的 H2SO4 溶液中，完全溶解后再加入65 mL5将 5.1 g 镁铝合金溶于 60 mL 5.0 molL10.0 mol L 1 的 NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7 g ，继续滴加 NaOH溶液时沉淀会减少。(1) 当加入 _ mL NaOH溶液时，可使溶液中的23恰好完全沉淀。Mg 和 Al(2) 计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。8参考答案基础梳理整合一、 1 (1)第三O、 Si化合态(2) 银白 软 较小导电、导热、延展性表面生成一层致密的氧化膜2 4Al 3O =2Al O2232Al 3Cl =2AlCl322Al 3S=Al 2S3高温铝热反应2Al Fe2O3=2Fe Al 2O332钝化不能33 322Al 6H =2Al3H Al 4HNO=Al(NO )NO 2H O2Al 2NaOH 2H2 3H2O=2NaAlO2Al 3Hg2 =2Al3 3Hg即时训练 1C二、 1 (1)白难很高32 322 32(2) 两性 Al O6H =2Al3H O Al O 2OH =2AlO H O2 (1) 白不溶3(2) 两性Al(OH) 3H OAl(OH) 2HO3 3H=Al OH =AlO232 2Al(OH) 3=Al 2O3 3H2O3 3NHHO=Al(OH)(3)Al3NH2343 (1) 复KAl(SO4) 212H2O或 K2SO4Al 2 (SO4) 324H2O净水32 12H O(2) KAl(SO ) 12H O=K Al 2SO42242 Al 3 3H2O=Al(OH)3( 胶体 ) 3H即时训练 2D即时训练 3答案： (1)0.27 g(2)80 mL(3)ABCDE三、 1 Al 2O3NaAlO2Al(OH) 3Al 2O3Al2 Al 2O3 2NaOH=2NaAlO H2 ONaAlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3通电 2Al(OH) 3=Al 2O3 3H2O 2Al 2O3( 熔融 )=4Al 3O2即时训练 4答案：(1)Mg2Al32OH =Mg(OH)2 3OH =Al(OH) 3 Al(OH) 3 OH =AlO2 2不能，因为在 Al3与氨水反应生成33不能与氨水继续反应，从而不2H OAl(OH)后， Al(OH)能将 Al(OH) 3 与 Mg(OH)2 分开(2)Cl因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸使、 K 、 AlO、 H、 OH、 Na2转化为 Al(OH)3 沉淀时，需要控制溶液的Al3在溶液 aAlO2pH，以防止 AlO2 部分转化成中通入过量二氧化碳气体(3) 在 HCl 气氛中加热 AlCl 3 溶液，使水蒸发以得到AlCl 3 晶体核心归纳突破【例1】 A解析： 铝和盐酸的反应的化学方程式为：2Al 6HCl=2AlCl 3 3H2，铝与 NaOH溶液的反应的化学方程式为： 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 3H2。若在等物质的量的盐酸和 NaOH溶液中分别投入足量的铝粉， 则产生的 H2 体积之比为 13。若铝粉均完全反应，则产生的 H2 体积之比为 11。现在氢气的量之比为 12，说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，对氢氧化钠是不足的。所以不难计算与盐酸反应的铝粉是2.7 g ，生成的 H2 为0.15 mol ，则与 NaOH溶液反应生成的H 为 0.3 mol，反应掉的铝粉是 5.4 g，故本题应选 A。2拓展应用 1C 解析：甲容器中合金粉末与盐酸或NaOH溶液反应完全， 故合金中含铝，20.336 L1 0.01mol，另一金属质量为0.510由 2Al 6H 2OH 3H2得： (Al) n322.4 L mol1g0.01 mol 27 g mol，它与盐酸反应生成的 H为 0.560 L 0.336 L 0.224 0.24 g29L，即 0.01 mol ，若该金属为二价金属，则其 0.24 g/0.01 mol24 g mol 1，故此金M属为镁， 即该 合金为 Mg、Al 等物质的量混合； 若另一金属为一价金属， 则其 M 0.24g/0.01mol212 gmol 1( 无摩尔质量为12 gmol 1 的金属，故舍去) ，同理若另一金属为三价金属，也不符合要求，故合金为Mg、 Al 合金，且等物质的量混合。乙、丙两容器中合金粉末与盐酸反应生成H2 的体积不再增加，说明盐酸已反应完全，n(HCl) 2n(H2) 20.672L22.4 L mol 1 0.06 mol，则c(HCl) 0.06 mol/0.03 L 2 mol L 1。加入的(NaOH)n 11.53 g n(HCl) 2 molL 0.03L 0.06 mol ，乙的合金中 n(Al) n(Mg) 0.510 g 0.01 mol3 0.03 mol ，由2Al 2OH 3H2 知乙容器中NaOH过量，故 x 20.03 22.4 1.008 ，同3理可知丙容器中Al 过量，按 NaOH计算生成 H2 的体积 y20.06 22.4 2.016 。【例 2】D 解析：发生反应依次为 Mg 2HCl=MgCl H ，2Al 6HCl=2AlCl 3H ；232HCl NaOH=NaCl H2O，MgCl2 2NaCl，4NaOHAlCl 3=NaAlO 3NaCl2NaOH=Mg(OH)2 2H O，因为 NaOH过量，所以 Al 最终转化为AlO 。22拓展应用 2A 解析： Al(OH)3 溶于强碱，但不溶于弱碱。【例 3】答案： (1) 丙(2) W W W (3)520312解析： 甲 3H22Al 2OH 2H2O=2AlO H2O=Al(OH)3AlO2 H乙 2Al 6H =2Al3 3H23Al 3OH =Al(OH) 3丙3H3， 3Al3OHAl Al 3AlO2所以 Al33AlO 2 6H2O=4Al(OH)3分析： ( 从化学方程式计量数看 )甲制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H2 mol ， OH 2乙制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H6 mol ， OH 6丙制取 4 mol Al(OH)3 消耗 H3 mol ， OH 3mol 。mol 。mol 。即制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H1.5 mol ， OH 1.5 mol 。结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH) 3，最好；乙以较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的Al(OH)质量关系应是 W W W。3312(H)350 g 70% 12 5 moln98 g mol240 gn(OH ) 40 g mol 16 mol计算由电荷守恒： OH过量，按 H按丙的方法：3H4Al(OH) 33 mol312 g5 molx312 g 5 molx 520 g 。3 mol实验探究拓展实验典例答案：【方案一】 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 3H2(1)97 mL(2) 偏高【方案二】 (1) E D G锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大ACD(2) 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下； 滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差10 V1V2解析：【方案一】 (1) 考查相关数据处理，实验常规：NaOH的取用应该足够溶解MgAl 粉末 ( 实质是溶解 Al) ，可用极限法估算。题意：含 Mg： 3% 5%，则含 Al ： 97% 95%，按最大量97%算，由反应： 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO 3H2，可知： n(NaOH) n(Al) 5.4 g27 g mol 197% 0.194 mol 。故 V(NaOH)97 mL。(2) 若不洗涤，则有可能有 NaAlO2、NaOH等溶质混于 Mg中，使所称得 Mg的质量偏大。【方案二】 (1) 这是量气法定量实验的一种：反应产生的气体由进入量筒的水的体积代替，其基本装置是：制气装置装满水的广口瓶 ( 短管进、长管出；气体进入，压出水 ) 量筒 ( 通过量水的体积间接量气体的体积 )溶液在分液漏斗中能否畅流，往往与内、外气压有关( 装置内气压大于外界大气压) ，思维切入点应该考虑装置内气压增大的可能原因。(2) 相对于 (1) 装置的量筒， (2) 所示装置对气体体积的测量精确度相对高，这也是另一种常用的从 (1) 装置的量筒再改良的量气装置。 注意 导管 a 也是基本实验操作中使分液漏斗顺畅流下的改良装置。演练巩固提升1 D解析： 铝与水蒸气在高温下反应生成Al(OH)或 AlO 和 H ，不可能生成 Al2H。32326Al 2H6 中 Al 为 3 价， H为 1 价，有较强的还原性。32 A解析： MgO的熔点很高，通常电解熔点低的2Mg， A 项错误； Al水解MgCl 制备生成的 Al(OH) 3 胶体具有吸附性， B 项正确；某些金属元素高温下使火焰显示特定的颜色，C项正确； Al 表面存在致密的氧化膜，可以保护Al 不被进一步腐蚀，D 项正确。3 A解析： 可用代入法逐一检验。若X 是 C，则 Y、 Z、 W分别是 CO、 CO2、 O2；若 X是 AlCl 3，则 Y、Z、W分别是 Al(OH) 3、NaAlO2、NaOH；若 X 是 Fe，则 Y、Z、W分别是 Fe(NO3) 2、Fe(NO3) 3、 HNO3；若 X 是 Na2CO3，则 Y、 Z、 W分别是 NaHCO3、 CO2、HCl 或其他酸性强于H2CO3的酸，故均符合要求，选A。4B 解析： 氨水与 Fe3 、Al 3 均会生成沉淀，且 Al(OH ) 3 不溶于弱碱，故用氨水不能除去 Fe3 溶液中的 Al 3 。5答案： (1)60(2)5.6 L解析： 设合金中 Mg、 Al的物质的量分别为x、y。则 24 g mol 1x27 g mol 1y 5.1 g23、Al恰好完全沉淀， 此当加入的 OH 与原来 H2SO溶液中的 H 的物质的量相等时，Mg4时加入的 NaOH溶液的体积为6010 35.0 210 L 0.06 L 60 mL，再多加 5 mL NaOH溶液，所溶解的 Al(OH) 3 的质量为510 31078 g 3.9 g，即沉淀的最大值为 3.9 g 9.7 g 13.6 g故有 58 g mol 1x78gmol 1y13.6 g由得： x0.1 moly 0.1 mol故产生 H2 的体积为 0.1 mol 22.4 L mol10.1 3mol22.4 L mol 1 5.6 L 。211