2017年河南省普通高中招生考试模拟冲刺卷(三)

温馨提示：此套题为Word 版，请按住Ctrl, 滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。2017年河南省普通高中招生考试模拟冲刺卷(三 )(50分钟50 分)相对原 子质 量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Cu:64一、选择题 ( 本题包括 12 个小题 , 每题只有一个选项符合题意, 每小题 1 分, 共 12分 )1. 人体就像一个复杂的“化学工厂”。在下列食物中 , 不能给这个“化学工厂”提供能量的是()A. 鸡蛋B. 花生油C.矿泉水D.馒头【解析】选 C。A、鸡蛋中富含蛋白质 , 能为人体提供能量 , 故 A 错误。 B、花生油中富含油脂 , 能为人体提供能量 , 故 B 错误。 C、矿泉水中不含有糖类、油脂和蛋白质 , 不能为人体提供能量 , 故 C正确。 D、馒头中富含淀粉 , 淀粉属于糖类 , 能为人体提供能量 , 故 D 错误。2. 下列物质的用途中 , 利用其化学性质的是()A. 铁粉用于食品保存B. 用汽油洗去衣服上的油污C.稀有气体可制成电光源D.铜丝用于制导线【解析】 选 A。A、铁粉作食品保鲜剂是利用铁与氧气和水共同作用, 生成铁锈 ,有新物质生成 , 所以利用铁的化学性质 , 故 A 正确 ;B 、用汽油洗去衣服上的油污 , 利用汽油溶解油污 , 没有新物质生成 , 属于物理性质 , 故 B错;C、稀有气体可制成电光源 , 是利用了稀有气体通电后会发出有色光的性质 , 不用通过化学变化就能表现出来 , 是物理性质 , 故 C错;D、铜丝用于制导线是利用了金属的导电性 , 不用通过化学变化就能表现出来 , 是物理性质 , 故 D错。3. 下列事实与“雾霾”天气增多无关的是()A. 煤炭的大量燃烧B. 汽车尾气的大量排放【解析】选 D。A、煤炭的大量燃烧 , 会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物 , 与形成雾霾有关。 B、汽车排放尾气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物 , 与形成雾霾有关。 C、工厂废气中含有大量的有害气体和粉尘 , 与形成雾霾有关。 D、食品包装袋的随意丢弃不会产生有害气体和粉尘 , 不会造成雾霾天气 , 与形成雾霾无关。4. 对下列物质进行分类 , 其中一种与另外三种不属于同一类的是()A.H2SO4B.Na2SO4C.MgSO4D.Al2(SO4) 3【解析】选A。硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子, 属于酸 ;硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物, 属于盐 , 硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子组成的化合物 , 属于盐 ,硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子组成的化合物, 属于盐。故选A。5. 下列各组物质中, 都由离子构成的一组是()A. 金和金刚石B. 水和氨气C.碳酸钠和氯化钠D.干冰和硫酸铜【解析】 选 C。A、金属于金属单质 , 是由金原子直接构成的 ; 金刚石属于固态非金属单质 , 是由碳原子直接构成的 ; 故选项错误。 B、水和氨气分别是由水分子、氨分子构成的 , 故选项错误。 C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的 ; 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 ; 故选项正确。 D、干冰是固态二氧化碳 , 是由二氧化碳分子构成的 ; 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的 ; 故选项错误。6. 下列图示的实验操作正确的是()【解析】 选 C。A、过滤时 , 要注意一贴二低三靠的原则, 图中操作缺少玻璃棒引流 , 故 A 错误 ;B 、称量固体时要“左物右码”,故 B 错误 ;C、稀释浓硫酸时 , 应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中 , 否则液体会沸腾溅出 , 可能伤人 , 故 C正确 ;D、直接将 pH试纸伸入试剂中 , 污染了试剂 , 故 D错误。7. 下列关于水的说法不正确的是()A. 水是一种常见的溶剂B. 长期饮用蒸馏水不利于人体健康C.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D.过滤能除去天然水中所有的杂质【解析】 选 D。水是一种最常见的溶剂 ,A 正确 ; 因蒸馏水中缺少营养元素 , 所以长期饮用蒸馏水不利于身体健康 ,B 正确; 明矾溶于水形成的胶体具有吸附性 , 能将水中悬浮的不溶性固体小颗粒吸附在其表面转化成不溶性固体大颗粒易于沉降,C 正确 ; 过滤是分离不溶性固体和液体的方法, 不能除去水中的可溶性物质以及细菌、微生物 ,D 错误。8. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是()A. 甲的溶解度等于乙的溶解度B. 将 20时甲、乙的饱和溶液升温至 30, 其溶液中溶质的质量分数较大的是甲C.30时 , 向 20 g 甲固体中加入 50 g 水, 充分搅拌后得到70 g 溶液D.甲中含少量乙时 , 可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【解析】 选 D。A、要比较溶解度大小必须指明温度, 否则无意义 , 故 A 错误 ;B 、将 20时甲、乙的饱和溶液升温至 30, 溶液都变为不饱和溶液 , 溶质、溶剂都没变 , 故溶液中溶质的质量分数不变 , 故 B 错误 ;C、30时 , 甲的溶解度为 30 g, 50 g 水中只能溶解 15 g 甲固体 , 得到溶液的质量应为 65 g, 故 C错误 ;D、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知 , 甲的溶解度随温度的升高而增大 , 乙的溶解度受温度的影响变化不大。所以 , 冷却热饱和溶液的方法可从甲、乙混合物中分离出甲 ,故D正确。9. 下列除杂方法和化学方程式均正确的是()A.CaO中混有CaCO3高温煅烧:CaCO3CaO+CO2B.CO2 中混有CO点燃 :2CO+O2COC.NaOH中混有Na2CO3加入氯化钙溶液:Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClD.FeCl 2 中混有CuCl2加入锌粉:Zn+CuCl2ZnCl2+Cu【解析】 选 A。A、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳, 能除去杂质且没有引入新的杂质 , 符合除杂原则 , 故 A 所采取的除杂方法和化学方程式均正确。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法, 因为当二氧化碳 ( 不能燃烧、不能支持燃烧 ) 大量存在时 , 少量的一氧化碳是不会燃烧的, 故 B所采取的方法错误。C、Na2CO3和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠, 能除去碳酸钠杂质但引入了新的杂质氯化钠 , 不符合除杂原则 , 故 C 所采取的方法错误。 D、FeCl2 和 CuCl2 均能与锌粉反应 , 不但能把杂质除去 , 还会把原物质除去 , 不符合除杂原则 , 故 D 所采取的方法错误。10. 有化合价升降的反应是氧化还原反应 , 含有化合价升高的元素的反应物称为还原剂 , 在反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2HO中作还原剂的是 ()A.HClB.MnOC.MnClD.Cl222【解析】选 。+4HCl( 浓)MnCl+Cl +2HO,该反应中元素的化合价变化为A MnO222HClCl 2, 氯元素由 -1价0 价, 失电子 , 化合价升高 , 所以 HCl 是还原剂。11. 如图表示物质之间的相互转化 , “”表示通过化学反应由一种物质生成另一种物质 ( 部分物质和反应条件已经略去), 其中无法实现的是()A. B. C.D.【解析】选 D。根据金属的活动性顺序 : 铁铜银, 则可推测铁可以与硝酸银溶液反应置换出银 , 与硫酸铜溶液反应置换出铜 ; 而铜可以与硝酸银溶液反应置换出银, 而银不能与其他物质反应生成铜 , 则可知无法实现的是。12. 下列说法正确的是()A. 等质量的 CO和 CO2中氧元素的质量比为1411B. 等质量的 Al 和 Mg分别与足量稀硫酸充分反应, 生成 H2 的质量相等C.等质量的 NaHCO3和 MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应, 生成 CO2的质量相等D.等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应后, 所得溶液显中性【解析】选 。 、设和的质量为 m,则等质量的 CO和 CO中所含氧元素的C ACOCO22质量比是 (m100%)(m100%)=1114, 故 A 错误 ;B 、Mg 的相对原子质量为 24,24g 镁可反应生成 2g 氢气 , 即 1g 镁生成 g 氢气 ,Al 的相对原子质量为 27,27 g铝可反应生成 3 g氢气 , 即 1 g铝生成 g 氢气 , 故 B 说法错误 ;C、分析所给碳酸盐可以知道M(NaHCO3)=84,M(MgCO3)=84, 所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等 , 故 C说法正确 ;D、反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下 :HCl+NaOHNaCl+H 2O36.540可知 ,36.5 份质量的盐酸与 40 份质量的氢氧化钠恰好完全反应 ,则等质量、等质量分数的稀盐酸和 NaOH 溶液充分混合后 ,稀盐酸有剩余 ,溶液显酸性 ,故 D 错误。二、填空题 ( 本题包括 6 个小题 , 每空 1 分, 共 16 分)13. 请从氧气、氮气、二氧化碳、熟石灰、氢氧化钠中选择适当物质的化学式填空: 医疗上可供急救病人呼吸的是; 可改良酸性土壤的是。【解析】 氧气能供给呼吸 , 可用于医疗急救 , 其化学式是 O2; 熟石灰是氢氧化钙 , 呈弱碱性 , 可以用来改良酸性土壤 , 其化学式是 Ca(OH)2。答案 : O2 Ca(OH)214. 在“宏观微观符号”之间建立联系 , 是学习化学的一种重要思维方法。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图。根据所学知识回答下列问题。上图 A、B、C、D 元素中 , 属于金属元素的是( 填序号字母 );D 元素的原子在反应中易( 填“得”或“失” ) 电子达到稳定结构 ;E 粒子带 1 个单位正电荷 , 则 x=。【解析】 B 元素的最外层电子数是2 小于 4, 是金属镁元素 ;D 原子的最外层电子数是 7, 在化学反应中易得到一个电子;E 粒子带 1 个单位正电荷 , 说明失去了1个电子 , 则 x=2+8+1=11。答案 : B得1115. 回答下列与水有关的问题。(1)利用的吸附性去除水中的异味。(2)生活中可通过方法降低水的硬度。(3)在电解水实验中 ,极产生的气体能够燃烧。【解析】 (1) 活性炭具有吸附性 , 在水的净化过程中 , 常利用活性炭的吸附性除去异味和有色物质。(2) 日常生活中 ,常利用煮沸的方法使硬水软化。(3) 电解水时 ,“正氧负氢,氢二氧一”,与电源的负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气 ,能够燃烧。答案 :(1)活性炭(2) 煮沸(3)负16. 如图是治理汽车尾气的反应的微观过程。图中单质是( 填名称 );化学方程式为。【解析】由图中信息可知 , 汽车尾气主要为NO和 CO,反应的微观示意图表示两个NO与两个 CO反应 , 通过碳、氮、氧原子的重新结合 , 形成了一个 N2 和两个 CO2, 故反应的化学方程式为 2NO+2CO N2+2CO。单质是由同种元素组成的纯净物 , 所以氮气是该反应中的单质。答案 : 氮气 2NO+2CON2+2CO17. 在点燃的条件下 ,4.6 g C 2H5OH与 8.0 g O2 恰好完全反应 , 生成 4.4 g CO 2、5.4 g H2O和另一种物质 X。则 X 的化学式是; 该反应的化学方程式为。【解析】 设生成 X的质量为 x, 则根据质量守恒定律可知 ,4.6 g+8.0 g=4.4 g+5.4 g+x, 故 x=2.8 g; 根据质量守恒定律 , 反应前后元素的种类不变 ,C2HOH不完5全燃烧时会产生一氧化碳,所以X是一氧化碳;故2H5OH与 O2 反应生成 CO2、H2OC和 CO,其化学方程式前面的化学计量数之比为 =25262,故化学方程式为2CH5OH+5O22CO+6H2O+2CO。答案 : CO 2CH5OH+5O22CO+6H2O+2CO18. 甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物 , 丙、丁属于盐 , 另两种物质分别是氧化物和碱 , 它们之间的转化关系如图 ( 部分反应物和产物已略去, “”表示物质间存在转化关系 ) 。请回答 :(1) 甲的俗名为。(2) 丙甲的化学反应方程式为,该反应属于( 填基本反应类型) 。(3) 乙丁的化学反应方程式为( 写出1 个即可 ) 。【解析】 甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物, 丙、丁属于盐,另两种物质分别是氧化物和碱, 所以甲、乙是氧化钙或氢氧化钙, 甲会转化成乙,所以甲是氧化钙 , 乙是氢氧化钙 , 丙会转化成甲 , 所以丙是碳酸钙 , 氧化钙会转化成丁 , 所以丁可以是氯化钙 , 经过验证 , 推导正确。 (1) 甲的俗名为生石灰。 (2) 丙甲的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳, 化学方程式为CaCO3CaO+CO2, 该反应的反应物为一种 , 生成物为两种 , 属于分解反应。(3) 乙丁的反应 是氢氧化钙和盐 酸反应生成氯化 钙和水 , 化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2HO。答案 : (1)生石灰(2)CaCO3CaO+CO2分解反应(3)Ca(OH)2+2HClCaCl 2 +2H2 O三、简答题( 本题包括4 个小题 ,共12 分)19.(2分) 根据“物质的组成和结构决定物质的性质”的观点, 简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。(1) 氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞试液变红。(2) 二氧化碳与一氧化碳化学性质不同。【解析】 (1) 氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞试液变红, 原因是二者在溶液中都能电离出氢氧根离子。 (2) 一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同 , 但是分子的构成不同 , 每个 CO由一个碳原子和一个氧原子构成 , 每个 CO2由一个碳原子和两个氧原子构成 , 所以化学性质不同。答案 :(1)它们在溶液中都能电离出OH -。(2) 分子的构成不同。20.(3 分) 请用所学化学知识解释下列原理。(1) 洗涤剂能除去油污 , 是因为它具有功能。(2) 建筑工地的工人下班前 , 通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土 , 以便第二天使用。这样做的原因是什么?( 用化学方程式表示 ) 。(3) 尿素是一种重要的化学肥料。工业上 , 可以在高温高压的条件下 , 以二氧化碳和氨气为原料制得尿素并生成水, 写出该反应的化学方程式。【解析】(1)洗涤剂具有乳化的功能, 所以用洗涤剂去除油污。(2) 建筑工地的工人下班前, 通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土, 以便第二天使用, 目的是防止二氧化碳和石灰浆 反应生成碳酸钙 沉淀和水 , 涉及反 应的化学方程式 为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。(3) 工业上 , 可以在高温高压的条件下, 以二氧化碳和氨气为原料制得尿素并生成水, 反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2) 2+H2O。答案 :(1)乳化(2)Ca(OH) 2+CO 2CaCO 3 +H2 O(3)CO 2+2NH 3CO(NH 2)2 +H2 O21.(4 分) 根据下图回答问题。(1) 实验室若用装置A 制取氧气,反应的化学方程式是。(2) 实验室制取二氧化碳的化学方程式是。若用G 收集二氧化碳, 二氧化碳应从( 填“ a”或“ b”) 进, 装置C 与装置 B 相比 ,其主要优点是。【解析】 (1) 在实验室中 , 常用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气,反应的化学方程式是4K2MnO4+MnO2+O2( 或 2KClO32KCl+3O2KMnO 。(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为+2HClCaCl +HO+CO; 二)CaCO2223氧化碳的密度比空气大, 若用 G来收集二氧化碳 , 二氧化碳应从 a 进; 装置 C与装置 B 相比 , 其主要优点是能够控制反应的发生和停止。答案 :(1)2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O 2 (或2KClO32KCl+3O2 )(2)CaCO3+2HClCaCl 2 +H2O+CO 2 a能够控制反应的发生和停止22.(3 分) “粗盐提纯”指除去NaCl 中的泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 , 工业提纯粗盐的工艺流程如图所示。请回答:(1) 在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到了同一玻璃仪器 , 该仪器在蒸发时的作用是什么 ?(2) 用化学方程式表示加入碳酸钠的意义。(3) 有同学认为在滤液中即使过量加稀盐酸对提纯精盐也没有影响, 为什么 ?【解析】 (1) 在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到的玻璃仪器是玻璃棒;在蒸发时的作用是搅拌 ,防止局部过热致使液滴飞溅。(2) 加入碳酸钠的意义 :除去 NaCl 中的钡离子、钙离子 , 故其化学方程式为Na 2CO3 +BaCl 2BaCO 3 +2NaCl;Na 2CO 3+CaCl 2CaCO 3+2NaCl 。(3) 在滤液中即使过量加稀盐酸对提纯精盐也没有影响 ,因为加热时氯化氢气体会逸散到空气中。答案 :(1)搅拌 ,防止局部过热致使液滴飞溅。(2)Na 2 CO3 +BaCl 2BaCO 3+2NaCl;Na 2CO3 +CaCl 2CaCO 3 +2NaCl 。(3) 因为在加热时氯化氢气体会逸散到空气中。四、综合应用题 ( 共 10 分)23. 酸、碱、盐是重要的化合物。下图是生成盐的知识网络图。(1)补充图中处反应物 ( 不能与图中已有信息重复 ): 。(2)硬水中含有较多( 写符号 ) 的化合物 , 该化合物即含这些元素的盐类溶 质 , 请 任 意 写 出 一 个 利 用 复 分 解 反 应 制 取 氯 化 钠 的 化 学 方 程式。(3) 某食盐样品中含有少量沙土、 氯化钙和氯化镁。 以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程 :根据流程图回答 :操作、需要的玻璃仪器有哪些?固体 F 中的物质有哪些 ?图中加入过量的内试剂的目的是什么 ?操作中除去了哪些物质?(4) 取烧碱溶液 25 g, 向其中加入 10%的 CuSO4溶液 40 g 时恰好完全反应。计算烧碱溶液中溶质的质量分数。【解析】 (1)酸和盐反应也会生成新酸和新盐,所以图中处反应物是酸+盐。(2) 硬水中含有较多可溶性钙镁化合物 ,所以硬水中含有较多的 Ca2+ 、Mg 2+的化合物 , 氢 氧化钠 和氯 化镁反 应生 成氢氧 化镁沉 淀和 氯化钠 , 化学方 程式为2NaOH+MgCl 2Mg(OH) 2+2NaCl 。(3) 操作、都是将固体和溶液分离,所以该操作是过滤 ,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 ,加入过量的 G 是除去氯化钙 ,试剂 G 是碳酸钠 ,所以固体 F 中的物质有碳酸钙 ;题中除杂过程中加入的氢氧化钠、 碳酸钠都是过量的 ,对于氯化钠来说也是杂质,所以图中加入过量的内试剂的目的是除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠;操作是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体, 所以操作中除去了水和过量的稀盐酸。(4)CuSO 4 溶液中所含 CuSO 4 质量为 40 g 10%=4 g设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为xCuSO 4+2NaOHNa 2 SO4 +Cu(OH) 2160804 gx=解得 x=2 g烧碱溶液中溶质的质量分数为100%=8%答 :烧碱溶液中溶质的质量分数为 8%。答案 :(1)酸+盐(2)Ca 2+ 、Mg2+2NaOH+MgCl 2Mg(OH) 2 +2NaCl( 合理即可 )(3) 烧杯、漏斗、玻璃棒。碳酸钙。除去反应剩余的碳酸钠和氢氧化钠。水和过量的稀盐酸。(4)8%( 解题过程见解析 )