高三化学氧化还原反应教学案

高三化学教学案氧化还原反应巴彦县兴隆中学吕丽教学目标:1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。2.能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。教学过程：知识梳理1氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是。氧化还原反应的特征是。氧化还原反应的判断方法和依据，就是 。(2)氧化反应和还原反应： 的反应称为氧化反应； 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既又的，相互 ，总是同时 ，同时 ，没有先后。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，的反应物叫做氧化剂；而的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是的物质，还可以是物质。(4)氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指 剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力。(5)氧化产物和还原产物：失去电子被所得的产物叫氧化产物；得到电子被所得的产物叫还原产物。2、概念的联系 氧化剂(具有性) 电子被发生反应产物。还原剂(具有性) 电子被发生反应产物3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：要求：(1)“双”线桥的双是指从到之间一条和从到之间的这两条线桥。每条线桥都要从指向。箭号起止所指均为.(2)线上标出电子得失情况 (3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该。例如：4常见的氧化剂有（1）非金属单质等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物等等（3）高价的较不活泼金属阳离子等。 常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质等；(2)低价金属阳离子等； (3)较不活泼的非金属单质等(4)非金属的阴离子 等；(5)含较低价态元素的化合物等。5物质氧化性和还原性判断：元素处于价，只有氧化性；元素处于 价；只有还原性；元素处于中间价态，既有又有但主要呈现一种性质，如：。疑难点拨一、电子转移的表示方法1、双线桥法(1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 (2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。2、单桥线法(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。二、氧化还原基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。2、岐化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。3、归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。4、不交叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。5、强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性 比较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。三、氧化性、还原性强弱的判断1、根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。2、根据氧化还原反应方程式（参照二、5）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。4、根据元素周期表同周期元素的单质，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素的单质，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。5、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。6、其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 【典型例题】【例1】下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。C.金属原子失电子越多，其还原性越强。D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。【例2】已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A.I- Fe2 Cl- SO2 B.Cl- Fe2 SO2 I-C.Fe2 I- Cl- SO2 D.SO2 I- Fe2 Cl-【例3】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2X2Y2Z2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z22NaZ+W2B.2NaX+Z22NaZ+X2C.2NaY+W22NaW+Y2D.2NaZ+X22NaX+Z2【例4】在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。举例说明日常生活中氧化还原反应的应用氧化还原反应专题训练一、选择题1暴露于空气中不易变质的物质是A小苏打B石炭酸C植物油DFeSO4溶液2下列反应中属于氧化还原反应的是： ACO2+H2O=H2CO3 BH2CO3=CO2+H2O CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 DCO2+C=2CO3下列说法中正确的 A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加 C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D氧化反应一定先于还原反应发生4实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： ACaCO3 CO2BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2DCuO CuSO45下列说法中错误的是 A置换反应一定是氧化还原反应 B化合反应不可能是氧化还原反应 C分解反应可能是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应6单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 AX2被还原，X2是还原剂 BY2被氧化，Y2是氧化剂 CX2被氧化，X2是还原剂 DY2被氧化，Y2是还原剂7下列微粒不具有还原性的是 AH2BHCNaDCO8下列反应中，SO2作还原剂的是 A2H2S+SO2=3S+2H2O BSO2+2Mg=2MgO+S CCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是A只有NB只有SC只有CDN和S10（2006江苏化学）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D. 11（2006广东化学）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1:2的是A. O32KIH2O2KOHI2O2B. 2CH3COOHCu(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C. I22NaClO32NaIO3Cl2D. 4HClMnO2MnCl2Cl22H2O11R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 A1B2C3D413重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是 ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2O CCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O14原电池在工作时发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生反应的是ACu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag B2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 CNaOH+HClNaCl+H2O D2H2+O22H2O15已知还原性ClFe2H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是 A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2二、填空题：（每空2分，共34分） 16在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。17在下列反应中，A2F2+2H2O = 4HF+O2 B2Na+2H2O = 2NaOH+H2CCaO+H2O = Ca(OH)2 D2H2O = 2H2+O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）18某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _。 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。三、计算题：19过氧乙酸（C2H4O3）是一种消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0，涉及下列反应： 2MnO4-5H2O26H+ = 2Mn2+5O2十8H2O H2O22I-2H+ = I22H2O C2H4O32 I-2H+= CH3COOHI2H2O 2 S2O32-+I2 = S4O62- + 2I-取20ml待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1molL-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为20ml（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取20 ml待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为3 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为60ml。(1)已知过氧乙酸分子部分含有与H2O2相同的“结构”，则其结构简式为 。(2)根据上述实验数据，可计算过氧乙酸物质的量浓度c0 _ 。(3)当加入的KI的质量 (填写选择序号)时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c0。(多选或少选均不给分) A少量并准确称量 B少量不准确称量 C 过量并准确称量 D过量不准确称量6