初中化学方程式练习题

化学方程式的专项练习 一、写出下列反映的化学方程式：、镁在空气中燃烧：_ _2、铁在氧气中燃烧：_ _、铜在空气中受热：_ _4、铝在空气中燃烧：_ _5、氢气中空气中燃烧:_ _、红磷在空气中燃烧：_ _、硫粉在空气中燃烧：_ _11、运用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_12、水在直流电的作用下分解:_、加热氯酸钾:_14、加热高锰酸钾：_二、配平下列化学方程式:(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2 Al2O3 2、Al FeO4 Fe Al2O3、 e + O2 34 4、 Al MO2 Al25、 N2 + 2 NH3 6、 l + H2SO4 l2(S4）3 + H（二） 观测法:1、 CO Fe2O Fe + O 2、+ Fe2 Fe CO23、 C + Fe3O4 Fe + O 4、 + Fe3O4 Fe CO25、 H2 FeO3 Fe + 2 6、 H + FeO4 + H10、 H2 + WO3 W + H2O 、 O2 CO2 1、F + H2O + F4 13、 (H) HCl AC (三) 奇数配偶法：、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 、 CH2 + O22H23、 C + e2O3 Fe + CO 4、MO2 + HCl MnC2+ Cl2 + H2、Cl2 + Ca（O） aCl2 + a（C)2 + 2O(四) 归一法：1、 C2H + O2C2 H2O 2、CH6 + O2 CO2 + HO 3、C2246 + O2O2 + H2O 4、 NH+ Cl NH4l + N2、A2O3+ Z HClsH3 ZCl2+ H2O 6、CXH OCO 2三、题型变化:、3Cu8HO =3u（NO)22X+4 HO，求X的化学式为 。2、R3O2=2C2+3H2O 求R的化学式为 。3、4K2Cr2O8=K2CrO+2RO2 求的化学式为 。、 3+b O2=cCO2+d H2 找出a、b、c 之间的等量关系。四、根据信息书写化学方程式练习:1、发射卫星的火箭用联氨(N2H)作燃料,以四氧化二氮（N2O4)作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气构成。试写出反映的化学方程式 。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这事实上是由于酒精（C2HOH)在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸(3COOH)和水,请你写出该反映的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸（H2S4），所使用的原料是硫铁矿(重要含Fe）。在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充足反映生成三氧化二铁和二氧化硫，再通过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反映的化学方程式 ，在这个反映中铁由价升到+3价,硫元素的化合价由 。4、壁画颜料中的铅白b2(OH）CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（Pb）,影响画面的色泽。当用双氧水解决时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水解决硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（H4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同步生成四种气体：两种气体是空气中的重要成分，一种气体是Cl2，尚有一种气体是化合物(常温下是液态）,因而产生巨大的推动力。试写出其中波及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ;、高氯酸铵受热分解： ;6、在一般状况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其他都是气体,一种是有毒的氯气(l2)，一种是无色无毒的化合物。请写出此反映的化学方程式: 。7、砷化氢sH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（2O),写出该反映的化学方程式: 、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反映的化学方程式： 一、计算题:1、 二氧化碳和氢氧化钠反映化学方程式为,将通入aH溶液中,溶液的质量比本来增长了.2,求：（1）参与反映的的质量 （)求生成物的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g,放入试管中加热，完全反映后剩余物质为16.9g，求：(1)生成氧气多少克？其体积为多少升(密度是12g/L)（2）有多少克氯酸钾发生了反映?（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充足加热,待完全反映后，收集到原则状况下.36L氧气（密度为1.4g/L)，剩余固体物质为1145g,求原混合物的总质量？5、g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克?同步消耗氧气多少克?在原则状况下，这些氧气体积占体积多少升？(原则状况下氧气的密度1.4gL)6、质量为.25的金属锌与足量的盐酸反映，在原则状况下能生成多少升氢气?如果锌具有2%不跟HCl反映生成的杂质，则制得多少升?(原则状况下氢气的密度为0.09g/）7、在原则状况下氢气密度为009 /L,问原则状况下:（)10 L氢气的质量是多少？（2)1. g氢气的体积是多少？、某学生称取12.5g氯酸钾(ClO3)制氧气,她用少量高锰酸钾（O4)替代二氧化锰(MnO2）,待反映完毕后，制得氧气.6g。该学生加入了多少克高锰酸钾？、甲醇(CH3O )是一种有毒,有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反映:8CH3 OH +nO mCO+2CO 1H2。若反映生成.g 水,请计算: ( 1 )m值是 ;（ )参与反映的氧气质量是多少克？(写出规范计算环节）3、实验室用加热分解氯酸钾的措施制取氧气,若制取9.6g氧气，试计算参与反映的氯酸钾的质量。4、将KClO3和n2的混合物.5克,加热完全反映后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得10克溶质质量分数为745的溶液,求(1)产生O2的质量;（2）原混合物中MnO2的质量。5、工业上用电解氯化镁的措施生产金属镁,反映的化学方程式为:MgCl直流电Mg + Cl2,若生产240 g金属镁，理论上需电解氯化镁多少公斤?6、高温下煅烧含杂质为%的石灰石0吨,问可得到含杂质的生石灰多少吨？（高温煅烧时,杂质不分解）7、g镁带在氧气中充足燃烧,生成物的质量比g镁带重,增重了多少克？8、 13g锌与足量的盐酸反映生成的氢气能与多少克氧气正好完全反映生成水?这些氧气需要分解多少克氯酸钾才干制得？ 9、在反映2 + B = 3C + D中,A和的相对分子质量之比为1，已知克A与一定质量的B正好反映,生成5克D,则在此反映中B和的质量比为( )0、化学方程式aC2H2bO2 cH2O+dCO2则、b、c、d等数之和为（）、在反映+2BCD中,9.8g与8完全反映,生成14.2gC，则下列结论对的的是（ ）A、生成.8gB、质量比为94711 C、生成D7.2 D、相对分子质量比9880143613、g水在通电条件下可生成氢气的质量是( ）14、在2A=2反映中，已知A的相对分子质量为24，的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为（ ）、在化学反映X 2Y = Z中,3g X和足量Y充足反映后生成8g Z,则参与反映的Y的质量为（ )1、植物的光合反映可以用下式表达:，在该反映中，若植物吸取了5g和132g,那么在生成90g的同步,释放的氧气质量为(）1、己知反映3A2B2C+D，A、B两物质完全反映时的质量比为3:4，若生成C和D共g,则该反映消耗B的质量为8、对于化学方程式2H2O2 =H2的意义论述对的的是A氢气加氧气点燃等于水 B两个氢气和一种氧气点燃生成两个水C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D.32g氢气和氧气点燃生成36g水1、A、C三种物质各15，它们化合时只能生成30g新物质D。若增长10 g A,则反映停止后，原反映物中只余C。根据上述条件推断下列说法中对的的是.第一次反映停止后,剩余gB.第二次反映后,D的质量为55g反映中和B的质量比是32 .反映中和C的质量比是2 20、2A+ 3= C +D中A和的相对分子质量比为:38,D的相对分子质量为2。已知一定量的和正好完全反映，生成342C和06D,则B的相对分子质量为 21、A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成0新物质D若增长1gA，则反映停止后，原反映物中只余C.根据上述条件推断下列说法中对的的是A.第一次反映停止后,剩余g 第二次反映后,D的质量为50g .反映中和的质量比是： D.反映中A和的质量比是5：32、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充足燃烧,消耗氧气的质量最多的是23、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充足反映，测得反映前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反映前的质量（g)200803反映后的质量(g)00010请根据质量守恒定律判断x的值( ）24、在电解水的化学反映中,H2O、H2、O的质量比为 ( )A.9:1：16 B：1:8 C9:：8D.10:95、在反映2A+5B=2C4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.gA与完全反映,生成88g，则在此反映中与的质量比为（ ）28、3克碳与0克氧气完全反映后,生成CO的质量是( ）0、在反映+2B=C+中,5.6 A与7.3 B正好完全反映生成1.7 C,现要得到0. g ，则所需要的质量为 1、电解9g水,得到氢气、氧气的质量分别是32、在反映3X+4Y=2中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是2,则Y的相对分子质量为 （ ）A27 B.70 C.108D1234、相似质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 AH2 .P .C DS 35、相似质量的下列物质所有分解后,放出氧气最多的是_；放出氧气至少的是_。 .2O B.KMnO C.Hg D.KClO33、将4.90氯酸钾与.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充足反映后，试管中剩余固体物质的质量约是_。 7、将980g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g,则生成氯化钾(KC）_。 39、在A B= C+D的反映中，生成物C和D的质量比为 1:3,若反映物 与B在反映中共消耗4.8g，则生成的质量为 ，的质量为 .40、g高锰酸钾中含氧 g,加热后可得到O g.