（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练（二）

选择题提速练(二)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019南通一模)2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B研发可降解塑料，控制白色污染产生C直接灌溉工业废水，充分利用水资源D施用有机肥料，改善土壤微生物环境解析：选CC项，工业废水中含大量有毒有害的物质，如酸、碱、重金属离子等，不能直接灌溉，会引起二次污染，必须经过化学处理后才能利用，错误。C项符合题意。2(2019苏北三市一模)用化学用语表示Na2O2HCl=2NaClH2O中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBNa2O的电子式：CH2O的结构式：DNa的结构示意图：解析：选CA项，中子数为18的氯原子，质量数为171835，应表示为Cl，错误；B项，Na2O中两个Na应在O2两侧，错误；C项，H2O的结构式：，正确；D项，Na的结构示意图应为，错误。3(2019南通七市三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料解析：选DA项，次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与次氯酸的弱酸性无关，错误；B项，溶液中Cu2为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作游泳池中水的消毒剂，与硫酸铜溶液的颜色无关，错误；C项，浓硫酸具有强氧化性与浓硫酸用作酯化反应的催化剂无关，错误；D项，铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料，正确。4(2019南京二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeCl3溶液：Na、ClO、SO、SCNB0.1 molL1 NaOH溶液：K、NO、Br、SiOC0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：Al3、NH、NO、HCOD0.1 molL1 KI溶液：Mg2、NH、MnO、Cl解析：选BA项，Fe3与ClO、SCN发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；B项，K、NO、Br、SiO 之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，正确；C项，Al3、NH、HCO都与Ba(OH)2反应，在溶液中不能大量共存，错误；D项，MnO能够氧化Cl、I，在溶液中不能大量共存，错误。5(2019南通七市二模)下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()解析：选CA项，浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，错误；B项，Cl2中含少量HCl，HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中气体不能通过U形管的溶液，错误；C项，Cl2具有氧化性，可将Na2S中S置换出来，正确；D项，应用NaOH溶液吸收尾气，错误。6(2019苏锡常镇三模)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A过程中的能量转化形式是：太阳能化学能B过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C过程的化学方程式为3FeOH2O(g)Fe3O4H2D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点解析：选B由题图可知，过程是Fe3O4在太阳能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4=6FeOO2，将太阳能转化为化学能，过程是热FeO循环分解水制得H2,3FeOH2O(g)Fe3O4H2，此方法具有节约能源、产物易分离等优点，A、C、D正确，过程中每消耗2 mol Fe3O4，转移4 mol电子，则每消耗116 g 即0.5 mol Fe3O4，转移1 mol电子，B项错误。7(2019南通一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NHHSOBSi与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=SiOH2C电解MgCl2溶液： 2H2O2Cl2OHH2Cl2DBa(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：选AA项，向氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NHHSO，正确；B项，原子不守恒，正确的离子方程式为Si2OHH2O=SiO2H2，错误；C项，电解MgCl2溶液时Mg2与OH生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为 2H2OMg22ClMg(OH)2H2Cl2，错误；D项，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀时两者物质的量之比为11，正确的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O，错误。8(2019苏锡常镇二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Y)r(X)BX与Y组成的化合物中均不含共价键CZ的简单气态氢化物的热稳定性比W的强DWX2是一种高效安全灭菌消毒剂解析：选DX、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38，故Z为S；X、Z同主族，则X为O；Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，即小于12，则Y为Na，W为Cl。A项，Cl、Na、O的原子半径：r(Na)r(Cl)r(O)，错误；B项，O与Na组成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有共价键，错误；C项，热稳定性H2SHCl，错误；D项，ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，正确。9(2019海安高级中学期初模拟)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AAl2O3AlCl3溶液AlBNH3NO2HNO3CSiO2Na2SiO3溶液H2SiO3DSSO2H2SO4解析：选CA项，铝是活泼金属，不能通过电解氯化铝溶液制取铝，工业上采用电解熔融氧化铝冶炼铝，错误；B项，氨气催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，错误；C项，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，向硅酸钠溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，两步反应都能实现，正确；D项，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水反应不能一步转化为硫酸，错误。10(2019苏锡常镇三模)下列叙述正确的是()A合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的H0D在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小容积，平衡正向移动，的值增大解析：选CA项，不论是吸热反应还是放热反应，降低温度，化学反应速率都降低，错误；B项，常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H)减小，温度不变，KW不变，则c(OH)增大，错误；C项，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，HTS0，此反应气体分子数减少，S0，则该反应的H0，正确；D项，平衡常数K只与温度有关，保持温度不变，则K的值不变，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11(2019南通七市三模)根据下列图示所得出的结论正确的是()A图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C图丙是I2II中I的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)K(T2)，错误；D项，0.1 molL1某酸HX起始时pH1，说明HX是弱酸，图丁表示用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1HX，生成强碱弱酸盐，滴定终点溶液显碱性，应用酚酞判断该反应的终点，错误。12(2019南通七市二模)化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()AX易溶于水BX的分子式为C18H22O3C每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面DX与溴水发生加成反应，每个产物分子中含3个手性碳原子解析：选BDA项，化合物X中含有酯基、烃基，不溶于水，错误；B项，X的分子式为C18H22O3，正确；C项，与苯环相连的碳一定处于同一平面，故每个X分子中最少有8个碳原子处于同一平面，错误；D项，X与溴水发生加成时，只有碳碳双键发生加成，加成产物中原碳碳双键的两个碳都成为手性碳，加上原X中与甲基和酯基相连的碳是手性碳，共有3个手性碳原子，正确。13(2019海安高级中学期初模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质BT 时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)T 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀非金属性：ClSiD无水乙醇与浓硫酸共热至170 ，将产生的气体通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应解析：选BA项，酸性条件下，NO能将 Fe2氧化为Fe3，所以将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质，错误；B项，T 时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)，说明前者c(Ag)大于后者c(Ag)，c(Cl)c(I)，由此说明T 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，正确；C项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，证明酸性HClH2SiO3，由于HCl不是最高价含氧酸，无法判断Cl、S的非金属性，错误；D项，可能生成二氧化硫与溴水反应，不能确定乙烯与溴水是否发生了加成反应，错误。14(2018苏州一模)室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()ApH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B已知Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)c(NO)c(CH3COO)c(OH)C0.10 molL1氨水与0.05 molL1盐酸等体积混合：c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)D50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后溶液pH2.9：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)解析：选BCA项，pH2的醋酸溶液的浓度远大于pH12的NaOH溶液的浓度，故等体积混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液中的离子浓度由大到小为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误；B项，由于Ka(CH3COOH)1.8105c(NO)c(CH3COO)c(OH)，正确；C项，0.10 molL1氨水与0.05 molL1盐酸等体积混合后为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O，存在电荷守恒式为c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，物料守恒式2c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，则c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)，正确；D项，50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后生成NaHC2O4，溶液pH2.9，说明HC2O电离程度大于水解程度，则c(C2O)c(H2C2O4)，错误。15(2019南京三模)CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO2平衡转化率()编号容积/L条件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)2恒温恒容210050%10.51001绝热恒容10.500下列说法正确的是()AT K时，反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡常数为B容器中反应达到平衡时，(CO2，)50%C容器、中反应达到平衡时，c(CH4，)c(CH4，)v(逆)解析：选ADA项，容器，恒温恒容，CO2的平衡转化率为50%， CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)起始(molL1) 10.5 0 0转化(molL1) 0.25 0.25 0.5 0.5平衡(molL1) 0.75 0.25 0.5 0.5则T K时平衡常数K，A正确；B项，与容器相比，容器中甲烷的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，CO2的平衡转化率小于50%，错误；C项，容器中，恒温恒容，起始时c(CH4)0.5 molL1，c(CO2)1 molL1，设转化CH4物质的量浓度为x CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)起始(molL1) 0.51 00转化(molL1) x x 2x 2x平衡(molL1) 0.5x 1x 2x 2x，得到x0.25，此时c(CH4，)平0.25 molL1。容器，若在恒温恒容，起始时c(CH4)1 molL1，c(CO2)0.5 molL1，与容器相同，到达平衡时c(CH4，)平0.75 molL1，由于此反应正反应是吸热反应，在绝热恒容下体系的温度降低，平衡向逆反应方向移动，c(CH4，)平增大，则达到平衡时c(CH4，)c(CH4，)1 molL1，错误；D项，容器中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，此时Q0.25v(逆)，D正确。8