（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练（四）

选择题提速练(四)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019常州一模)2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是()A开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给解析：选CA项，开发清洁能源如太阳能、风能等，它们属于可再生能源，同时减少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，减少了化石燃料等不可再生自然资源的使用，并不是对现有资源的浪费，错误；B项，一次性塑料尽管给生活带来便利，但产生了白色污染，不应该扩大生产，错误；C项，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，有利于保护地球环境，正确；D项，大量施用化肥可以提高农作物产量，满足粮食自给，但对土壤和水体都能造成污染，错误。2(2019苏锡常镇二模)用化学用语表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相关微粒，其中正确的是()ANa的结构示意图：BCl2O的结构式：ClOClC中子数比质子数多3的氯原子：ClDCO2的电子式：解析：选BA项，钠原子核电核数为11，所以Na的结构示意图：，错误；B项，Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为ClOCl，正确；C项，氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为172037，所以该氯原子为Cl，错误；D项，CO2是共价化合物，其电子式为，错误。3(2019南京二模)下列说法正确的是()A向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解解析：选DA项，蔗糖不含CHO，不可能出现红色沉淀，错误；B项，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了盐析，错误；C项，由于铁与浓硫酸在常温下发生钝化，阻止了反应的继续进行，导致铁片不溶解，错误；D项，Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，正确。4常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()ApH0的溶液中：Fe2、Cl、SO、IB由水电离出的c(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOC含有大量Fe3的溶液中：Mg2、Al3、Cu2、SOD使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：K、Na、Ca2、HCO解析：选DpH0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2、Cl、SO、I相互不反应，能大量共存，A不符合题意；由水电离出的c(H)1014 molL1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为酸性溶液，则AlO、S2都不能存在，若为碱性溶液，则Na、AlO、S2、SO之间相互不反应，可以共存，B不符合题意；含有大量Fe3的溶液中，Mg2、Al3、Cu2、SO、Fe3之间都不反应，能大量共存，C不符合题意；使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，则HCO不能大量存在，D符合题意。5(2019泰州一模)用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制备SO2B用装置乙从碘水溶液中萃取碘C用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体解析：选BA项，Cu和浓硫酸反应制取SO2需要加热，错误；B项，苯不溶于水，且碘在苯中溶解度远大于在水中溶解度，故可用苯从碘水溶液中萃取碘，正确；C项，过滤是分离固体和液体混合物，粗盐溶液中KCl溶于水，不能被除去，错误；D项，(NH4)2CO3受热分解，蒸干溶液得不到(NH4)2CO3晶体，错误。6(2019苏北三市一模)下列有关物质性质的叙述不正确的是()ANa2O2与CO2反应生成O2B铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化CNH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红DAlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3解析：选CC项，NH4Cl溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液不变色，错误。7(2019南京盐城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl26OH=3ClClO3H2OB澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2CAg(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl：Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NHH2OD向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)：2Fe2BH4H2O=2Fe2H2B(OH)4H解析：选C氯气与热的氢氧化钠反应的离子方程式为3Cl26OH=5ClClO3H2O，A错误；澄清石灰水与Mg(HCO3)2反应的离子方程式为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，B错误；银氨溶液与盐酸反应离子方程式正确；碱性溶液中，不会有H生成，D错误。8(2019南京三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(W)BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C由W、Y形成的化合物是离子化合物D由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性解析：选A根据题意，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则W是O，Y是S，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z是Cl。A项，W、X、Y 原子半径：r(X)r(Y)r(W)，正确；B项，Y(S)的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z(Cl)的弱，错误；C项，由O、S形成的化合物SO2和SO3是共价化合物，错误；D项，由Na、S形成的化合物Na2S是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，不是中性，错误。9(2019无锡一模)在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是()ASiO2SiCl4SiBSO2BaSO3BaSO4CCuOCu(OH)2Cu2ODAlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)解析：选DA项，SiO2不能与HCl(aq)反应，错误；B项，SO2不能与BaCl2(aq)反应，错误；C项，CuO难溶于水，也不能与水反应，错误；D项，Al与NaOH溶液反应生成为NaAlO2，NaAlO2溶液加热蒸干得到NaAlO2 固体，正确。10(2019南京三模)下列说法正确的是()A铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.021021C反应3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D加水稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小解析：选CA项，根据电镀原理知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极，铜与电源的正极相连作阳极，含有铜离子的电解质溶液作电解液，错误；B项，Cl2与水的反应是可逆反应，反应中转移的电子数无法确定，错误；C项，反应3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发进行，HTS0，此反应气体分子数增加，S0，则该反应的H0，正确；D项，加水稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液中c(H)减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，c(OH)增大，错误。 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11(2019海安高级中学期初模拟)X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是()A每个X分子中含有5个手性碳原子B一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应C一定条件下，X能发生消去反应DX既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：选CDA项，由结构简式知，X分子中含有6个手性碳原子，错误；B项，X不含有羧基，不与乙醇发生酯化反应，错误；C项，X含有羟基，且邻位碳原子连接H，可发生消去反应，正确；D项，含有氨基，可与盐酸反应，含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，正确。12(2019南京三模)下列关于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的图示与对应的叙述相符合的是()A由图甲可知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1B图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率()随n(H2)/n(N2)比值的变化C图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化解析：选AA项，由图甲可知，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H(2 2542 346)kJmol192 kJmol1，正确；B项，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，随n(H2)/n(N2)比值的增大，(N2)增大，(H2)减小，图乙中表示达到平衡时N2、H2的平衡转化率()随n(H2)/n(N2)比值的变化是错误的；C项，温度升高，正反应和逆反应速率都增大，由于平衡向逆反应方向移动，因此逆反应速率比正反应速率大，错误；D项，由于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)HKsp(AgI)解析：选CA向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，错误；B.向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，由于苯的密度比水小，不溶于水且I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，则苯萃取出碘水中的碘，下层接近无色，上层显紫红色，错误；C.FeCl3溶液中加入铜粉，Fe3氧化Cu，反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，溶液由黄色变为浅绿色，则Fe3的氧化性强于Cu2的氧化性，正确；D.由于不知道混合溶液中Cl 、I浓度，先产生AgI沉淀，不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，若是向等物质的量浓度的NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则可说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，错误。14.(2018无锡一模)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点溶液中：c(NH)c(H)c(Na)c(OH)Bc点溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(NH)Cd点溶液中：c(SO)c(OH)c(NH)Da、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大解析：选ACa点发生反应2NH4HSO42NaOH=(NH4)2SO4Na2SO42H2O，根据电荷守恒式c(NH)c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，又c(Na)c(SO)代入即可得c(NH)c(H)c(Na)c(OH)，A正确；c点发生反应2NH4HSO43NaOH=(NH4)2SO4Na2SO4NH3H2O2H2O，溶液呈碱性，NH3H2O的电离大于NH的水解，则c(NH)c(NH3H2O)，B错误；d点发生反应NH4HSO42NaOH=Na2SO4H2ONH3H2O，溶液中存在NH3H2O和H2O的电离平衡，均产生了OH，则c(SO)c(OH)c(NH)，C正确；a、b、c、d四个点溶液中都有Na2SO4，a点还有(NH4)2SO4，b、c两点有(NH4)2SO4和NH3H2O，d点有NH3H2O，(NH4)2SO4促进水的电离，NH3H2O抑制水的电离，因此a点水的电离程度最大，D错误。15(2019南京师大附中质检)有四个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H，HCl的平衡转化率()与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是()容器起始时t/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254AH0，a4bB300 该反应的平衡常数的值为64C容器某时刻处在R点，则R点的v正v逆，压强：p(R)p(Q)D若起始时，在容器中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 达平衡时容器中c(HCl)0.1 molL1解析：选AC由图像可知，随着温度的升高，HCl的平衡转化率在减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应是放热反应，故H0，在相同温度时，氯化氢的物质的量相同，Za时氯化氢的转化率大于Z4时的氯化氢转化率，即容器中增大了氧气的物质的量，使Z4，即a4，同理可得4b，A正确；由于平衡常数K只与温度有关，故可根据容器对应的Q点进行计算，反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，HCl平衡转化率为80%，起始时c(HCl)0.5 molL1，由Z4求得c(O2)0.125 molL1，根据三段式：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)起始(molL1) 0.5 0.125 0 0转化(molL1) 0.4 0.1 0.2 0.2平衡(molL1) 0.1 0.025 0.2 0.2则K640，B错误；容器即Z4，当反应某时刻处在R点，即HCl转化率小于HCl平衡转化率，则反应正向进行，此时v正v逆，反应后气体的总体积减小，故压强：p(R)p(Q)，C正确；若起始时，在容器中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，依据等效转化，可看作起始时加入0.5 mol HCl和0.125 mol O2(g)，即Z4，容器可看作是在容器的基础上进行压缩，平衡正向移动，故平衡时c(HCl)0.1 molL1，D错误。7