元素周期律、化学反应与能量复习题纲

元素周期律复习训练1下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()AC、N、O、FBK、Mg、C、S CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb2下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是()A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B副族元素中没有非金属元素C除第一周期外，其他周期均有18种元素 D碱金属元素是指A族的所有元素3下列叙述正确的是()A铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料B若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素CS和Se属于第A族元素，H2S的还原性比H2Se的强D元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼4下列说法正确的是()A碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大B碱金属单质都是银白色金属C在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂材料D常温下气体的单质都是由非金属元素组成的5下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族6铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是()A铍能与强酸、强碱溶液发生反应 B氢氧化铍可溶于水C氯化铍溶液显中性 D氧化铍的化学式Be2O3 7借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A已知Ca是第四周期第A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大8X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()XYZAY元素为Al BZ的氢氧化物不能与强碱溶液反应C原子半径大小为YZX DX只能形成一种氧化物9X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()AX与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物稳定性BY、Z两元素的简单离子半径：YZCX、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致DY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO410已知aA、bB2、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A原子半径：ABCD B原子序数：bacdC离子半径：DCBA D失电子能力：BA，得电子能力：DC11下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A元素的原子核电荷数和中子数一定均为6原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期A族A B C D12月球上有颇为丰富的核聚变燃料He。有关He的说法正确的是()A原子序数为3B中子数为3CHe与He互为同位素D核外电子数为313.关于Cs元素，下列说法错误的是()A137Cs和133Cs互为同位素B单质Cs与水反应非常缓慢C137Cs比133Cs多4个中子D137Cs最外层只有1个电子 14(2016四川雅安中学高一检测)某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为()A molB molC mol D mol15元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是()AY3X2 BX2Y3 CX3Y2 DY2X316短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7。不属于这三种元素的是()AS BO CN DP17短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。正确的是()甲乙丙丁戊A离子半径：乙丁丙丁C氢氧化物碱性：丙丁戊D最高化合价：甲乙戊18核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为(2a21) B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用19下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能20下列有关叙述：非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定； 气态氢化物水溶液的酸性：HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性：HmMOxHnNOy；熔点：MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A B C D全部21下列叙述正确的是()A离子化合物中的阴离子肯定不存在金属元素B任何的阳离子只有氧化性，任何的阴离子只有还原性C与强酸、强碱都会反应的物质中只有两性氧化物或两性氢氧化物D根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐等22下列变化过程中，只破坏共价键的是()AHCl溶于水得盐酸BNaCl颗粒被粉碎CI2升华DNH4Cl晶体加热分解23下列各组物质中化学键的类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CO224下列说法中正确的是()AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BHCl中存在离子键，属于离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键25下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是()AMgCl2 BH2O2 CNaOH DCH3COONH426下列观点正确的是()A化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力27要使下列物质(金刚石、食盐、干冰、水晶、金属铝)熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是()AB CD28X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_。(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同_(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为_ _；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为_； (3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是_(填字母)。A氨水B稀盐酸C稀硝酸 D氯化钙E双氧水F硝酸银29铊的相关信息卡片如右图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)下列推断正确的是_(填字母)。A单质的还原性：TlAl B原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3 D氧化性：Tl3Al3(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子 BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱 DTl的还原性比Ag强30某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加_(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。31填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。(4)用电子式写出氯化铯的形成过程：_。(5)写出下列物质形成过程的电子式及含有的化学键类型(离子键、极性键、非极性键)：H2O2_，含有_键。NaOH_，含有_键。(6)两种同主族元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。1-10BBBDDADCDB 11-20CCBCCACCDB 21-27DADADBA28 (1) MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)相同产生棕褐色的烟2SO2O2 2SO3 (3)BD29(1)6A(2)A(3)B30(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH(5)Na2SiO3饱和NaHCO331(1)O(2)(3)六七极性键、非极性键离子键、极性键(6)HHSO=SO2H2O化学反应与能量复习训练1下列说法不正确的是()A任何化学反应都伴随能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列过程中，需要吸收能量的是()AI2IIBHClHClC钠与水的反应DSO2SO2 3(2017年四川龙泉月考)下列说法中正确的是()A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化BH0表示放热反应，H04下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水5已知在298 K、1105 Pa条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol16下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)7家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)，下列关于2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述中错误的是()A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol18根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)进行分析，下列说法中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量9有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hc kJmol1下列关于它们的表述中，正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b、c均为正值 CabD2bc10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同11化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A每生成2个分子AB吸收(ab) kJ热量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量12根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是()AH1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2H3H4DH1H2H3H413在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H214根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol1；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJmol1；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJmol1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1DQ2Q1Q315 (1)胆矾分解的热化学反应方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1。(2)室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)，放热Q2 kJ。(3)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是()AQ1Q2BQ1Q2 CQ1Q2D无法比较1650 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与60 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热_，理由是_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。17(2016年山西师大附中高二测试)(1)已知下列化学键的键能：HH：436 kJmol1；NH：391 kJmol1；NN：945 kJmol1。通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？计算：1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为_。(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1。请回答下列问题：生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。反应2H2O2=2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。18(1)在101 kPa时，H2(g)在 1 mol O2(g)中完全燃烧生成2 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1 L 1 molL1 H2SO4溶液与2 L 1 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。19(1)根据下列图示，写出反应的热化学方程式。甲乙甲：_；乙：_。(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。(3)如下图是598 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。_(填“a”或“b”)曲线是加入催化剂的能量变化曲线。1-15 BADAACDDDC BDAAA16 (1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(5)偏小(6)317(1)放热92 kJ/mol30.6 kJ/mol(2)小于小于放出1 85218(1) H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1(2)57.3 kJmol1H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol119(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJmol1(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1b