资源描述
氧化还原反应1.（2011济南外国语高三上第一次质检）下列叙述正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性答案：A2.（2011黑龙江铁人中学高三上第二次月考）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成75 g As，还原剂失去的电子为03 molM为OHSnCl是氧化产物A B C D答案：A3.（2011黑龙江铁人中学高三上第二次月考）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）ACs显+3价，I 、Cl 均显1 BCs显 +1价，Cl显+1价，I显1价、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成答案：D4.（2011福建福州三中高三上第二次月考）在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ） Cl-NOS2- ABCD答案：D5.（2011济南外国语高三上第二次质检）2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣.16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项下列说法正确的是() A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：FeFe3+3e，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀答案：B6.（2011济南外国语高三上第二次质检）下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ） A、精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液 B、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu2+ +2eCu C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D、电解铜的纯度可达99.95%-99.98%答案：C7.（2011北京五中高三期中）对于反应O3+ I+ H+ I2 + O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是：（）AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2氧化性大于I2C氧化产物与还原产物的物质的量之比是11D配平后的化学方程式为：2O3 + 2I+ 4H+ = I2 + 2O2 + 2H2O【答案】选C8.（2011北师大附中高三期中）为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuIHg = Cu2HgI42Cu 。下列说法不正确的是A上述反应属于置换反应B该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1CCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol【答案】C9.（2011北师大附中高三期中）水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂【答案】C10.（2011安徽无为中学高三第三次检测）X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 （ ）选项XYZ甲乙AH2SiC12SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2SH2H2 SH2O 【答案】C11.（2011广东深圳外国语高三第三次调研）是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）： 下列说法正确的是 A做氧化剂 B. 是氧化产物 C被氧化 D每消耗lmol就有2mol电子转移【答案】C12.（2011安徽无为中学高三第三次检测） LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是（ ） ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子 CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂【答案】A13.（2011北京五中高三期中）主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， W与Y 可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是：（）AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXYI-H2O2Fe2+Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）AH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OB2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+C2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+DSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI【答案】A16.（2011辽宁建昌高中高三第三次月考）FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol【答案】C17.（2011浙江金华一中高三期中） 下列反应: 金属钠与水反应 过氧化钠和水反应 二氧化氮和水反应 氯气和水反应 三氧化硫和水反应，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A全部 B C只有 D只有【答案】C18.（2011浙江金华一中高三期中）赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为16【答案】D19.（2011山西太原五中高三期中）2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； MoO3 + 2NH3H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 + H2O； 用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 （ ）A MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 【答案】D20.（2011吉林长春外国语高三期中） 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2 下列说法正确的是A、 该反应中的氧化剂只有Cu2OB、 Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、 Cu既是氧化产物又是还原产物D、 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1【答案】B21.（2011吉林长春外国语高三期中）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 = Fe2O3 +SO2 +SO3 ，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是 A、BaSO3和BaSO4 B、BaSO4 C、BaSO3 D、BaS 【答案】B22.（2011辽宁建昌高中高三第三次月考）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.反应速率加快都是因为有效碰撞几率增加，但活化分子百分数不一定增加D.化学平衡移动的根本原因是正逆速率的变化，只要平衡不移动，正逆速率就没有变化【答案】C23.（2011福建厦门外国语高三11月月考）下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型是分解反应C反应生成的丙物质属于单质D化学反应中分子的种类发生了改变【答案】A24.（2011北京四中高三上学期期中）将Cu片放入0.1 mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2:3，则n(Cu2+)：n(Fe3+)为A3:4 B3:5 C4:3 D3:2【答案】A25.（2011江苏盐城中学高三期中）某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。（提示：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D【答案】C26.（2011江苏盐城中学高三期中）将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知 A生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 LB生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49LC被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD反应后的溶液里含有0.2mol NO3【答案】C27.（2011福建厦门双十中学高三期中）下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（ ）Al、FeC、SiMg、CH2、CuA只有B只有CD只有【答案】C28.（2011福建厦门双十中学高三期中）铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O2CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（ ）A氧化产物是HO2BHO2在碱中能稳定存在C氧化剂是O2D1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移【答案】C29.（2011福建厦门双十中学高三期中）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（ ）铜片消耗完所需时间；反应生成的气体体积（标准状况）；反应中氧化剂得到的电子总数；反应后溶液中铜离子的浓度ABCD只有【答案】C30.（2011福建厦门双十中学高三期中）（12分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应的氧化剂是 ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是 。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。 ABCD（4）某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是 。（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为 mol。【答案】（12分）（1）（3分）（2）NaNO2（1分）；6021023或NA（1分）（3）C （2分）（4）NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2+2H2O （2分）NH4Cl中（1分）（5）ab （2分）31.（2011福建福州三中高三上第二次月考）（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是： 6NO+10Al+18H2O3N2+10Al（OH）3+6OH- （1）上述反应中，生成标准状况下336L氮气时，转移韵电子为 mol。现在要除去1m3含氮元素03mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝 g。 （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。 写出镁和含氮废水反应的离子方程式 已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为 ，若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含05%（质量分数）MgCl2的海水 kg。答案： （10分）（1） 15 2分 135 2分 （2）2NO+5Mg+6H2O =N2+5Mg（OH）2+2OH- 2分 MgCl2=Mg+CI2（电解） 2分 1425 2分32.（2011广东曾宪梓高三上10月月考）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁- Fe2O3）的生产流程示意图：步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。步骤II中加入铁粉的目的是 。步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。 A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。答案：（1）NaOH溶液（或其它合理答案）煅烧 （2）SiO2 将Fe3+还原为Fe2+ C） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 （2分） 氮肥33.（2011黑龙江铁人中学高三上第二次月考）（9分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为_（填元素名称）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：_（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：_、_答案：（9分）（1）钠（1分 ）（2）加入少量铁，防止Fe2被氧化为Fe3，2Fe3Fe=3Fe2（2分 ）O22H2O4e=4OH（2分 ）（3）Al（OH）33H=Al33H2O（2分 ） Al（OH）3OH=AlO2H2O（2分 ）34.（2011福建古田一中高三期中）（7分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）写出水的电子式 。（2）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O ；B+H2O ；C+H2O 。【答案】（7分）(1) H ： O ： H (1分)3NO2+H2O=2HNO3+NOCl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 X 3=6分）35.（2011北师大附中高三期中）（3分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H30在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。A第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 mol/LB达到平衡时，氢气的转化率为0.75C010分钟内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin)D该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为： 。【答案】（3分，每空1分）（1）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1（2） B （3）12NH33O24SO24NO26H2O4(NH4)2SO44NH4NO336.（2011浙江金华一中高三期中）（10分）（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 写出制取高铁酸钠的化学方程式： ； 在制取高铁酸钠的反应中 元素被氧化； 高铁酸钠杀菌作用是利用了其具有的 ，而净水作用的原因是 。（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+A1O2-+H2O=Al(OH)3+ NH3 ，试回答：来 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ； 在向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，请在下图中画出加入氢氧化钠溶液的体积与沉淀物质的量之间的关系。【答案】（10分）(1) 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3 +6NaCl + 8 H2O（2分）铁元素（1分）强氧化性（1分）；FeO42-被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的小颗粒，起到净水的作用（1分）。(2) NH4Al(SO4)2= NH4+ + Al3+ 2SO42（2分）（3分）37.（2011山西太原五中高三期中）（4分）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4 ，当加入50 mL 0.5 mol / L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 (1)推算出x _，y _(2) 配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内)【答案】(4分)（1）1、1 （2分）（2）6,2,4,1,3,2,4（2分）38.（2011山东莱芜高三11月）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）反应Cl2+ Na2SO3+2NaOH= 2NaCl+ Na2SO4+H2O中的还原剂为 。（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO-，证明ClO-存在的方法为 （限选实验试剂：3molL-1H2SO4、0.01molL-1 KMnO4、紫色石蕊试液）；该吸收液中肯定还存在的阳离子有 （不考虑空气中CO2的影响）。（3）将Cl2、SO2等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示） 。【答案】（8分）（1）Na2 SO3(1分)（2）取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，证明有ClO-存在。（3分）Cl- ，OH-，SO2-4（2分，漏掉一个减1分，不出现负分）（3）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO2-4+2Cl- (2分)
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