二沉淀溶解平衡应

2021/1/25 1 新区一中 高二化学备课组 知识回顾 新课内容 学与问 2021/1/25 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 交流与讨论 :请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事 实 ,将你的想法与同学交流讨论 . 1.如果误食可溶性钡盐 ,造成钡中毒 ,应尽快用 5.0%的 硫酸钠溶液给患者洗胃 . 2.将溶液的 pH调节到 34,可除去硫酸铜溶液中的铁 离子 . 3.精制食盐水时 ,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯 化钠溶液中的镁离子 . 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 交流与讨论 :请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事 实 ,将你的想法与同学交流讨论 . 1.如果误食可溶性钡盐 ,造成钡中毒 ,应尽快用 5.0%的 硫酸钠溶液给患者洗胃 . 因 Ba2 SO42 =BaSO4，使 Ba2 以沉淀形式最 终排出体外，而阻止了 Ba2 进入人体血液，引起 蛋白质变性而中毒，故可解毒。 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 交流与讨论 :请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事 实 ,将你的想法与同学交流讨论 . 2.将溶液的 pH调节到 34,可除去硫酸铜溶液中的铁 离子 . 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 例：如果溶液中 Fe3+和 Cu2+的浓度均为 0.010 mol/L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Cu2+不沉淀的 pH条件是什么 ? 已知： Ksp(Fe(OH)3)=4.0 10-39, Ksp(Cu(OH)2)=5.6 10-20 111 3 5 39 3 3 sp Lm o l105.1 101 100.4 F e K OH pOH = 10.8 , pH = 3.2 解 : Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+ OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全时的 OH-为 : 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 Cu2 开始沉淀的 pH值为 : 110 2 1 20 2 1 2 sp Lm o l104.7 ) 1.0 106.5 () )c ( C u K ()( O Hc pOH = 9.6, pH =5.4 因此 , 只要控制 pH值在 3.2 5.4之间即可使 Fe3+完 全沉淀而使 Cu2+不沉淀。 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 交流与讨论 :请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实 , 将你的想法与同学交流讨论 . 2.将溶液的 pH调节到 34,可除去硫酸铜溶液中的铁离 子 . 可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜 ,调节溶液的 pH至 34,铁离子就会转化为氢氧化铁沉淀除去。 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 交流与讨论 :请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实 , 将你的想法与同学交流讨论 . 3.精制食盐水时 ,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化 钠溶液中的镁离子 . 利用了 Mg2+2OH- Mg(OH)2 (s)加适量 NaOH溶 液除去 Mg2+。 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 （ 1）应用： 在无机化合物的制备和提纯、废水处 理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某 些离子的目的。 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 （ 2）沉淀的方法 a 、调 pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调 PH值至 7 8 Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ b 、加沉淀剂：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S 做沉淀剂 Cu2+S2- =CuS Hg2+S2- HgS 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 c、其它生成沉淀的方法 例如利用盐类的水解反应 要除去含 Cu2+、 Cl-、 Fe3+的溶液中的 Fe3+，而不引入 新杂质，可加入什么化学物质？ CuO Cu(OH)2 CuCO3 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保 护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（ s） =5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细 菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受 到腐蚀，其原因是 。 已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、 质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物 添加剂后能防止龋齿的原 因 。 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 2、沉淀的溶解 （ 1）沉淀的溶解原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉 淀溶解的方向移动 （ 2）沉淀的溶解举例 a 、酸碱溶解法 如： CaCO3溶于盐酸， FeS、 Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸， Al(OH)3溶于强碱 CaCO3 Ca2+ + CO32- +H+ HCO3- H2CO3 H2O+CO2 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 演示实验 : Mg(OH)2的溶解 思考与交流 用平衡移动的原理分析 Mg(OH)2溶于盐酸和 NH4Cl溶液的原因 解释 在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 加入盐酸时， H+中和 OH-,使 c(OH-)减小，平衡右移，从而使 Mg(OH)2溶解 加入 NH4Cl时， NH4+水解，产生的 H+中和 OH-,使 c(OH-)减小， 平衡右移，从而使 Mg(OH)2溶解 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 c、其它沉淀溶解的方法 如 :生成配位化合物使沉淀溶解 银氨溶液的制取 ,写出反应的离子方程式。 Ag+NH3H 2O=AgOH+NH4+ Ag(OH)+2NH3H 2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 小结：难溶电解质溶解的规律 不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使 沉淀溶解 . 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 3、沉淀的转化 （ 1）记录现象，写出相应的方程式 产生白色沉淀 白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀 黄色 沉淀转化为黑色沉淀 产生白色沉淀 有少量红褐色沉淀生成 白色沉淀慢 慢转化为红褐色沉淀 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 （ 2）如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作 步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动 原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释。 AgI沉淀不会转化为 AgCI沉淀 。沉淀只是从溶解度小 的向溶解度更小的方向转化 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 二、沉淀溶解平衡的应用 小结：沉淀的转化 1、沉淀的转化的实质就是溶解平衡的移动。一般来 说 ,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对 较弱的物质 . 2、沉淀转化的应用 交流与讨论：如何除去锅炉水垢 (CaSO4)？ CaSO4 SO42- + Ca2+ Na2CO3=2Na+CO32- CaCO3 + 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不的物质溶解度为 0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的 是（ ） I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- A B C D B B 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 3、以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、 Pb2+、 Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除 去包括 MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净 的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相 关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与 CuS、 PbS、 CdS等相同 C.溶解度大于 CuS、 PbS、 CdS D溶解度小于 CuS、 PbS、 CdS C 下 页 上 页 首 页 返 回 2021/1/25 4、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和 0 010mol/L硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成 BaSO4的损失量大于用 稀硫酸洗涤的损失量