电化学计算的基本方法.ppt

关于电解计算的基本方法 解题思路及题型归纳 原电池和电解池的计算包括：两极产物的定 量计算、溶液的计算、相对原子质量的计算和阿 伏伽德罗常数测定的计算、根据电荷守恒量求产 物的量与根据产物的量求电荷量。不论那类计算， 均可以概括以下三类方法： 1根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相 等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷 量等类型的计算。 2根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式， 根据总反应式比例计算。 3根据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知 量之间的笔记关系。 常见微粒间的计量关系式为： 4e-4H+4OH-4Cl-4Ag+2Cu2+2H2O22Cl24Ag2Cu2H2O 电解产物的计算是高考中可能考查 的基本内容。解题思路通常有两种： 一种是根据总的电解方程式，即根据 化学方程式进行计算。另一种是根据 电极反应，运用阳极与阴极的电子转 移数相等进行计算。常见的题型有： 一、单一溶液的电解 用两个惰性电极插入 500mL AgNO3溶液中，通电电 解。当电解液的 pH从 6.0变为 3.0时（设电解时阴极 没有氢气逸出，且电解液体积变化可以忽略），电 极上析出的质量是 A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg 用惰性电极电解 AgNO3溶液时，发生的反应为： 4 AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2+ 4HNO3 因为有 HNO3生成，所以 pH要变小。 生成 HNO3的物质的量为 (10-3 10-6) 0.50.5 10-3mol， 所以析出银的质量为 0.5 10-3mol 108g/mol=54mg 一、单一溶液的电解 25 ，电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段 时间后，阴极析出 a摩尔气体，同时有 m克 Na2SO4.10H2O晶体析出 .若温度不变，此时 溶液中溶质的质量分数是多少？ 电解硫酸钠溶液实际上是电解水，阴极氢离子得电子，生成 氢气 amol，就有 amol水被电解。析出 mg硫酸钠晶体，那么 晶体与 amol水混合得到的是该温度下硫酸钠的饱和溶液。最 终的还是饱和溶液，质量分数 (142m/322)/(m+18a)*100%。 二、混合溶液的电解 在 100mL H2SO4和 CuSO4的混合液中用 石墨做电极电解，两极均收集到 2.24L气体 （标况），则原混合液中 Cu2+的物质的量 浓度为 A. 1moL/L B. 2moL/L C. 3moL/L D. 4moL/L 二、混合溶液的电解 将 0.2moL AgNO3 、 0.4moLCu(NO3)2、 0.6moLKCl溶于 水，配成 100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后， 在一极析出 0.3moLCu， 此时在另一极收集到气体体积为 （标况） A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L 二、混合溶液的电解 在 1L K2SO4和 CuSO4的混合液中 ,c( SO42-)= 2moL/L,用石墨做电极电解，两极均收集到 22.4L气体（标况），则原混合液中 K+的物质的 量浓度为？ 三、非惰性电极做阳极的电解 用质量均为 100g的铜做电极，电解 AgNO3 溶液， 一段时间后，两电极质量相差 28g,此时两电极质量 分别为： A. 阳极 93.6g 阴极 121.6g B. 阳极 100g 阴极 128g C. 阳极 91.0g 阴极 119.0g D. 阳极 86.0g 阴极 114.0g Cu 2Ag+ Cu2+ 2Ag 64216 216g 64g 280g 阳极每溶解 64g铜，质量差 280g 现差 28g，所以溶解了 6.4g铜。 阳极质量为： 100g 6.4g 93.6g X X Cu Cu 四、串联电路的电解： 把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜 阴极的质量增加了 0.192g,金属 X阴极质量增加了 0.195g,已 知 X的相对原子质量为 65，求 X离子所带电荷数？ X的硫酸盐 CuSO4