内蒙古自治区2021年高考理综-化学模拟考试试卷

内蒙古自治区2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下温州期中) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（ ） A . NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B . 2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2OC . 8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD . 2NH3+2O2 NH4NO3+H2O2. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 甲烷的比例模型： B . 氯离子的结构示意图： C . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体D . KCl的电子式： 3. （2分） (2018高一上成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A . AB . BC . CD . D4. （2分） 科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”,它与C60的结构相似,在高温或机械撞击时,其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中不正确的是（ ） A . N60是由共价键结合而成的空心球状结构B . N60和14N都是氮的同位素C . N60的熔、沸点不高D . N60可能成为很好的火箭燃料5. （2分） (2016高二下兴国月考) 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质如将CO2和H2以1：3的体积比混合，通入反应器在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水该化工原料可能是（ ） A . 烯烃B . 炔烃C . 烷烃D . 芳香烃6. （2分） (2017高一下湖州期中) 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ） A . 电子流动方向B . 电流方向C . 电极反应D . 溶液中离子移动方向7. （2分） 既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是（ ）Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 A . 只有B . 只有C . 只有D . 均可8. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列有关图示装置的叙述错误的是（ ） A . 可用于吸收实验中多余的SO2B . 可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C . 中X为CC14 ， 可用于吸收NH3或HC1气体D . 可用于收集NH3 ， 并吸收多余的NH39. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A . K、Na、NO 、MnO B . Mg2、Na、Cl、SO C . K、Na十、Br、Cu2D . Na十、Ba2、OH、SO 4 2 10. （2分） (2018高一上和平期末) 下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ） A . 稀硫酸与锌粒反应B . 二氧化硫与氧气反应C . 浓硫酸与铜反应D . 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应11. （2分） 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C . 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D . Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅12. （2分） (2018临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（ ） A . 简单氢化物的还原性：YZB . Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C . 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D . X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色13. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3 NH4+B . 向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2+Cl22Fe3+2Cl（已知：2Fe3+2I2 Fe2+I2）C . 将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4H2OD . 将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na2O2+2SO22 Na2SO3+O214. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室15. （2分） (2017沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（ ） A . 闭合K1 ， 断开K2 ， 可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ， 断开K2 ， Cl向石墨电极移动C . 闭合K2 ， 断开K1 ， 可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K2 ， 断开K1 ， 电解质溶液中Na+的浓度不变16. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（ ） A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJC . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJD . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ17. （2分） (2017高二下宁波期末) 有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有：（ ）取代反应； 加成反应； 消去反应； 使溴水褪色；使酸性高锰酸钾溶液褪色；与AgNO3溶液反应生成白色沉淀； 聚合反应。A . 以上反应均可发生B . 只有不能发生C . 只有不可以发生D . 只有不可以发生18. （2分） 某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（ ）A . 中无明显变化，说明两溶液不反应B . 中的白色沉淀为CuCl2C . 中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D . 中发生的反应不是离子反应19. （2分） 下列物质露置在空气中易变质的是（ ）漂白粉苯酚水玻璃硫酸钠烧碱亚硫酸钠胆矾硬化油A . 除外B . 除外C . 除外D . 全部易变质20. （2分） (2016高一下西城期末) 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（ ） A . H2SB . SO2C . H2SO3D . H2SO4二、 综合题 (共3题；共23分)21. （7分） (2016高一下厦门期中) 图为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA0123（1） 在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_（2） 、的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号（3） 由、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：_（4） 请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）_；（5） 由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：A B C若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行B的化学式为_对应的反应的离子方程式为_22. （7分） (2018甘肃模拟) 能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。 （1） 页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1已知：CH4、H2、CO 的燃烧热（H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；H2O (l) =H2O(g)； H=+dkJmol-1则H1= _（用含字母a、B、C、d的代数式表示）kJmol-1。（2） 用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200时n(H2)随时间的变化如下表所示： t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_ (填“”“”或“ = ”)0。下列说法正确的是_ (填标号）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强p1p2 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_mol L-1min-1。 200时，该反应的平衡常数K =_。向上述200达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。（3） 甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_。 23. （9分） (2016福州模拟) 晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2 ， 沸点/SiHCl333.0SiCl457.6HCl84SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅可能用到的信息如下：已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；请回答下列问题：（1） 粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3该提纯方法为_（2） 用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 依次连接的合理顺序为_；装置D中g管的作用是_；装置B中的试剂是_；装置C中的烧瓶加热的目的是_装置A中发生反应的化学方程式为_操作时应先打开装置_（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：_（3） 请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后_三、 推断题 (共1题；共6分)24. （6分） (2016静安模拟) 肉桂酸的一种合成路线如下：（1） 烃A的名称为_反应中B的产率偏低，其原因是_ （2） 反应的化学方程式为_ （3） 反应的反应类型是_ （4） 肉桂酸的结构简式为_ （5） 反应的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_种 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共3题；共23分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、三、 推断题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、