济南市2021版高二下学期期末化学试卷

济南市2021版高二下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（ ） A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质2. （2分） (2016高三上江西开学考) 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（ ） A . 将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B . 用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC . 测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH）=1010 mol/LD . 该工业废水中c（H+）c（OH）3. （2分） (2019高一上南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO22H2OC . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH= HSO3D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO22OH=SiO32H2O5. （2分） (2016高一上运城期中) 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ） 甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上达州期末) 已知：HCl和HI键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（ ） A . 稳定性：HIHClB . 熔、沸点：HIHClC . 同浓度的HI和HCl的酸性：HIHClD . 还原性：HIHCl7. （2分） 铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（ ） A . 加入铁粉，铁粉不溶解B . 滴入 NaNO3溶液，铜片溶解C . 加入银粉，银粉不溶解D . 滴入 NaHCO3溶液，有气体产生8. （2分） (2015高三上荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐9. （2分） (2018高一上桓台期末) 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和Fe2物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 3：2C . 2：1D . 2：310. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（ ） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O211. （2分） (2018郑州模拟) 25时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）A . HX为强酸，HY为弱酸B . b点时溶液呈中性C . 水的电离程度：dcD . c点时溶液的pH=412. （2分） (2016高一下平安期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Al3+、NO3、OH、ClB . H+、Ba2+、Ag+、ClC . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3D . Ca2+、H+、Cl、CO3213. （2分） (2018高一下盐城期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB . 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NAC . 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD . 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA14. （2分） (2015沙市模拟) 将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A . 3：2B . 4：13C . 3：4D . 3：515. （2分） (2018高一下历城开学考) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ， 则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ） A . 3.0 molB . 1.5 molC . 1.0 molD . 0.75 mol16. （2分） (2016高一下成都期末) 下列气态氢化物最稳定的是（ ） A . HFB . HClC . HBrD . H2S17. （2分） (2016铜鼓模拟) 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2 ， 若mn，则充分反应后，量筒内气体的体积为（ ） A . 3（mn）mLB . mLC . mLD . mL18. （2分） CrO5的结构式为 ，据此推断该氧化物（ ） A . 稳定性比较高，不易分解B . 稳定性比较低，易分解C . 分子中所有原子均达到8电子稳定结构D . 属于碱性氧化物二、 填空题 (共7题；共45分)19. （7分） (2016高一下济宁期末) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息：原子半径：ABCD四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙： 无色，无气味并且易燃是常见的一种基础能源丙： 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题（1） B元素在元素周期表中的位置为_，请写出BC2分子的电子式：_ （2） A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂E单质与甲反应有化合物X生成请写出以下两个反应的离子方程式： A元素的单质与物质甲发生反应：_F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_（3） 物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液滴加过程中的现象为： 试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为_；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a_b_20. （8分） (2016高二下娄底期末) “摩尔盐”1（NH4）2Fe（SO4）26H2O是分析化学中的重要试剂已知：摩尔盐隔绝空气加热至500时可完全分解某学习小组欲探究其分解产物（1） 【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：根据所学知识，可确定 不成立（填序号）A . Fe2O3 、 SO2 、 NH3 、H2OB . FeO 、 SO3 、NH3 、H2OC . FeO 、 SO2 、NH3 、 H2OD . Fe2O3 、SO3 、 SO2 、 NH3 、 H2O（2） 【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质（3） 【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是_实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀C中发生反应的离子方程式为_实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_（4） 【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是_（填序号）21. （5分） (2015高一上青岛开学考) 某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色请看图回答问题： （1） A中反应的化学方程式_；B中白磷不燃烧，原因是_（2） D中看到的现象是_ （3） 用化学方程式表示E中颜色变化的原因_；用F装置收集气体的依据是_ 22. （6分） (2017高二上徐州期末) 治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少_型酸雨的发生脱硫后产生的废料中含有的_（填化学式）可用于制造建筑材料天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为_漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是_（填化学式）某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 Tl+转化为Tl3+ ， 该反应中氧化剂是_（填“Tl+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的_（填化学式）沉淀除去23. （7分） (2016高二下黑龙江期末) 已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃 （1） 写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_ （2） 写出A受热分解的化学方程式：_ （3） 写出Y与C反应的离子方程式_ 24. （1分） (2016高一下怀仁期末) 据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_ 25. （11分） (2016高二下黑龙江期中) 根据所学知识填空。 （1） 根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是_和_；_和_（用序号表示） H3PO4 HClO H3BO3 HNO2（2） 甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有_个 （3） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_ （4） SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有_个原子，SiC与金刚石相比，_熔点较高， 原因是_（5） 铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为_，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是_cm 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共7题；共45分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、