河北省2020年高一上学期开学化学试卷

河北省2020年高一上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 化学学科在解决人类面临的环境等问题方面发挥重要作用。下列说法错误的是（ ）A . 实行低碳经济是控制温室效应的措施之一B . 向燃料煤中加入生石灰，可减少酸雨的发生C . 控制汽车尾气排放是解决赤潮问题的主要途径D . 依据绿色化学思想设计化学工艺流程可减少对环境的影响2. （2分） (2016高一上上高月考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A . 某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应3. （2分） 最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60 ， 下列说法正确的是（ ）A . C60是一种新型化合物B . C60和金刚石都是碳的单质C . C60含离子键D . C60中含极性共价键4. （2分） (2018高二上北京期末) 下列说法正确的是（ ） A . 甘氨酸和丙氨酸缩合只能形成一种二肽B . 醋酸铅溶液可使蛋白质发生盐析C . 三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶D . 油脂属于高分子化合物5. （2分） (2016高一下淮阴期中) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ） A . 干燥NH3B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制氨气6. （2分） 交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +67. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） （1） 活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧 （5）过氧化钠 （6）双氧水 A . （1）（2）（4）（6）B . （1）（2）（3）（5）C . （2）（4）（5）（6）D . （3）（4）（5）（6）8. （2分） (2018高二上成都期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v逆(H2O)9. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率10. （2分） (2017高二上汉台期末) 下列说法正确的是（ ） A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B . 沉淀的生成、溶解和转化其实质部是沉淀溶解平衡的移动C . 一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀D . 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011. （2分） 某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2 ）根据实验现象，所得结论错误的是（ ）A . 沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42B . 可能含Na+、ClC . 沉淀2加酸溶解，则含Al3+D . 气体1遇水显碱性，则含NH4+12. （2分） (2018高一上深圳期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA13. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 二氧化硫的摩尔质量是64gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g14. （2分） 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 5：16C . 2：3D . 3：215. （2分） (2016高三上平安期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO2+2H2OB . 漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO+H2O+SO2HSO3+HClOC . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D . 在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O16. （2分） (2016高一上中江期中) 下列变化需要加入氧化剂的是（ ） A . S2HSB . HCO3CO2C . 2ClCl2D . Cu2+Cu17. （2分） (2016高一下阳江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42、HCO3B . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3、SO42C . 在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I、SCND . 在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3二、 填空题 (共6题；共55分)18. （8分） 钛是金属中的新秀,具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能,以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能.含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下: （1） Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第1周期,第2族. （2） 步骤加铁的目的是1;步骤冷却的目的是2. （3） 上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是1;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入2处理. （4） 由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为: TiO2TiCl4 Ti已知:C(s)O2(g)=CO2(g);H393.5kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g);H566kJ/molTiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g);H141kJ/mol则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H1.反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是2.19. （7分） 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60时反应可生成ClO2等物质，实验装置如图所示： （1） 装置A中还应安装的玻璃仪器是_，装置B用冰水浴的原因是_ （2） 装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_ （3） 实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_ 饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a_；b_；c洗涤；d干燥（4） 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是_ 20. （8分） (2015高三上泰兴期中) 某研究小组以绿矾为原料制备化合物AKxFe（）y（C2O4）znH2O，并通过如下实验步骤测定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000molL1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000molL1的KMnO4溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应（1） 检验A中是否含有Fe2+可选用的试剂是_（填字母） aKSCN溶液 bKMnO4溶液 cK3Fe（CN）6溶液证明A中含有钾元素的方法是_（2） 步骤2中发生反应的离子方程式为_ （3） 通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程） 21. （8分） (2016宜丰模拟) 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验可选用试剂：KSCN溶液 NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 K3Fe（CN）6溶液（1） 请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡_存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入12滴_（填序号）溶液，振荡_存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+（2） AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体当反应结束以后，试管中残留固体为黑色装置B的作用是_经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是_【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：实验编号操 作现 象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_（填实验编号）【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为_【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为_22. （9分） (2017朝阳模拟) 某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板他们对蚀刻银的过程进行了探究 【实验1】制备银镜：（1） 配制银氨溶液，需要的试剂是_并取等量银氨溶液于多支试管中 向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热产生银镜，洗净，备用【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液编号ab试剂0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2） 选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证_相等 （3） 从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性a中Fe3+氧化Ag的离子方程式是_ （4） 确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42的方法是_ （5） 推测在a中的酸性条件下NO3氧化了银，证据是_通过如下实验验证了推测是合理的： 测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；配制溶液：_取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是_请将步骤补充完整（6） 分析a中白色沉淀的成分，提出假设 假设1：Fe（OH）2；假设2：AgNO2；假设3：设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色假设1不成立设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）实验方案预期现象和结论_【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3能提高铁盐的蚀刻能力推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀23. （15分） 已知实验室中用1molFe与2mol盐酸反应可制取1molH2 ， 现在若该反应生成了2.24L H2（标准状况下） 回答下列问题： （1） 消耗Fe的物质的量为多少？ （2） 如果选用所贴标签为2.0molL1的盐酸，至少需该盐酸多少升？ （3） 生成的H2所转移的电子数是多少个？ 三、 计算题 (共1题；共15分)24. （15分） (2016高一上鱼台期中) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2 ， 锌和盐酸均恰好完全反应求： （1） 6.50g锌的物质的量 （2） 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 （3） 反应中生成的H2在标准状况下所占的体积 四、 实验题 (共1题；共5分)25. （5分） (2016高一下成都期末) 海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （1） 写出步骤对应反应的离子方程式：_ （2） 步骤除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用_（填代号） A浓硫酸 BH2O2溶液 CKMnO4溶液理由是_（3） 步骤中，某学生选择用苯提取碘的理由是_ （4） 设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 填空题 (共6题；共55分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、三、 计算题 (共1题；共15分)24-1、24-2、24-3、四、 实验题 (共1题；共5分)25-1、25-2、25-3、25-4、