高考化学二模试卷A卷

高考化学二模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A . KB . NaC . FeD . Al2. （2分） (2018高一上双峰月考) 下列关于加热的操作正确的是（ ） A . 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B . 玻璃仪器都可以用于加热C . 用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D . 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热3. （2分） 下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）A . 能使石蕊试液变红B . 能跟磷酸钙反应制磷酸C . 能跟氯化钠反应制氯化氢D . 能跟锌反应产生氢气4. （2分） 化学概念是对化学现象与事实的总结和概括下列说法中正确的是（ ）A . 分散系只包括溶液和胶体B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮C . 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量完全相同D . 物质失电子的反应为还原反应5. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A . MgCl2(熔融) MgCl2B . Al2O33H2 2Al3H2OC . Fe3O44CO 3Fe4CO2D . 2HgO 2HgO26. （2分） (2015海南模拟) 有关化学用语的表示正确的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型是 B . 二氧化碳的电子式： C . HClO的结构式为HOClD . 中子数为17的氯原子： Cl7. （2分） 根据键能数据（HCl 431kJ/mol，HI 297kJ/mol），可得出的结论是（ ）A . HI比HCl稳定B . HI比HCl熔、沸点高C . 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸D . 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多8. （2分） 下列有机物命名正确的是（ ） A . 2甲基2氯丙烷B . 1，3，4三甲苯C . 2甲基1丙醇D . 2甲基3丁炔9. （2分） 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）A . II和IIIB . I和IIIC . I和IVD . II和IV10. （2分） 如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）下列分析正确的是（ ）A . X和M是同种物质B . W是氯化钠固体和XC . 溶液b和N能循环利用D . 条件是加热11. （2分） (2018高一上慈溪期中) 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结；累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）A . 蒸馏B . 升华C . 干馏D . 萃取12. （2分） (2017新课标卷) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键13. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子间作用力与化学键的大小相当B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力14. （2分） (2016高三下信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ） 选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高三上安平期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种16. （2分） (2017高二上黄陵期末) 由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（ ） OH CH3 COOH CHOA . 6种B . 5种C . 4种D . 3种17. （2分） (2019高二下扬州开学考) 某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量的CO2 ， 充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（ ） A . 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)0.02 molL1B . 实验中的沉淀里一定有BaSO4 ， 可能有Mg(OH)2C . 若要确定原溶液中是否含有Cl ， 无需另外再设计实验验证D . 原溶液中一定含有Na ， 且c(Na)0.2 molL118. （2分） 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A . B . C . D . 19. （2分） (2018高一上昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2C . 生成1 mol的 Pb2+ ， 转移电子5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO420. （2分） 在常温下，把一个盛有等物质的量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体充分反应，下列叙述中不正确的是（ ）A . 容器内原子总数不变B . 足够长时间后容器内氯化氢分子数最少C . 容器内气体颜色变浅D . 容器内分子总数不变二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2020静安模拟) 磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。 反应：P4+ NaOH+H2O NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。请回答下列问题：（1） 磷原子的核外电子排布式：_；磷原子核外有_种能量不同的电子。 （2） 上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是_。(写出物质的化学式) （3） 将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列_。 （4） NH3的稳定性比PH3的(填“强”或“弱”)_，判断理由是_。 （5） A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目_ P4+ NaOH+H2O NaH2PO2 + PH3B、上述反应中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为_。22. （6分） (2017高二下绵阳期末) 25时，调节2.010-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：（1） HF电离平衡常数的表达式：Ka=_。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F)c(HF) =_。HF的电离常数值为_。 （2） 将4.010-3mol/L的HF溶液与4.010-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：_。已知Ksp(CaF2)1.510-10 三、 推断题 (共1题；共5分)23. （5分） (2020静安模拟) 乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下： 已知：1molB与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8L乙炔与甲醛1:2反应生成C请回答下列问题：（1） 写出下列反应的反应类型： A PVC_；乙炔 C_ 。 （2） 写出下列物质的结构简式：B _；C_ 。 （3） 写出下列反应的化学反应方程式：乙炔 A_；D E_; （4） 写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式_ 。 （5） 1,3-丁二烯也能合成苹果酸。请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_ 四、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2015高二下霍邱期中) 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5（1） 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_ （2） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质，_ （3） 测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL 滴定时发生反应的离子方程式为：_滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_（填仪器名称）判断此滴定实验达到终点的方法是_计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、三、 推断题 (共1题；共5分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、四、 实验题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、