安徽省2020年高二下学期化学期末考试试卷D卷

安徽省2020年高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上台州月考) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B . 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能C . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D . 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源2. （2分） (2019高一下余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ， 该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（ ） A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR3. （2分） (2018南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污4. （2分） (2015临沂模拟) 化学与生活息息相关下列说法正确的是（ ） A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应5. （2分） (2016高二下合肥期中) 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ） A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C . 金属的化合价高低D . 金属的活动性大小6. （2分） 下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A . 用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞7. （2分） (2016高二下正定期中) 下列说法正确的是（ ） A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D . 图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC堆积的结果8. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3+3H2B . 常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC . 将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H+2I =2 Fe2+ +I2+ 6H2O9. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列气体可用向上排空气法收集的是（ ） A . NH3B . H2C . Cl2D . CH410. （2分） 下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（ ） A . 煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C . 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油11. （2分） 原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（ ） A . 51B . 94C . 141D . 14512. （2分） (2018高三上浙江月考) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。下列说法不正确的是（ ）A . 通过计算，可知系统()制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) H = 286 kJ mol-1B . 通过计算，可知系统()制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) H =20kJmol-1C . 若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = a kJ mol-1 ， 则a286D . 制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法13. （2分） (2015高二下乌兰期中) ，该有机物能发生（ ） 水解反应，加成反应，消去反应，使溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色，与AgNO3溶液生成白色沉淀A . 只有不能发生B . 只有不能发生C . 只有不能发生D . 以上反应均可发生14. （2分） 下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ） A . SiH4、PH3、H2S、HClB . HF、HCl、HBr、HIC . PH3、H2S、HCl、HFD . NH3、PH3、AsH3、HF15. （2分） (2019高二上肥东期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中错误的是（ ） A . 时加入了催化剂B . 时降低了温度C . 时增大了压强D . 时间内转化率最高16. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等17. （2分） 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（ ）A . 蒸发皿B . 烧瓶C . 漏斗D . 分液漏斗18. （2分） (2017高二上包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ） A . 装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B . 装置中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3+eFe2+C . 装置为铁上镀铜装置c为纯铜电极D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液19. （2分） (2018高二上长沙期中) 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A . 达平衡()时，X的转化率为5/11B . 达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 反应的正反应是吸热反应D . 在平()和平衡()中的M体积分数相等20. （2分） (2016高一上会宁期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有ClD . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二、 填空题 (共1题；共2分)21. （2分） （1） 某烷烃的相对分子质量为128，其化学式为_。 请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_。（2） CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名_该烃一氯取代物有_种。 （3） 支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式_。 三、 推断题 (共2题；共9分)22. （4分） (2019高二上上海期末) 乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图： （1） 乙烯的电子式为_，其同系物的通式为_。 （2） 工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为_。 （3） 聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_，此反应类型为_反应。 （4） 制备一氯乙烷常有两种方法：用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？_。 23. （5分） (2018高三上邵阳月考) 化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂合成它的一种路线如图： 已知以信息： ；核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；芳香烃 F的相对分子质量介于90100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水；R1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl。回答下列问题:（1） A的化学名称是_，由C生成D的反应的化学方程式为_。 （2） 由F生成G的反应的化学方程式为_，反应类型为_。 （3） H的结构简式为_。 （4） 苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有 (不考虑立体异构)_种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为12221的同分异构体的结构简式是_(任写一种即可)。 （5） 由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物 反应1所用的试剂为_,K的结构简式为_,反应3所用的试剂为_。四、 综合题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018朝阳模拟) 2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。（1） Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。 气体A是_。 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_。 NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_。（2） 过程a包括以下3个主要反应：CH3COOCH3(g)2H2(g) C2H5OH(g)CH3OH(g) H1CH3COOCH3(g)C2H5OH(g) CH3COOC2H5 (g)CH3OH(g) H2CH3COOCH3(g)H2(g) CH3CHO(g)CH3OH(g) H3相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。 已知：H1 0。随温度降低，反应化学平衡常数的变化趋势是_。 下列说法不合理的是_。A温度可影响反应的选择性B.225235，反应处于平衡状态C.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率 为防止“反应”发生，反应温度应控制的范围是_。 在185下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是_。五、 实验题 (共1题；共2分)25. （2分） (2017宁波模拟) 重铬酸钾是一种常见的强氧化剂实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7 ， 式量294）的流程如下： 请回答下列问题：（1） 操作1中发生的反应有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是_（2） 固体Y中主要含有_（填写化学式） （3） 酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式_ （4） 操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至_，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥 （5） 通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数： 称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32=2I+S4O62则所测产品中重铬酸钾的纯度为_（6） 有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是 A . 粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法B . 配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液C . 滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点D . 滴定终点时俯视读数，测定结果偏低六、 计算题 (共1题；共10分)26. （10分） (2016高一上嘉兴期中) 将一定量的锌放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12L（标准状况）的H2 ， 试计算： （1） 锌的质量是_g （2） 原稀盐酸的物质的量浓度是_molL1 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共1题；共2分)21-1、21-2、21-3、三、 推断题 (共2题；共9分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、四、 综合题 (共1题；共6分)24-1、24-2、五、 实验题 (共1题；共2分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、六、 计算题 (共1题；共10分)26-1、26-2、