山西省2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷

山西省2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高二上河南开学考) 下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（ ） A . 电子B . 原子核C . 质子D . 中子2. （2分） (2018高一上邯郸期中) 溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ） A . 丁达尔效应B . 是否能透过半透膜C . 是否均一、透明、稳定D . 分散质粒子大小3. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B . NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C . 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D . BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质4. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A . B . C . D . 全部正确5. （2分） (2016高一下阳江期中) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NAB . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA6. （2分） (2016高一上崇礼期中) 下列不能用胶体的性质来解释的是（ ） A . 明矾净水B . 由豆浆制豆腐C . 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路”D . 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀7. （2分） (2017高一上徐州期末) 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D . 取一定量固体，滴加01mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol8. （2分） (2016高一上大名期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中9. （2分） (2015高二下乌兰期中) 除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（ ） A . 加70以上的热水，分液B . 加适量浓溴水，过滤C . 加足量NaOH溶液，分液D . 加适量FeCl3溶液，过滤10. （2分） 过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（ ） A . 它由氢气和氧气组成B . 它由一个氢分子和一个氧分子构成C . 它由两个氢元素和两个氧元素构成D . 它由氢元素和氧元素组成11. （2分） (2018唐山模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（ ） A . 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NAB . 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NAC . 18gOH-和20g-OH所含电子数目相同D . 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L12. （2分） (2019高三上唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（ ） A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 在少量Cl2中燃烧生成FeCl213. （2分） (2016高一上埇桥期中) 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ） A . Ca（OH）2 溶液B . 饱和NaCl溶液C . 自来水D . NaOH溶液14. （2分） (2016高二上辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A . 再通入少量氯气， 减小B . 通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增强C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）15. （2分） (2017高二上茂名期中) 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（ ） A . Ca（OH）2溶液B . 氨水C . Na2SO3溶液D . KCl溶液16. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ） A . CO2B . Cl2C . HClD . NH317. （2分） (2016高二下沈阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A . 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4 ， 原子半径最大的是B . 下列原子的外围电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4 ， 对应的第一电离能最大的是C . Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D . 某元素X的逐级电离能（kJ/mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+二、 填空题 (共4题；共22分)18. （7分） (2016高一上北京期中) 进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中 （1） 0.1molH2SO4约含H原子的个数为_个，溶于水后电离出SO42的物质的量为_mol （2） 36g水与_g CO2具有相同的氧原子数 （3） 71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为_mol （4） 同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_，其密度比为_；若质量相等时，两种气体的体积比_ 19. （4分） (2018高一上杭州期中) 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO （1） 用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况_； （2） 指出该反应中的氧化剂_，发生氧化反应的物质是_； （3） 当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移电子的物质的量为_。 20. （3分） (2017宁波模拟) 利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红，大致生产过程如下 请回答：（1） 验滤液A 中含有Fe2+的方法是_ （2） 滤液AB发生反应的离子方程式为_ （3） 在空气中煅烧FeCO3的方程式为_ 21. （8分） 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+ （1） 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_（2） Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_（3） 工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O写出第二步反应的离子方程式_工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是_生产中会发生副反应ClO3+Cl+H+Cl2+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为_（4） 已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置请问：A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置_；C中应装的试剂为_C中发生反应的化学方程式为：_三、 计算题 (共1题；共11分)22. （11分） 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X （1） 已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_ （2） 已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_ （3） 根据上述反应可推知_（填序号） a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3（4） 将氧化剂化学式及其配平后的系数和还原剂化学式及其配平后的系数分别填入如图所示方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 （5） 请按下列要求完成相关书写： a皮肤上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4显酸性）溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式_b冶金工业产生的废水中含有有毒的CN，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理产物中只有一种是气体，写出反应的离子方程式_c某洗气瓶中装有5.0ml1.0103mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0105mol电子，写出该反应的化学方程式_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 填空题 (共4题；共22分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 计算题 (共1题；共11分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、