贵阳市2019年高二上学期期末化学试卷

贵阳市2019年高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上西安期末) 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ） A . 0.9%氯化钠溶液B . 0.9%氯化铵溶液C . 1.25%碳酸氢钠溶液D . 5%葡萄糖溶液2. （2分） 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A . v（CO）=0.025 molL1S1B . v（NO2）=0.7 molL1min1C . v（N2）=0.36 molL1min1D . v（CO2）=1.1 molL1min13. （2分） (2016分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（ ） 常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH7二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应Fe2O3（s）+3H2（g） 2Fe（s）+3H2O（g）H0，S0任何条件下都不能自发进行丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e+4H+2H2OH2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g） H2O（g）H=285.8kJ/molA . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下金台期中) 下列物质互为同系物的是（ ） A . 乙烯和1，3丁二烯B . CH3Cl和CH2Cl2C . 乙烯和聚乙烯D . 苯和二甲苯5. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 2.0g与的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 0.1molL-1HR溶液的pH约为5B . HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.010-7C . 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)c(NH4+)D . 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性7. （2分） (2016高一下建湖期中) 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）A . 30，块状锌与2 molL-1硫酸溶液反应B . 30，粉末状铁与2 molL-1硫酸溶液反应C . 60，粉末状锌与2 molL-1硫酸溶液反应D . 60，粉末状镁与2molL-1硫酸溶液反应8. （2分） 可逆反应：3A(g) （ ）3B(？)C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是 （ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体9. （2分） 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A . 可逆反应的限度与时间的长短无关B . 可逆反应的限度是不可改变的C . 任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度D . 不同的可逆反应，在相同条件下限度一般不同10. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A . K+、H+、SO42、OHB . Na+、Ca2+、CO32、NO3C . Na+、H+、Cl、CO32D . Na+、Cu2+、SO42、Cl11. （2分） 过程中以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（ ）A . c（B）减少B . n（B）减少C . c（B）增加D . n（B）增加12. （2分） (2016高一上潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（ ） A . 铝比铁化学性质活泼B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化13. （2分） (2017高二下湖北期中) 某温度时，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 向CaC2O4饱和溶液中加入固体Na2C2O4可以由a点变到b点B . 通过蒸发可以由d点变到c点C . d点无CaC2O4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14. （2分） (2018高三上广州期末) 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是（ ）A . B极区电解质溶液为LiOH溶液B . 阳极电极反应式为2Cl-2e=Cl2C . 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移D . 电极A连接电源的正极15. （2分） (2017高二上天水期末) 用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况），此混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1mol/LD . 1.5mol/L16. （3分） (2016高一下应县期中) 燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（ ）A . 负极的电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2OB . 通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C . 随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大二、 填空题 (共5题；共32分)17. （5分） (2018高二上宝坻期末) 根据所学知识填写下列空白。 （1） 已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热H =_。 （2） 氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。 （3） 某温度下纯水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5105mol/L，则由水电离出的c(H+) =_mol/L。 （4） 已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_。 （5） 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H+HB, HB H+B2。 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。18. （9分） (2016高二上长安期末) 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题： （1） 常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 A . c（H+）B . C . c（H+）c（OH）D . （2） 取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”） （3） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_pH（乙）（填“”、“”或“=”） （4） 取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（ 填“”、“”或“=”） （5） 已知25时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.31073.0108K25.61011下列四种离子结合H+能力最强的是_AHCO BCO CClO DCH3COO写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：_；HClO+Na2CO3（少量）：_19. （7分） (2019高一上城中期末) 草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。 （1） I、制备草酸亚铁晶体： 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解； 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：仪器C的名称是_；仪器B的作用是_（2） 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_（3） 硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式_。 （4） II、探究草酸亚铁的纯度： 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在6080水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约23 mL 2 mol/L H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。回答下列问题：在中溶液中发生MnO4-+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是_。（5） 计算m g固体样品的纯度为_(用含C、V1、V2的式子表示，不必化简)。 20. （5分） 铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用 （1） 酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：_ （2） 分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为_ （3） 铁及其化合物可用于消除环境污染常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一个反应的离子方程式为_ （4） 常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=_ （5） 工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2Fe（CN）63+2CO32+H2S=2Fe（CN）64+2HCO3+S 电解时，阳极的电极反应式为；_21. （6分） (2016高三上友谊期中) 据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 已知：CH3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.8kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol（1） 写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式_（2） 碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液通入乙醇燃气的一极为_极，该极上的电极反应式为_ （3） 用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为_；在铁棒附近观察到的现象是_；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为_（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共32分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、