南昌市2020版高一上学期期中化学试卷

南昌市2020版高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠2. （2分） (2016高一上江西期中) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列事例不属于氧化还原反应的是（ ） A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 煅烧石灰石3. （2分） (2018哈尔滨模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB . 3.6g重水中含有的中子数为2 NAC . 常温下，1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NAD . 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA4. （2分） (2017高一上定州期末) “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下南昌期末) CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳下列相关说法合理的是（ ） A . 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B . 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C . 聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D . 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染6. （2分） (2016高一上桂林期中) 对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1上述判断正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上芗城期末) 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ） A . 氧化反应和还原反应同时发生B . 一定存在着电子转移C . 一定存在着元素化合价变化D . 一定有单质参加反应8. （2分） (2018高二下普宁月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ） A . 1 mol乙烷含有极性键为7 NAB . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC . 1mol CH3和1mol OH所含电子数均为9NAD . T 时，1 L pH=6的纯水中含OH数为106 NA9. （2分） (2017通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D10. （2分） 既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（ ）A . 通入足量的酸性KMnO4溶液B . 在Ni催化、加热条件下通入H2C . 通过足量的溴水D . 通过足量的NaOH溶液11. （2分） 下列过程最终能得到白色沉淀的是（ ） A . C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液B . C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液C . NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液D . KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液12. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl （OH）3+3NH4+C . 硫氢化钠水解：HS+H2OH2S+OHD . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O13. （2分） 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） A . 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B . 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C . 图中：生成蓝色的烟D . 图中，量筒中发生了加成反应14. （2分） 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A . 观察K2SO4溶液的颜色B . 向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C . 向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D . 加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅15. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好16. （2分） 下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）A . Ca（OH）2CO2CaCO3H2OB . CO2C2COC . 2Fe2O33C4Fe3CO2D . C2H2O2H2CO217. （2分） (2017高二下怀仁期末) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+NO14H2O。下列判断合理的是（ ） A . Fe（NO3）x中的x为2B . 反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化18. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B . 金属元素只能形成阳离子C . 分子式相同的物质化学性质相同D . 单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构19. （2分） (2017高一上天津期末) 实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（ ） A . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B . 定容时，观察液面俯视刻度线C . 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D . 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶中20. （2分） 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ） 实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅黄绿色氯水中含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018高一上福州期中) 对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（ ） 选项酸碱盐非电解质AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2A . AB . B C . CD . D22. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性AlMg23. （2分） (2017高一上台州期末) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共8题；共46分)24. （7分） (2018龙岩模拟) 以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)为原料生产Co2O3的工艺路线如下:已知: 氧化铝有两种晶型-Al2O3 和- Al2O3 ， - Al2O3致密难溶于酸和碱。（1） 废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是_。 （2） 已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式:_。 （3） 硫酸浸泡滤渣的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60。该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因: _。（4） 萃取剂对Al3+、Co2+萃取率与pH 的关系如图。萃取分离钴、铝的实验操作为: 向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=34，分液可得CoSO4溶液，_，可得Al2(SO4)3溶液。（5） “滤液”主要物质的化学成分是_ (写化学式)，用途之一为_。 （6） “煅烧”过程 相关反应的化学方程式为_。 25. （6分） 某同学用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题： （1） 甲中发生的反应的化学方程式为：_；乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式_； （2） 丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_ （3） 若把原装置连接顺序改为甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_（填“能”或“不能”），原因是_ 26. （3分） (2016高一下西城期末) 炽热的木炭跟浓H2SO4反应的化学方程式是_，浓硫酸的作用是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 27. （3分） (2017高一上大连期中) 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_ 28. （8分） (2019高一下浙江月考) 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。 A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液（2） 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。 （3） 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_。 （4） 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色_黄绿色 29. （6分） (2017高一上上高期末) 用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题： （1） 配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_（2） 需要用托盘天平称量_gKOH固体 （3） 如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度_0.1mol/L （填，=，） （4） 若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH）浓度_0.1mol/L （填，=，） （5） II用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏），B萃取，C过滤，D分液，E渗析下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） 分离四氯化碳与水的混合物_；分离淀粉和NaCl溶液_30. （5分） 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验已知：焰色反应中，Na元素的焰色为黄色，K元素焰色为紫色溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀请回答下列问题：（1） 根据现象1_（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+（2） 现象3中白色沉淀的化学式是_（3） 溶液A中加入H2O2时，反应的离子方程式是_（4） 根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是_，一定不含有的元素是_31. （8分） (2017高一上台州期中) 某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉请回答下列问题：（1） 书写实验室制备氯气化学方程_ （2） 图甲中滴加浓盐酸的装置名称_，乙装置的作用是_ （3） 若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是_ （4） 漂白粉的有效成分的名称是_，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程_、_ （5） 该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得_g漂白粉 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共8题；共46分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、