广东省2020年高一上学期期末化学试卷C卷

广东省2020年高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 关于物质分类正确的组合是（ ） 组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4盐酸CaOSO3B纯碱HCl冰醋酸Na2O2CO2CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2DKOHHNO3胆矾Al2O3COA . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（ ）A . 水、纯碱、空气B . HNO3、盐酸、碱石灰C . H2SO4、NaCl、烟D . Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水3. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A . 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体4. （2分） 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）A . 玻璃棒B . 容量瓶C . 圆底烧瓶D . 胶头滴管5. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化B . 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应C . 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6D . 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛6. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黄色） 向2mL 0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ， 溶液由黄色变为橙色；向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72+8H+3SO322Cr3+（绿色）+3SO42+4H2O下列分析正确的是（ ）A . CrO42和S2在酸性溶液中可大量共存B . 实验说明氧化性：Cr2O72SO42C . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D . 实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡7. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为8的氮原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 铵根离子的电子式： D . 聚丙烯的结构简式 8. （2分） (2016高一上广州期中) 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaO+H2O=Ca（OH）2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO9. （2分） (2016静宁模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2 ， 转移的电子数目为3.75NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA10. （2分） (2016高三上石家庄期中) 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0、1.01105 Pa条件下的体积是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . LB . LC . LD . L11. （2分） (2017金华模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解B . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤C . 为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3 ， 溶于水后加石灰水，看有无沉淀D . 用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较12. （2分） (2016樟树模拟) 由下列实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B . 由SiO2+2C Si+2CO，可知碳的非金属性大于硅C . CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3D . SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物13. （2分） 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（ ）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . 步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 第步电解时阴极产生氯气14. （2分） (2016高一下长春期中) 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） A . 甲烷燃料电池B . 锌锰电池C . 镍镉电池D . 锂电池15. （2分） (2018安徽模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是（ ）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)molC . 随着NaOH溶液的滴加， 不断增大D . 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3H2O)c(Na+)c(OH-)16. （2分） 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ） A . 单质硅是良好的半导体材料B . 硅胶常用作食品干燥剂C . 二氧化硅坚硬但易溶于水D . 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品17. （2分） (2017高一上简阳期中) 下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（ ） A . 在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C . 与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D . Na2CO3与NaHCO3可以相互转化18. （2分） 下列反应不能用离子方程式H+ OH= H2O表示的是（ ）A . 硝酸与Ba(OH)2溶液B . 澄清石灰水与盐酸C . NaOH与NaHSO4溶液D . 硫酸与Ba(OH)2溶液19. （2分） (2016高一上邵东期末) 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（ ） A . 硝酸钠 氢氧化钠B . 氧化铜 二氧化锰C . 氯化钾 碳酸钙D . 硫酸铜 氢氧化钠20. （2分） (2016高一上万全期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2NAB . 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NAC . 1LlmolL1CaCl2溶液中含有的Cl数为NAD . 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA21. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列叙述正确的是（ ） A . CH4的摩尔质量为16gB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LC . 1 mol H2O的质量为18g/molD . 3.011023个SO2分子的质量为32g22. （2分） (2019高二下白城期末) 某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验 下列有关判断正确的是（ ）A . 原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B . 原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C . 步骤中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D . 沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色二、 填空题 (共4题；共20分)23. （6分） (2019高一下汽开区月考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。 Hedeacb（1） 请在图中用实线补全元素周期表的边界_（2） 写出c在周期表中对应的位置_，并画出其原子结构示意图_。 （3） 相同大小的a、b两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是_(用化学式表示, 下同)，其与水反应的化学方程式为_。 （4） 比较d元素和e元素原子半径的大小_（用“”连接）。 24. （4分） (2016高一上孝感期中) 在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为： KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2+3H2O（1） 该反应中的氧化剂是_ （2） 在化学方程式上标出电子转移的方向和数目_ （3） 如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_L （4） 在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶液 NaCl溶液 KBr溶液 NaHCO3溶液正确选择是_（填试剂号数） 25. （5分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下： 某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示实验已知：中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI2KCl+I2 （1） 写出提取流程中实验操作的名称：_，_ （2） 四氯化碳是无色、密度比水大的液体F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_ （3） 从F中得到碘单质还需进行的操作是_ 26. （5分） (2016高一下延川期中) 单质及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素，其中a在常温下是一种气体，在空气中的含量为78%根据已知信息完成下面内容： （1） b的化学式是_，c的化学式是_，e的化学式是_ （2） ab的化学方程式_，de的化学方程式_ 三、 实验题 (共2题；共16分)27. （11分） 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器的名称） （2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D . 准确稀释某一浓度的溶液E . 量取一定体积的液体F . 用来加热溶解固体溶质（3） 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1mol/L （4） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_ 28. （5分） (2016高一下湘潭期末) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 （1） 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象 红色变成黑色的反应是：2Cu+O22CuO；黑色变为红色的化学方程式为：_在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应（2） 甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是_；乙的作用是_ （3） 反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是_（任写两种即可） 四、 计算题 (共2题；共5分)29. （3分） (2018高一上钦州港开学考) 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。 （1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_（2） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)_（3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）_计算装瓶用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀30. （2分） (2019杭州模拟) 将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00molL-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算： （1） 若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL-1。 （2） 若a=7b，则混合物中Cu2O与Fe2O3的物质的量之比为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共20分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、三、 实验题 (共2题；共16分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、四、 计算题 (共2题；共5分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、