湖南省2021年高一年级上学期化学期末考试卷

湖南省2021年高一年级上学期化学期末考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共69分)1. （3分） 化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（ ） A . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B . 高锰酸钾溶液、酒精、过氧化钠都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C . “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子D . PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象2. （3分） 下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（ ）非金属元素都是主族元素单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价A . B . C . D . 3. （3分） 关于溶液、胶体和浊液三种分散系，下列叙述中不正确的是（ ） A . 丁达尔现象可用来区分AgI胶体和FeCl3溶液B . 静置片刻后，Fe（OH）3胶体中会出现分层现象C . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小D . 胶体的主要性质有：丁达尔现象、电泳、聚沉等4. （3分） (2018高一上深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（ ） 碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2019高一上嘉兴期中) 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ） A . Cl2+2KI=I2 +2KClB . NH4HCO3=NH3+CO2+H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . 3NO2+H2O=2HNO3 +NO6. （3分） (2018高一下天津期中) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ） A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有ClB . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2D . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +7. （3分） (2018高一上红桥期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A . 碳与氧气B . 氢气与氯气C . 钠与氧气D . 氢氧化钠溶液与二氧化碳8. （3分） (2018高一上湖北期末) 下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（ ） A . 84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B . 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C . 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D . 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂9. （3分） (2018沈阳模拟) 下列叙述错误的是（ ） A . 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B . 用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2和Hg2C . 玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D . 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂10. （3分） (2019高一上埇桥期末) 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ） A . 碱性B . 酸性C . 两性D . 氧化性11. （3分） 某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是（ ）样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。A . B . C . D . 只有12. （3分） (2018高一上哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（ ） A . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeSD . Fe2S313. （3分） (2019高一上阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ） A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水14. （3分） (2016高一上扬州期中) 下列方法中，可制得Cl2的正确组合是（ ） MnO2和浓盐酸混合共热 KMnO4和浓盐酸混合 NaClO和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合 KClO3和浓盐酸混合A . B . C . D . 15. （3分） 有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是（ ）A . 海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2B . 灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热C . 可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来D . 分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的16. （3分） 为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 加过量BaCl2溶液 蒸发，正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 17. （3分） (2016高二上孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（ ） 选项实验操作实验目的A可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化验证浓度对化学平衡的影响B相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响C相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响D将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D18. （3分） 下列各物质中具有10928键角的是（ ） 甲烷 氯仿 金刚石 二氧化硅 白磷（P4） 氨分子 铵根离子A . B . C . D . 19. （3分） (2017武昌模拟) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ） ABCD尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A . AB . BC . CD . D20. （3分） (2018高一下南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ） A . SSO3H2SO4Na2SO3B . AlAl (OH)3Al2O3NaAl(OH)4C . NaNa2O2Na2CO3NaOHD . SiSiO2H2SiO3Na2SiO321. （3分） 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A . 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAB . 1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子C . 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAD . 足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA22. （3分） (2020高一下泸县月考) 下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是（ ）A . AB . BC . CD . D23. （3分） (2020高三上长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色二、 填空题 (共5题；共31分)24. （4分） （1）下列物质能导电的是_，属于电解质的是_（填序号）NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞BaSO4固体 纯蔗糖（C12H22O11）氨水熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式：_（3）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_As2O3在上述反应中显示出来的性质是_A氧化性B还原性C酸性D碱性该反应的氧化产物是_若生成0.2mol AsH3 ， 则转移的电子数为_（4）当溶液中X2O72与SO32数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为_25. （3分） (2016高一上荆州期中) 标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为_；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为_（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3 ， 则该溶液的物质的量浓度为_ 26. （4分） (2017高二上湖北期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为_；漂白粉的有效成分是（填化学式）_该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_ 27. （10分） 用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程：_，_为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：_28. （10分） 如图制取SO2并验证SO2性质的装置图已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（1）中为紫色石蕊试液，实验现象为_实验证明SO2是_气体（2）中为红色品红溶液，现象为_证明SO2有_性（3）为紫红色高锰酸钾，实验现象为_证明SO2有_性（4）的作用_反应方程式_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共23题；共69分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共5题；共31分)24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、