天津市2020年高一下学期第一次月考化学试卷

天津市2020年高一下学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料下列关于 Pu的说法正确的是（ ） A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu为同一种核素C . Pu与 U具有完全相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数2. （2分） (2017高一上杭州期中) 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）关于185Hf的下列说法中，正确的是（ ） A . 是一种新元素B . 原子核内有185个质子C . 原子核内有185个中子D . 是183Hf的一种新的同位素3. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列说法正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . At位于第七周期第A族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强C . 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性4. （2分） (2016高一下彭州期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构关于ABCD四种元素的叙述正确的是（ ） A . 原子序数abcdB . 离子半径D（n+1）CnAn+B（n+1）+C . 单质还原性ABCDD . 最高价氧化物对应水化物的碱性BA5. （2分） (2018高一下泰州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石墨和金刚石互为同素异形体B . 与 互为同分异构体C . H2O、D2O、T2O互为同位素D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物6. （2分） (2019高三上唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是（ ） A . In原子核外有5个电子层B . In的中子数与电子数的差值为17C . 碱性：In(OH)3RbOHD . 原子半径：InRb7. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . 次氯酸的结构式：HClOC . 氢氧根离子的电子式： D . Cl离子结构示意图： 8. （2分） (2016高一下湘潭期末) 现有短周期主族元素X，Y，Z，R，T；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（ ） A . 原子半径和离子半径均满足：YZB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRC . 气态氢化物的稳定性：YTD . 由X，Y，Z，T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性9. （2分） (2019静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（ ） A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键10. （2分） (2015高二下淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ） A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D . SF键是键，且键长、键能都相等11. （2分） (2016高一下厦门期中) 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族下列对铊的性质的推导不正确的是（ ） A . 是易导电的银白色金属B . Tl（OH）3是两性氢氧化物C . Tl3+能形成+3价的化合物D . 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐12. （3分） (2016崇明模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6下列叙述正确的是 （ ） A . 半径：r（X2）r（Y+）B . 沸点：H2ZH2XC . 稳定性：H2ZHWD . 熔点：Y2XY2Z13. （2分） (2016高一下杭州期末) 下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（ ） 元素代号XYZQRT原子半径/1010m0.770.660.701.170.991.10主要化合价+4、42+5、3+4、4+7、1+5、3A . X与Y可以形成阴离子XY B . 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C . Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D . 由X形成的化合物QX和XR4 ， 其晶体类型不相同14. （2分） 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）A . CsIB . NaFC . LiID . KCl15. （2分） (2015高一上大新月考) 下列说法中正确的是（ ）A . H3PO4的摩尔质量为98B . 阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数C . 任何气体的摩尔体积均约为22.4Lmol-1D . 一个标准大气压下4时，9mL水中所含电子数约为3.01102416. （2分） 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A . CuCu2+B . ClCl2C . MnO4Mn2+D . NH3NO二、 解答题 (共5题；共33分)17. （6分） (2016高二下陕西期末) 如图是元素周期表的一部分 （1） 元素的次外层电子数为_个 （2） 如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_； （3） 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_； （4） 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1），回答下面各题： 元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是_（填元素代号）T元素最可能是_（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为_18. （4分） (2016高一下龙海期中) 已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体 （1） 请写出C元素的名称_； （2） A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是_； （3） 上述元素的氢化物稳定性最强的是_； （4） 写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式_ 19. （9分） (2018长宁模拟) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:A1SiPGaGeAs回答下列问题:（1） 六种元素中，非金属性最强的元素是:_.写出As原子的最外层的电子排布式_,As原子核外有_个未成对电子。 （2） 根据元素周期律，可判断原子半径Ga_As。(选填“”、“”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:_（3） NH3的分子构型是_。GaF3的熔点高于1000C,GaCl3的熔点为77.9C,可能的原因是_.写出C2H2的电子式为:_（4） 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_GeCl4GeBr4GeI4熔点/C-49.526146沸点/C83.1186约40020. （5分） (2016高一下晋江期中) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍 （1） Q在周期表中位置是_ （2） X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：_ （3） X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式_，该物质所含有的微粒间作用力的类型为_ （4） Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式_ 21. （9分） (2016高一下辽源期中) 有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和写出： （1） 元素符号：A_，B_，C_，D_ （2） A、D的原子结构示意图_、_，C的离子结构示意图_（3） 化合物AB2的电子式_化学键类型为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共33分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、