初中化学《酸碱盐》单元专项练习题100

初中化学?酸碱盐?单元专项练习题 一、选择题(每题 2 分，计 36 分)1.在以下四种类型的化学反响中，反响物和生成物中均不可能存在单质的是()A.分解反响 B.化合反响 C.置换反响 D.复分解反响 2.以下电离方程式正确的选项是()A.H2SO4 =H2+SO42-B.CaCl2=Ca2+Cl2-C.Cu(NO3)2=Cu2+2NO3-D.Na2CO3=Na+CO32-3.以下说法正确的选项是()A.电离时有阴离子生成的物质叫盐 B.电离时有阴离子和氢离子生成的化合物叫做酸 C.酸、碱、盐溶液中阴、阳离子的数目相等 D.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 4.以下各组物质在指定条件下能发生置换反响的是()A.纯洁氢气通入氧化铜粉末 B.铜粉放入硝酸银溶液 C.一氧化碳通入高温的氧化铜粉末 D.铁粉和碱式碳酸铜粉末混合 5.能一次鉴别 AgNO3、Na2CO3、NaCl 三种无色溶液的试剂是()A.NaOH 溶液 B.BaCl2 溶液 C.盐酸 D.硝酸 6.以下各组物质能大量共存于水溶液中的是()A.CuSO4 与 NaOH B.Na2CO3 与 H2SO4 C.KOH 与 HNO3 D.Mg(NO3)2 与 CaCl2 7.不能用金属和酸直接反响得到的物质是()A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 D.MgCl2 8.以下气体中，既可以用浓硫酸枯燥，又可用氢氧化钠固体枯燥的是()A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2 9.以下各组离子在水溶液中可以大量共存的是()A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-10.X、Y、Z为三种金属.X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反响.将X放入Y(NO3)2溶液中，有 Y 单质析出.X、Y、Z 的活动性由强到弱的顺序是()A.X、Y、Z B.X、Z、Y C.Y、X、Z D.Z、X、Y 11.以下试剂中，能将氯化钡、碳酸钾、硫酸钠三种溶液区别开的是()A.碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸钾溶液 12.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液和 K2SO4 溶液反响，乙溶液和 KCl 溶液反响，丙溶液和 KOH 溶液反响，均可生成 KNO3，那么甲、乙、丙是以下各组溶液中的哪一组()A.甲为稀 HNO3，乙为 AgNO3 溶液，丙为 NaNO3 溶液 B.甲为 Ba(OH)2 溶液，乙为 NaNO3 溶液，丙为稀 HNO3 C.甲为 Ba(NO3)2 溶液，乙为稀 HNO3，丙为 AgNO3 溶液 D.甲为 Ba(NO3)2 溶液，乙为 AgNO3 溶液，丙为稀 HNO3 13.以下物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是()A.硫酸钡 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.苛性钠 14.要完成以下变化，通过一步反响不能实现的是()A.NaOHNa2SO4 B.CuOCu(OH)2 C.Cu(OH)2CuO D.BaCl2BaCO3 15.经实验测得某溶液由 Ca2+、Fe3+、Cl-、SO42-4 种离子组成，其中 Fe3+、SO42-、Cl-离子个数比为 3113，那么该溶液中 Ca2+、Fe3+、SO42-离子个数比为()A.232 B.323 C.331 D.131 16.有相同质量的铁和锌，分别与足量的稀硫酸完全反响，生成等质量的氢气.最可能的结论(假设含杂质时，那么假设杂质不与酸反响)是()A.铁和锌都是纯洁物 B.铁是纯洁物，而锌含杂质 C.锌是纯洁物，而铁含杂质 D.以上三种情况都有可能 17.欲生成以下各选项中的最终产物，所采用的方法正确的选项是()A.KClO3 O2 MgO Mg(OH)2 B.CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 溶液 C.C CO2 CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 溶液 D.Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO 18.硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，参加一定量的铁粉，充分反响后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成.那么析出的少量金属是()A.Cu B.Ag C.Cu 和 Ag D.Fe 和 Cu 二、填空题(每空 1 分，计 40 分)1.农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液，这种物质的名称是 ；既能在工业上用它除去金属外表的锈，又存在于人的胃液里，帮助消化，这种物质的名称是 。2.今有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体，还有 CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀 H2SO4 六种溶液.它们中的某几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下：(1)溶液 A+溶液 C固体甲+溶液 D (2)固体乙+溶液 B溶液 E+氢气 (3)固体甲+溶液 B溶液 C+水 根据以上相互转化关系，写出以下物质的化学式：固体乙 ，溶液 E ，溶液 B ，溶液 A 。写出(1)、(3)中反响的化学方程式：(1)(3)3.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种溶质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现供使用的试剂有：Na2CO3、盐酸、NaOH 三种溶液.要求每次只准使用一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂的顺序是 ，。写出有关反响的化学方程式：4.在 Ba(OH)2、KClO3、NaOH、BaCl2、O2、Cu、Mg、CuSO4、稀 H2SO4 九种物质中，选出恰当的物质，写出符合以下要求的化学方程式：产生可助燃的气体的分解反响：制取可燃性气体的置换反响：能同时产生两种沉淀的复分解反响：能产生白色固体的化合反响：5.某钾肥溶液中的阴离子可能是 NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现进行如下鉴别实验：1.参加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；2.参加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀 A 和 B，A 可溶于酸；3.参加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 C。通过以上实验，可知此钾肥溶液中一定含有 ，可能含有 .白色沉淀分别是：A ，B ，C .6.除去以下物质中的少量杂质(括号内是杂质)，从 Ba(NO3)2 溶液、Na2CO3 溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上：(1)KNO3(KCl)(2)HNO3(H2SO4)(3)FeCl2(CuCl2)(4)NaCl(CaCl2)7.将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行别离，实验方法如下：向混合物溶液里参加过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；过滤，滤出沉淀并进行洗涤；向沉淀中参加硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；向滤液中参加硝酸，到不再产生气泡为止；蒸发中所得溶液，得到晶体.请答复以下问题：(1)实验得到的沉淀是 ，实验得到的晶体是 ，实验得到的晶体是 .(2)实验为什么要参加过量的 Na2CO3 溶液?(3)实验中为什么要向滤液中参加硝酸?(4)写出实验、中的化学方程式.8.a、b、c、d 分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下：(1)a+b 产生白色沉淀 (2)c+d 产生白色沉淀 (3)a+c 产生白色沉淀 (4)a+d 产生白色沉淀 (5)b+d 产生无色气体 那么四种物质分别是 a ,b ,c ,d .9.把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜的试管里微热后，静置片刻过滤，滤纸上留下 物质，滤液中是 物质.三、简答题(2510 分)1.NaOH 固体为什么要密封保存?写出有关化学方程式.2.用实验方法证明某溶液为 H2SO4?写出有关的化学方程式.四、计算(14 分)1.把 16.9g 氯化钠和碳酸钠的固体混合物参加到 100g7.3%的盐酸里，恰好完全反响，求：反响后所得溶液中溶质的质量分数.试卷答案：一、1.D 2.CD 3.D 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D 13.D 14.B 15.C 16.C 17.BD 18.B 19.B 20.B 二、1.氢氧化钙 盐酸 2.Fe FeSO4 H2SO4 NaOH CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2 H2O 3.HCl NaOH Na2CO3 4.2KClO3 2HCl+3O2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4+Cu(OH)2 2Mg+O2 2MgO 5.K2CO3，KNO3，CaCO3 BaSO4 AgCl 6.AgNO3 Ba(NO3)2 Fe Na2CO3 7.略 8.a：AgNO3 b:HCl C:BaCl2 d:Na2CO3 9.Fe Cu FeSO4 三、略 四、1.16%2.K2CO3 2.76g K2SO4 3.48g