初中化学知识点总结大全

初中化学知识点总结大全初中知识点总结： 一、单位换算： 长度的国际单位是米 1米(m)=1000毫米(mm)=10001000微米(m)=100010001000纳米(nm) 质量的国际单位是千克 1吨(t)=1000千克(kg)=10001000克(g)=100010001000毫克(mg) 二、刻度尺估读： 三、物理变化和化学变化： 1、物理变化：未生成新物质的变化。 2、化学变化：生成新物质的变化。 3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的物质性质。(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：发生化学变化才表现出来的物质性质。(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、联系：化学变化一定伴随着物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 四、水的三态变化： 1、有确定熔点的固体物质称为晶体，没有确定熔点的固体物质称为非晶体。 2、蒸发和沸腾是汽化现象的两种方式。 3、水的熔点是0，沸点是100。 五、水是常用的溶剂： 1、溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成的均一、稳定的液体。 溶剂：能溶解其他物质的物质； 溶质：被溶解的物质；饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液：一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液。 物质在水里的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。 溶质的质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量的比值。六、水的组成： 1、电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。 化学方程式：H2O电解 2H2+O2 由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。 2、水的净化：自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。 七、空气： 1、空气的组成： 氮气78% 、 氧气21% 、 稀有气体0.94% 、 二氧化碳(CO2) 0.03% 、 其它0.03% 2、大气主要污染物： 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物。 二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。 3、空气是一种重要的自然资源： 氮气：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂； 稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源。 二氧化碳：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等 氧气：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等。 八、氧气： 1、氧气的物理性质： 无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。 2、氧气的化学性质： 红磷与氧气反应： 4P + 5O2 点燃2P2O5 磷 氧气 五氧化二磷 现象：黄色火焰、大量白烟。 铁丝与氧气反应： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁 氧气 四氧化三铁 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 木炭与氧气反应： 点燃C + O2CO2 碳 氧气 二氧化碳 现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。 氢气与氧气反应： 点燃2H2 + O2 硫和氧气反应：2H2O SO2 点燃S+ O2 现象：发出蓝紫色的火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体。3、氧气的制法： 氧气的工业制法： 分离液态空气法物理变化。 高锰酸钾分解制氧气： 药品：高锰酸钾 装置： 原理： 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 注意事项： 试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。 试管口要塞棉花防止高锰酸钾受热进入导管。 加热时要先均匀加热，后固定集中加热。 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气 体，否则收集到的氧气不纯。 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒 吸入试管中，使试管炸裂。 操作过程：连接仪器检查气密性装药品组装仪器加热收集气体 从水槽中撤出导管熄灭酒精灯 用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性? 塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。 氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。 氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。 过氧化氢分解制氧气： 药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰 原理：2H2O2MnO2 2H2O + O2 过氧化氢 水 氧气 注意： 二氧化锰是这个化学反应的催化剂； 催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂 过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。 装置： 氯酸钾分解制氧气： MnO2原理：2KClO32KCl+3O2 装置： 过氧化钠和水反应制氧气： 原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 催化剂的特性： 催化剂可以改变 化学反应的速率； 催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。 注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。4、常见物质颜色： 黑色固体：碳、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：五氧化二磷 紫黑色固体：高锰酸钾 5、发生装置的选择： 根据反应物的性质、状态、反应条件。 固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。 固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气”的装置。 6、收集气体的方法：根据气体的密度、溶解性 九、二氧化碳： 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: 1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 高温 4)与灼热的碳反应： C+CO22CO (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2) 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 5、温室气体有：二氧化碳(CO2)、甲烷、氟氯烃、一氧化二氮 6、二氧化碳的制法： 1）实验室制取二氧化碳的反应原理为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2）常用的实验室制取CO2的装置： 3）CO2的收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。 4）CO2气体的验证 检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。 验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。 5）实验室制取二氧化碳的操作步骤 一般步骤为：按要求连接好仪器 检查装置的气密性 向反应器中装入大理石 向长颈漏斗中注入稀盐酸 收集气体 验满 十、化学式： 化合价口诀： K Na H Ag +1价 ；Ca Mg Ba Zn +2价 ；F Cl Br I -1价 ； Al三Si四P五价；通常氧是负二价 ；亚铁+2 铁+3 ；Cu Hg 二价最常见 ；碳有正二和正四； 硫有负二正四六；单质零价要记清 原子团： 原子团名称：氢氧根、硝酸根、铵根、硫酸根、碳酸根、碳酸氢根、磷酸根、亚硫酸根、氯酸根、高锰酸根、锰酸根、 化合价为 -1、 -1、 +1、 -2、 -2、 -1、 -3、 -2、 -1、 -1、 -2 原子团符号： OH-、 NO3-、 NH4+、 SO42-、 CO32-、 HCO3-、 PO43-、 SO32-、 ClO3-、 MnO4-、 MnO42-、 氧化物： H2O水、 CO2二氧化碳、 CO一氧化碳、 SO2二氧化硫、 SO3三氧化硫、 P2O5五氧化二磷、 Fe2O3氧化铁、 Fe3O4四氧化三铁、 CaO氧化钙、 MgO氧化镁、 CuO氧化铜、 ZnO氧化锌、 FeO氧化亚铁、 MnO2二氧化锰、 Na2O氧化钠、 H2O2双氧水、 Na2O2过氧化钠 酸： HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H3PO4磷酸、H2CO3碳酸、H2SO3亚硫酸。 碱： NaOH氢氧化钠、 KOH氢氧化钾、 Ca(OH)2氢氧化钙、 Ba(OH)2氢氧化钡、 Cu(OH)2氢氧化铜、Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁、 Al(OH)3氢氧化铝、 Mg(OH)2氢氧化镁 盐： NaCl氯化钠、 Na2CO3碳酸钠、 ZnCl2氯化锌、 CaCl2氯化钙、 KCl氯化钾、 Na2SO4硫酸钠、 Na2SO3亚硫酸钠、CuSO4硫酸铜、AgCl氯化银、FeCl3氯化铁、FeCl2氯化亚铁、AlCl3氯化铝、FeSO4硫酸亚铁、Fe2(SO4)3硫酸铁、 ZnSO4硫酸锌、CaCO3碳酸钙、BaCl2氯化钡、 BaSO4硫酸钡、 KClO3氯酸钾、 KMnO4高锰酸钾、 K2MnO4锰酸钾、 KNO3硝酸钾、 Cu(NO3)2硝酸铜、 Hg(NO3)2硝酸汞、 NH4Cl氯化铵、 NH4NO3硝酸铵、 (NH4)2SO4硫酸铵、 NH4HCO3碳酸氢铵、 NaHCO3碳酸氢钠、 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 有机物： CH4甲烷、 C2H5OH乙醇、 CH3OH甲醇、 CH3COOH乙酸、 CO(NH2)2尿素 十一、粗盐提纯： 实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止 2.过滤 按照化学实验基本操作所述方法进行过滤仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应该再过滤一次如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等找出原因后，要重新操作 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率 各项操作注意事项: 1、溶解的注意点 搅拌加速溶解 2、过滤的注意点： 一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：1、滤纸边缘低于漏斗边缘 2、滤液低于滤纸边缘 三靠：1、烧杯靠住玻璃棒 2、玻璃棒靠在三层滤纸处 3、漏斗下端紧靠烧杯内壁 3、蒸发的注意点： 1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。 3.当加热至大量固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 5.用坩埚钳夹持蒸发皿。 附：玻璃棒的作用：1、搅拌加速溶解 2、搅拌使液体受热均匀3、引流 4、转移固体 十二、有颜色的物质： 初中化学常见物质的颜色 注意：酸根离子是硝酸根离子的物质都是可溶的；酸根离子是氯离子的物质只有AgCl是白色沉淀其他都是可溶的；酸根离子是硫酸跟离子的物质除BaSO4是白色沉淀，CaSO4和Ag2SO4是微溶其他都是可溶的；酸根离子是碳酸跟离子的物质除钾、钠、铵盐可溶，其他都不可溶酸根离子是氢氧根离子的物质除钾、钠、铵、钡盐可溶，其他都不可溶 、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 氧化汞，红磷 2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 CuSO45H2O 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞(银白色液态） 8、黑色固体：铁粉，石墨，木炭，氧化铜，二氧化锰， 四氧化三铁， 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化 钙， 五氧化二磷，氧化镁, 氯酸钾，氯化钾 、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液， 硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液， 硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色无味气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，甲烷CH4，氯化氢HCl，二氧化硫SO2 20、无色刺激性气味气体：二氧化硫SO2，氯化氢气体HCl，氨气NH3。 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 沉淀(即不溶于水的盐和碱）： 盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 碱： 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 浅绿色沉淀：Fe(OH)2 白色沉淀：Mg(OH)2 白色沉淀：Al(OH)3 白色沉淀：Zn(OH)2 十三、制气体装置的仪器及干燥、除杂、净化： 初中化学气体制备装置 初中化学主要考查两种常见气体的制备原理、药品，气体制备装置一般分四大部分：发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。会考突出化学实验基础知识的考查，突出教科书上原理的考查；中考则突出考查学生能力，在会考基础上进行延伸和综合。中考内容包括会考内容。 一、制取常见气体药品、状态及反应条件 制备 气体 O2 CO2 H2 NH3 中考实验内容 会考实验药品、状态及反应条件 KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和MnO2 石灰石或大理石与盐酸 中考增加实验药品、状态及反应条件 Na2O2 和H2O Zn与H2SO4或盐酸 Ca(OH)2 固体与NH4Cl固体共热 二、气体的发生装置 固固：适用于制备气体：O2 (KClO3和MnO2共热、KMnO4加热)、NH3 注意事项： 试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 铁夹应夹在距管口三分之一处。 固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移。 胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流使试管炸裂。 用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花 固液体：适用于制CO2、H2、O2 图2装置注意事项： 在最右边的装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。 加入大小适宜不溶于水的块状固体。如果太碎会落入底部的酸中使反应太快无法控制，造成容器内压力过大，导致酸液溢出。 加人酸的量要适当。 在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 图3装置注意事项： 瓶内气密性要好。 先放固体后加液体。 加入酸的量要适当。 生成气体微溶或难溶于水。 三、气体的净化装置 常见干燥剂及气体的干燥 常见净化(包括干燥气体)装置 注意事项： A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。如用灼热的铜丝除氧气。 B、C一般盛液体药品，用于洗液。如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。气 常见干燥剂 液态干燥剂 浓硫酸 固态干燥剂 无水氯化钙 碱石灰 装置 可干燥气体 不可干燥气体 体由a进b出。 D一般盛固体药品。如用碱石灰吸收水或二氧化碳。 四、气体的收集装置 根据气体溶解性和密度不同，把气体的收集方法分为排液法和排气法。装置图见下： 排水法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4等。排水法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。 排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花 向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。 向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。 H2、O2、NH3、N2、CO H2、O2、CO2、N2、H2、O2、CO2、N2、CO CO NH3 NH3 HCl、CO2 左进右出 a进b出 其它气体收集装置如果一种气体既能用排液法收集，又能用排空气法收集，则用排液法收集的气体纯度要高一些 五、尾气处理装置 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪器有： a用于NaOH吸收CO2； b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。 c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。 d用于处理难以吸收且可燃的气体。如H2、CO等。 十四、酸和碱： 十五、优先置换和中和原理： 1.优先置换原理 若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。 例1、 在盛有AgNO3和Cu2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是 A. Cu B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Cu 分析：由于金属的金属活动性顺序是CuAg，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu2反应，否则不反应。“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。 例2、向含AgNO3 、Cu2、Zn2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是 A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ 分析：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe2AgNO3Fe22Ag ；Fe2Cu2Fe2Cu ，根据溶液中的优先置换原理，反应优先于反应进行。因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应未完成，自然反应还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应已经发生或已经完全发生，则反应应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe，说明反应都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。 2.优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质，当加入一种碱时，酸性强的物质优先被中和。 例1、给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，按顺序写出依次反应的化学方程式。 分析：由于NaOH、Na2CO3、NaHCO3的碱性依次减弱，因而优先发生：NaOH+HClNaCl+H2O，再发生：Na2CO3+HCINaHCO3 +NaCl ，最后发生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 十六、化学计算题的方法： 题型一：根据质量守恒定律，在有气体生成的化学反应中，反应前后减少的质量为生成的气体质量；有气体参加的反应，反应后增加的质量为气体的质量。 题型二：有关图像题的计算，要从图像中获取数据进行分析后计算，特别注意图像中拐点的意义。 题型三：有关表格题的计算，要分析表格，从表格中获取数据，并选择正确的数据进行计算。 十七、化学方程式及现象： 初中化学方程式现象总结 一 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23.铜在氧气中受热：2Cu + O24.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2Al2O3 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2P2O5 现象：生成白烟 加热2CuO 点燃5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O27.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的点燃火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 点燃9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 点燃10.汞在氧气中燃烧：2Hg + O21.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃点燃2HgO (2)化合物与氧气的反应： 2CO2 CO2 + 2H2O 点燃3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O24.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O25.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 2CO2 + 3H2O 点燃4CO2 + 2H2O 2SO3 尘埃 二分解反应： 1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2催化2H2O + O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 通电2.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+ O2 加热不记3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 4.加热氯酸钾：2KClO3 = 2KCl + 3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 5.加热高锰酸钾：2KMnO4气体 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 7.高温煅烧石灰石：CaCO3不记9.加热氧化汞：2HgO高温 加热K2MnO4 + MnO2 + O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的CaO + CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 加热2Hg + O2 现象：生成银白色的液体金属 加热10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 三氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO珠生成 2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温 加热Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水2Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同4Fe + 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，高温 时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O45.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO3Fe + 2CO2 2Fe + 3CO2 高温 加热Cu + CO2 3Fe + 4CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成 2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成 4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 现象：有气体生成 5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象：有气体生成 6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 现象：有气体生成 8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 现象：有气体生成 不记9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 不记10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 不记11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 不记12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 (2)金属单质 + 盐 - 另一种盐 + 另一种金属 1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属 2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成 3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 不记5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象 2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解 17.氨水和硫酸：2NH3H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O (6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子 6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 (7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀 3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO3 现象：生成红棕色絮状沉淀 4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 现象：生成红棕色絮状沉淀 5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀 6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2 + 2NaNO3 现象：生成白色絮状沉淀 8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2 + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀 9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 现象：生成白色沉淀 10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3 现象：生成白色沉淀 11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 + Na2SO4 现象：生成白色沉淀 12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3 现象：生成蓝色絮状沉淀 14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：生成蓝色絮状沉淀 15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀 16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4 不记17.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象 不记18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀 不记19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀 不记20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显 21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3 + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3 + H2O + NaNO3 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 (8)盐 + 盐 - 两种新盐 1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 现象：生成白色沉淀 五其它反应： 1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 2.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热 3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3 8.CO2 + C高温 加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 2CO 现象：黑色固体逐渐减少 不记9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 13.2Fe2O3 + 3H2 14.H2 + CuO加热高温 2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 16.FeO + CO高温 Fe + CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变2Fe + 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰浑浊的气体生成 17.Fe2O3 + 3CO18.CuO + CO气体生成 六. 呼吸、光合作用： 1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素高温 水变浑浊的气体生成 高温 Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 C6H12O6 + 6O2 初中化学方程式及其相关知识点总结 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体 2Mg + O2 = 2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解 2H2O = 2H2 + O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电 4.生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.实验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2KClO3 MnO2催化 2KCl + 3O2 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2O2 MnO2催化2H2O + O2 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧 充分燃烧：C + O2 = CO2 不充分燃烧：2C + O2 = 2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气中燃烧 S + O2 = SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 8.铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 = 2P2O5 现象：产生大量白烟并放热 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10. 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 = 2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜 C + 2CuO = 2Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂 12.氢气还原氧化铜 H2 + CuO = Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 14.工业制取二氧化碳气体 高温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO + CO2 相关知识点：CaO俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 = 2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点