中心原子杂化轨道的判断

中心原子杂化轨道的判断中心原子杂化轨道类型的判断 杂化轨道数=键数+孤对电子数 键数的求法： 根据与中心原子成键的原子数确定键数。例如：CO2中与中心原子C成键的是两个O原子，故中心原子C有两个键。 孤对电子数的求法： 孤对电子数=/2 注：1、指主族元素原子最外层电子数，它是等于族序数的。 2、用减去，再，若有则进一， 即得到 3、上述化合价与以往化合价的定义有所不同，定义本文中所用的“定义简述为，“配体都带着充满的外层电子离去时中心原子剩下的电荷数”。 例子：1、对于NH4+，让配体均以满壳层的H 离去，中心的N即为正5价。 2、对于C2H2，让配体H以H 离去，另一配体CH基团以CH 3-离去，得到C为正4价。 3、对于F3BNH3，分析中心原子B，让配位原子N以NH3离去，F以F 离去，得到B为正3价；分析中心原子N，让配位原子B以BF3离去，H以H 离去，得到N为正3价。 4、对于Al(H2O)6 3+中的O，让配位原子H以H-离去，配位原子Al以Al(H2O)5 3+离去，得到O为正2价。