分子的空间构型课件

分子的空间构型课件共价键与分子的空间构型共价键与分子的空间构型分子的空间构型课件杂化轨杂化轨道类型道类型杂化杂化轨轨道数道数目目电子电子对的对的空间空间构型构型成键成键电子电子对数对数孤对孤对电子电子数数分子分子的空的空间构型间构型实例实例SP2直线直线形形20SP23平面平面三三角形角形30SP34四面四面体形体形403122平面三角形平面三角形BF3正四面体正四面体三角锥三角锥V形形CH4NH3H2O直线形直线形BeCl2复习回顾复习回顾分子的空间构型课件一 对称性体现了相对于分界线或中央平面两侧物体各对称性体现了相对于分界线或中央平面两侧物体各部分在大小，形状或相对位置方面的对应性，下列部分在大小，形状或相对位置方面的对应性，下列分子哪些是对称分子，找出对称轴或对称面分子哪些是对称分子，找出对称轴或对称面CH3-CH3CH4CH3ClCFClBrI分子的空间构型课件分子的空间构型课件2、手性分子定义：、手性分子定义：与分子本身在镜像中如人的左手与右手，相与分子本身在镜像中如人的左手与右手，相似而不完全相同，即不能重叠我们称它们表似而不完全相同，即不能重叠我们称它们表现手性现手性（1）形成手性分子的条件是：）形成手性分子的条件是：1、分子的手性：、分子的手性：（2）手性分子和分子化学性质的关系：）手性分子和分子化学性质的关系：分子中碳原子连接着四个不同的原子或基团分子中碳原子连接着四个不同的原子或基团用于用于药物的合成药物的合成和和无效或有毒副作用的药物分离无效或有毒副作用的药物分离分子的空间构型课件探究实验探究实验探究一探究一 用毛皮摩擦的用毛皮摩擦的玻璃玻璃棒靠近棒靠近CCl4液流，观察现象液流，观察现象探究二探究二 用上述橡胶棒靠近水流，用上述橡胶棒靠近水流，观察现象观察现象分子的空间构型课件分子的空间构型课件二、分子的极性二、分子的极性1.水分子中氧原子和氢原子得电子能力水分子中氧原子和氢原子得电子能力相比哪个强，为什么？相比哪个强，为什么？2.哪个原子带负电荷，哪个原子带正电哪个原子带负电荷，哪个原子带正电荷？荷？3.正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间的哪个位置，是否重叠？的哪个位置，是否重叠？问题组一问题组一分子的空间构型课件4.四氯化碳和水的空间结构有什么区别？四氯化碳和水的空间结构有什么区别？5.为什么水分子有正负极而四氯化碳不存为什么水分子有正负极而四氯化碳不存在？在？分子的空间构型课件水和四氯化碳二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子(一)非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子(二二)极性分子：整个分子中电荷分极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。子叫做极性分子。如：如：HCl、H2O、NH3等。等。分子的空间构型课件探究一探究一下列分子是极性分子的是下列分子是极性分子的是 HCl HF H2 O2 N2 CO探究二探究二 下列分子是极性分子的是下列分子是极性分子的是 CO2 CH4 BF3 CCl4 PCl3 H2O NH3 H2O2一般对称的几何形状：直线一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。型、正三角形、正四面体。如直线型分子如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子正三角形分子BF3，正四面体分子正四面体分子CCl4、CH4等为非极性分子。等为非极性分子。不对称的分子有：三角锥形、折不对称的分子有：三角锥形、折线型。如线型。如NH3为三角锥形，为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。等为折线型。HHO常见分子的构型及其分子的极性常见分子的构型及其分子的极性X2型：H2类型 实例 结构 键的极性 分子极性N2 非极性键非极性键 非极性分子非极性分子均为直线型XY型 HFNO 极性键极性键 极性分子极性分子均为直线型类型 实例 结构 键的极性 分子极性X2Y型CO2SO2极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子直线型角形类型 实例 结构 键的极性 分子极性类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY3型型BF3NH3极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子平面三角形三角锥形判断非极性分子和极性分子的依据：判断非极性分子和极性分子的依据：双原子分子双原子分子极性键非极性键多原子分子多原子分子都是非极性键有极性键几何结构对称几何结构不对称极性分子HCl，CO，NO非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：CO2，CH4极性分子如：NH3，H2O非极性分子P4，C60非极性分子与非极性分子与极性分子极性分子非极性键非极性键化学键的极性与分子极性的关系化学键的极性与分子极性的关系非极性分子非极性分子如：如：H2、O2、N2、极性键极性键极性分子极性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非极性分子非极性分子因为分子空间构型对因为分子空间构型对称，如：称，如：CH4 CO2极性分子极性分子如：如：O3分子的空间构型课件分子类型分子类型实例实例键的极键的极性性分子构型分子构型正负电荷正负电荷是否重合是否重合分子极性分子极性双原子分双原子分子子H2非极性非极性直线形直线形均匀均匀非极性非极性HF三原子分三原子分子子CO2、CS2H2O四原子分四原子分子子BF3NH3五原子分五原子分子子CH4CHCl3极性极性直线形直线形极性极性极性极性直线形直线形重合重合不不重合重合非极性非极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性V形形平面三角形平面三角形正四面体正四面体四面体四面体三角锥形三角锥形不不重合重合不不重合重合不不重合重合重合重合重合重合极性极性极性极性极性极性非极性非极性非极性非极性常见分子的极性常见分子的极性三相似相溶三相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。但是在水（极性分子）中溶解度很小。分子的空间构型课件 【课堂自测【课堂自测】1、下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是、下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是 （）A CH4 NH3 H2O HF B HF H2O NH3 CH4 C H2O HF CH4 NH3 D HF H2O CH4 NH3 B分子的空间构型课件、下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的是()A CH4和Br2 B NH3和H2O C C2H4和CO2 D H2S和C2H2 C分子的空间构型课件3、下列分子中下列分子中:SO2、SiF4、H2S、H2O2、NH3、PCl3、BF3，属于非极性，属于非极性分子的分子的 ，属于极性分子的属于极性分子的有有 SiF4、BF3SO2、H2S、H2O2、NH3、PCl3分子的空间构型课件4、已知甲烷是正四面体结构，那么、已知甲烷是正四面体结构，那么 CH2Cl2为为 分子；分子；已知已知PtCl2（NH3）2是平面正方形结是平面正方形结构那么构那么PtCl2（NH3）2为为 分分子（填极性或非极性）。子（填极性或非极性）。极性极性非极性非极性