化学原理：化学反应动力学 - 题目_答案版

化学反应动力学 习题课(A)一级 (B)二级 (C)三级 (D)零级选择题(A)单分子反应 (B)双分子反应 (C)三分子反应 (D)不能确定D2.某反应进行完全的时间是有限的，且 t=c0/k，该反应级数为（）(A)一级 (B)二级 (C)三级 (D)零级c=c0 exp(-k*t)D4.有一个起始浓度相等的二级反应，当反应物消耗1/3时的时间为10min，若再消耗1/3所需的时间为（）(A)10 min (B)20 min (C)30 min (D)50 min对于起始浓度相等的二级反应：y/(1-y)=k2*c0*t （y 为反应物已作用的分数）C3.当某一反应物的初始浓度为0.04 moldm-3时，消耗一半所需时间为360s。初始浓度为0.024 moldm-3，消耗一半需600s。则反应的级数为 （）(A)零级 (B)1.5级 (C)二级 (D)一级一级反应：t1/2=ln2/k1二级反应 初始浓度一致：t1/2=1/(k2*c0)零级反应：x=k0*t半衰期：C6.某反应在起始物浓度下降一半时，其半衰期也缩短一半，则该反应级数为 （）(A)一级 (B)1.5级 (C)二级 (D)零级半衰期法测定反应级数：t1/2=A(1/an-1)(n不为1）t1/2/t1/2=(a/a)n-1D平行反应的特点：速率常数之比等于生成物的数量之比（k1/k2=x1/x2）两个都是一级反应时：速率常数是两个平行反应速率常数的加和 （k=k1+k2）C速率常数单位：零级反应：k0(molL-1min-1)一级反应：k1 (min-1)二级反应：k2 (Lmol-1min-1)t1/2=ln2/k1BA零级反应：x=k0*t一级反应：t=(1/k1)ln(1/(1-y)二级反应：y/(1-y)=k2*x0*t尝试：尝试：Ck1/k2=x1/x2 怎样改变k1和k2的比值？1.选择适当的催化剂，提高催化剂对某一反应的选择性。2.改变温度。（高温有利于活化能较大的反应）CA活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差值。A碰撞理论：发生化学反应的先决条件是反应物分子之间的碰撞接触。如果互碰分子对的平动能不够大，则碰撞不会导致发生反应，碰撞后随即分离DB计算题r=r正 r逆k1=(1/t)ln(c0/c)lnk=lnA (Ea/(R*T)t1/2=ln2/k1x=2y=1改变物质数量比例的方法测定反应级数：（n不等于1）稳态近似法稳态近似法平衡假设近似法平衡假设近似法1.5级反应无简单的反应级数二级反应比较比较 Ear=k*A r2/r1=k2/k1